単純結合、二重結合、三重結合の15の例

化学では、 単結合、二重結合、三重結合 の既知の形式の3つを参照します 共有結合、つまり、 原子 それらの最後のエネルギーレベルの電子コンパートメントから。 配位共有結合もあります。この場合、共有される電子は、結合を構成する原子の1つだけによって提供されます。

共有結合は、2つの原子が部分的に重なるほど接近している場合に発生します 原子軌道 （電子が原子核の周りに見られる可能性が高い空間の領域）、したがって、その電荷から生じる同時の引力と反発力を補償します 電子（負の電子は互いに反発しますが、原子核の正の電荷はそれらを引き付けます）そしてそれらが構成することを可能にする最大の安定性を獲得します a 分子.

これが起こるとき、 電子対 その軌道は、各原子核の最外層が他の原子核に向かって移動し、それらがどの原子核に属しているかを判別できなくなります。

共有結合、イオン結合、金属結合の違い

共有結合の種類

結合を形成する原子間で共有される電子対の数に応じて、共有結合は単純（1対）、二重（2対）、または三重（3対）になります。 それぞれは通常によって表されます 1、2、または3行 各原子の記号の間：

原子が形成できる単結合、二重結合、三重結合の数は、原子価、つまり最外殻から共有できる電子の数に直接依存します。

さらに、結合の複雑さの程度に応じて、分子は多かれ少なかれ移動度を持ちます（移動度が低いほど複雑になります 結合）原子間の距離が小さく、結合を切断するのが難しいため、つまり、結合を実現するには、より多くのエネルギーを適用する必要があります。 途切れます。

単純な共有結合の例

1. 水素分子（H₂)
2. 塩素分子（Cl₂)
3. フッ化水素（HF）分子
4. 水分子（H₂または）
5. 塩酸（HCl）分子
   

二重共有結合の例

1. 酸素分子（O₂)
2. 二酸化炭素分子（CO₂)
3. エチレン分子（C₂H₄)
4. プロピレン分子（C₃H₆)
   

三重共有結合の例

1. 窒素分子（N₂)
2. シアン化水素（HCN）分子
3. ヨードアセチレン分子（HC₂私）
4. プロピン分子（C₃H₄)
5. アセトニトリル分子（CH₃CN）
   

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