Пример класификације једињења у основне оксиде, киселинске оксиде (анхидриде), киселине, базе

ОСНОВНИ ОКСИДИ. Настају када се метални елемент и кисеоник споје, њихове хемијске формуле су бинарне. Начин на који је написано његово име је следећи:
ПРАВИЛО 1. Прво је написана реч оксид, што је њено генеричко име.
ПРАВИЛО 2. Друго, написано је име металног елемента. Који носи завршни медвед, ако делује са својим нижим оксидационим бројем или носи завршни ицо, ако елемент делује са својим већим оксидационим бројем.
ПРИМЕР ОСНОВНИХ ОКСИДА:

• КИСЕЛИ ОКСИДИ (АНХИДРИДИ). Настају спајањем неметалних елемената и кисеоника. Његове хемијске формуле су бинарне, а начин на који је написано његово име је следећи.
ПРАВИЛО 1. Прво је написана реч анхидрид, што је њено генеричко име.
ПРАВИЛО 2. Друго, написано је име неметалног елемента, с завршецима медвјед или ¡цо, у зависности од тога да ли дјелује са својом нижом или већом валенцијом.
ПРИМЕР КИСЕЛИХ ОКСИДА:

• ХИДРОКСИДИ ИЛИ БАЗЕ. Настају када се метални оксиди споје са водом, њихове хемијске формуле су троструке и представљају спој металног елемента са хидроксилним радикалом (ОХ^-1). Начин писања његовог имена је следећи.
ПРАВИЛО 1. Прво је написана реч хидроксид, што је њено генеричко име.
ПРАВИЛО 2. Друго, написано је име металног елемента, са уобичајеним завршецима (медвед за мол, ко за дур).
ПРИМЕР ХИДРОКСИДА:

• КИСЕЛИНЕ. У овим једињењима његова хемијска формула увек почиње са водоником, хемијски киселина је супстанца која у воденом раствору може да произведе јоне водоника (Х +).
У зависности од тога да ли садржи кисеоник или не, киселине се деле Хидрациди и оксидне киселине.
а) Хидрациди. Настају директним повезивањем, између водоника и неметалног елемента, група Вла и Влла, које се, када се растворе у вода манифестује своје киселинске карактеристике, са неметалним елементима других група, не формира једињења кисела. Начин на који је написано његово име је следећи:
ПРАВИЛО 1. Прво је написана реч киселина, што је њено генеричко име.
ПРАВИЛО 2. Друго, име неметалног елемента записано је завршетком хидриц.
ПРИМЕР ХИДРАЦИДА:

б) Оксијакиселине. Настају када се анхидриди споје са водом, њихове хемијске формуле су троструке и представљају спој водоника са негативним радикалом, чији се називи завршавају на ато и ито. Начин на који је написано његово име је следећи:
ПРАВИЛО 1. Прво је написана реч киселина, што је њено генеричко име.
ПРАВИЛО 2. На другом месту је написано име негативног радикала, мењајући завршетак атхо-ицо и ито-беар.
ПРИМЕР ОКСИЈАЦИДА:

• ИЗАЂИ. Ова једињења настају неутрализацијом између киселине и хидроксида. С обзиром на то да постоје две врсте киселина, могу се формирати две различите врсте соли, ако сол потиче хидрацидне киселине назива се халоидна со, али ако се сол ствара из оксидане киселине, назива се оксални.
а) Халоидне соли. Њихове хемијске формуле су углавном бинарне и представљају спој металног елемента са неметалним елементом.
Начин писања његовог имена је следећи.
ПРАВИЛО 1 Прво напишите име неметалног елемента, са завршетком уро.
ПРАВИЛО 2. Друго, написано је име металног елемента, са уобичајеним завршецима (медвјед - мол, ¡ко - дур)
ПРИМЕР ХАЛОИДНЕ СОЛИ:

б) Окисалес. Карактеристични су зато што су њихове хемијске формуле углавном тернарне и кватерне. Њихове формуле представљају спој метала са негативним радикалом. Начин писања његовог имена је следећи.
ПРАВИЛО 1. Прво је написано име негативног радикала.
ПРАВИЛО 2. Друго, написано је име металног елемента са уобичајеним завршецима.
ПРИМЕР ОКСИЗАЛА: