Dalton Yasası Örneği

İngiliz bilim adamı John Dalton (1766-1844), elementlerin ve kimyasalların sıkıştırılması ve sınıflandırılmasına birçok katkı yapan bir fizikçi ve kimyagerdi. Başlıca katkıları arasında, atomların ve bileşiklerin bir grafik temsil yoluyla ilk temsili modeli yer almaktadır. Ayrıca Dalton Yasası olarak da bilinen "Çoklu Oranlar Yasası"nı formüle etti.

Kimyasal kombinasyonlar üzerine Louis Proust (1754-1826), içinde topladığı "Sabit oranlar kanunu"nu formüle etti. kimyasalların aynı bileşikleri üretmek için her zaman aynı oranda birleştiği gözlemi. Yani, hidrojen ve oksijen birleştirilirse, su üretmek için her zaman aynı oranlarda birleşeceklerdir. Ancak bu yasa, aynı maddelerden oluşan farklı bileşiklerin nasıl olduğunu açıklamadı.

Dalton atom teorisi ile bazı basit maddelerin bir araya geldiklerinde farklı bileşikler üretilir ve maddelerden birinin miktarları orantılı bir oranda değişir. basit.

Dalton Yasası şöyle ifade edilir: Farklı kimyasal bileşikler oluşturmak için aynı miktarda başka bir elementle birleşen bir elementin ağırlıkları çok basit bir ilişkiye göre değişir..

Bu demektir ki, maddelerin basit oranlarda nasıl birleştiğini biliyorsak ve maddelerden birinin miktarı sabit kalırken diğerinin miktarı sabit kalırsa, Orijinal orana göre 2, 3 veya 4 oranında basit bir orana koyduğumuz madde, her durumda bir madde elde edeceğiz farklı. Bu, örneğin fosfor, hidrojen ve oksijeni birleştirirken olur.

1 hacim fosfor, 3 hacim hidrojen ve 2 hacim oksijeni birleştirirsek hipofosforik asit elde ederiz:

P + 3H + 2O -> PO₂H₃

Önceki reaksiyonda sadece oksijeni basit bir 2 oranında değiştirirsek, fosforik asit elde ederiz:

P + 3H + 4O -> PO₄H₃

Şu anda atomik değerlik kavramının henüz bilinmediği dikkate alınmalıdır. Bazı maddelerin neden değişken oranlarda birleştirilebildiği ve diğerlerinin neden tam olarak bilinmiyordu. değil.

Dalton Yasası Örneği

Dalton Yasasını örneklendirmek için Azot (N) ve oksijen (O) kombinasyonlarını referans olarak alacağız.

Aynı oranda, yani tek tek birleştirildiğinde nitrik oksit elde ederiz:

N + O -> HAYIR

Azot hacmini sabit tutar ve oksijeni 2 ile değiştirirsek, azot peroksit elde ederiz:

N + 2O -> HAYIR₂

Nitrik oksit bazında, şimdi oksijeni sabit tutar ve nitrojen hacmini 2 değiştirirsek, nitro oksit elde ederiz:

2N + O -> N₂VEYA

Makale sizin için yararlı olduysa, bize +1 vermeyi unutmayın.