Zuur-base theorieën: Arrhenius, Brönsted-Lowry en Lewis

Arrhenius-theorie.
* Zuur. Het is elke stof die in waterige oplossing waterstofionen (protonen) produceert.

* Basis. Stof die in waterige oplossing OH (hydroxide) ionen produceert. En als je een zuur combineert met een base, krijg je zout en water.
Lewis-theorie.

* Zuur. Een stof die een elektronenpaar accepteert en een elektrofiel wordt genoemd.

* Basis. Een stof die een elektronenpaar afstaat en een nucleofiel wordt genoemd.
Brönsted-Lowry-theorie.
Ze stelden vast dat er bij een redoxreactie sprake is van protonenoverdracht (protonenuitwisselingstheorie).
* Zuur. Het is een ion dat een proton afstaat.

* Basis. Het is een ion dat een proton accepteert.
Classificatie naar geleidbaarheid: sterk en zwak.
* Sterk zuur: Stof die in waterige oplossing gemakkelijk zijn proton verliest.
* Zwak zuur: Stof die in waterige oplossing moeilijk zijn proton verliest, dissocieert niet gemakkelijk.
* Sterke basis: Dat wat in een waterige oplossing gemakkelijk dissocieert.

* Zwakke basis: Dat wat in waterige oplossing niet gemakkelijk dissociëert.