原子価表の定義

原子の電子は領域oに分布しています 領域 の周辺 芯. この地域には約 レベル から エネルギー 文字または数字で表される軌道を形成します。 したがって、最も極端な軌道に存在する電子の数は、 宗派、価電子。

最も極端な軌道は、次に原子価軌道と呼ばれます。

最も極端な軌道に収容できる電子の最大数は8つです。 このため、極端で完全な軌道を持つ要素は、オクテット構成を持っていると主張されています。

これらのタイプの元素は他の元素と容易に結合せず、その結果、反応性がほとんどありません。

言い換えれば、それらを組み合わせる能力は事実上ゼロです。

原子価軌道が不完全な元素は、オクテット配置を完了し、同じまたは異なるタイプの原子と結合する傾向があります。 したがって、ある原子が別の原子と結合する能力は、原子価と呼ばれます。

原子価の図は、ある原子が別の原子と結合して化合物を生成するときに持つ可能性を示しています。 この測定値は、そのような元素の原子によって確立された化学結合の量に関連しています カテゴリー.

原子価にはいくつかのタイプまたはモダリティがあります。

固定されたものは組み合わせる方法が1つしかなく、それらの状態はすべて正です（この特性を持つ元素のいくつかはリチウム、ナトリウム、カリウム、銀、マグネシウム、亜鉛です）。

変数には2つ以上の組み合わせ方法があります（銅、水銀、スズ、鉛、プラチナにはこの特殊性があります）。

非金属の固定原子価もあります（たとえば、水素、フッ素、または 酸素）および金属の可変原子価。

いずれにせよ、これらすべて 特徴 それらは、さまざまな化学元素がグループ化されたテーブルごとに編成されています。

化学元素が結合する能力に関連する実例

要素は、電子を失う、取得する、共有するなど、さまざまな方法で他の要素と結合します。 たとえば、ナトリウム（Na）の電子配置は2、8、1であり、塩素（Cl）の電子配置は2、8、7であるため、ナトリウムの電子配置が失われやすくなります。 電子 オクテットを完成させるには7つの電子を獲得する必要があります（逆に、塩素は7つの電子を失う代わりに、1つの電子を受け入れてオクテットを完成させます）。

言い換えると、ナトリウムと塩素の組み合わせ容量は1であるため、ナトリウムと塩素の両方の原子価は1です。