ความหมายของกรดและเบส

เพื่อให้เข้าใจแนวคิดนี้มากขึ้น เราจึงเดินหน้าด้วยปฏิกิริยาที่ H + (โปรตอน) ถูกถ่ายโอน:

HCl_(NS)+ โฮ₂หรือ_(ล) → Cl^-_(ค) + โฮ₃หรือ⁺_(ค)

ในปฏิกิริยานี้จะเห็นว่าไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) สูญเสีย H. อย่างไร⁺, ได้รับ Cl- และกล่าวว่าโปรตอนได้รับการยอมรับโดย น้ำ เกิดเป็นไฮโดรเนียมไอออน H₃หรือ⁺. ตอนนี้ง่ายต่อการระบุกรดและเบส ตามชื่อที่สื่อถึง กรดไฮโดรคลอริกจะเป็นกรดในขณะที่น้ำจะทำหน้าที่เป็นเบส

ตัวอย่าง

ปฏิกิริยากรด-เบสมีความสำคัญมากทั้งในด้านเคมีในชีวิตประจำวันและในอุตสาหกรรม และบางทีถึงแม้จะไม่ทราบในเชิงลึกว่าปฏิกิริยาเหล่านี้พัฒนาขึ้นอย่างไร แต่ก็มีความเข้าใจล่วงหน้าเกี่ยวกับกรดและเบสที่เรามักจะสัมผัสกัน ตัวอย่าง ได้แก่

- ผลไม้ที่มีรสเปรี้ยวซึ่งมีรสชาติ "เปรี้ยว" เป็นกรดที่ได้รับความนิยมมากที่สุด

- น้ำส้มสายชู ประกอบด้วยกรดอะซิติก

- โซเดียมไฮดรอกไซด์ เป็นเบสที่แข็งแรงซึ่งใช้ในกระบวนการทางอุตสาหกรรมหลายอย่าง ขึ้นชื่อในชื่อ “โซดาไฟ”

- แคลเซียมออกไซด์เป็นมะนาวที่หาซื้อได้ตามร้านฮาร์ดแวร์

ดังนั้นเราจึงสามารถดำเนินต่อไปได้เป็นเวลานาน เนื่องจากมีกรดและเบสหลายพันชนิด ซึ่งเมื่อรวมกันแล้วจะทำให้เกิดปฏิกิริยากรด-เบส

อีกกรณีหนึ่งคือน้ำส้มสายชูที่กล่าวถึงข้างต้นซึ่งเกิดขึ้นจาก การละลาย ของกรดอะซิติกในน้ำ มาดูปฏิกิริยาที่เล่นกัน:

HC₂ ชม₃ หรือ_2(ค) + โฮ₂หรือ_(ล) ↔ ค₂ชม₃หรือ₂^-_(ค)+ โฮ₃หรือ⁺_(ค)

คุณสามารถระบุบางอย่างได้ ความคล้ายคลึง ด้วยปฏิกิริยาของไฮโดรเจนคลอไรด์ ในกรณีนี้ กรดอะซิติกจะสูญเสีย H⁺ซึ่งได้รับโดยน้ำ ก่อตัวเป็นไอออนิกสองชนิด สองอิเล็กโทรไลต์ อะตอมของไฮโดรเจนในกรดที่สามารถบริจาคให้กับเบสได้เรียกว่าไฮโดรเจนที่เป็นกรด หากเรามองย้อนกลับไปที่ปฏิกิริยาสุดท้าย เราจะเห็นว่ามีเพียงหนึ่งในสี่ของไฮโดรเจนที่มันมีส่วนในการบริจาค เป็นไฮโดรเจนที่เป็นกรดเพียงชนิดเดียวที่มีอยู่ในสารประกอบ มีสารประกอบที่มีไฮโดรเจนที่เป็นกรดมากกว่าหนึ่งชนิด อย่างไรก็ตาม สารประกอบแต่ละชนิดจะถูกถ่ายโอนได้ง่ายไม่มากก็น้อย

เมื่อสารประกอบมีไฮโดรเจนที่เป็นกรดเพียงตัวเดียว จะเรียกว่า monoprotic และนี่คือกรณีของ กรดที่เห็นข้างต้น ทั้งกรดไฮโดรคลอริกและกรดอะซิติกเป็นกรด โมโนโพรติก แต่ลองดูกรดไดโปรติกบางตัวเป็นตัวอย่าง กรดซัลฟิวริก H₂SW₄ซึ่งสามารถบริจาคไฮโดรเจนที่เป็นกรดได้ 2 อัน อันหนึ่งได้ง่ายกว่าอีกอันหนึ่ง ในกรณีนี้ หากคุณบริจาคเฉพาะไฮโดรเจนที่เป็นกรด จะเกิด HSO₄^-เรียกว่า ไฮโดรเจนซัลเฟต ถ้าคุณบริจาคไฮโดรเจนที่เป็นกรด 2 ตัว จะเกิดเป็น SO₄^-2, ซัลเฟต, ไอออนที่มีประจุลบมากกว่าประจุก่อนหน้า

สำหรับเบส เบสที่ง่ายที่สุดคือเบสที่มาจากสารประกอบไอออนิก เช่น ไฮดรอกไซด์ หลายชนิดสามารถละลายได้ในน้ำ และเมื่อละลายแล้ว ก็สามารถแยกตัวออกได้ ตัวอย่างเช่น ก่อนหน้านี้เราพูดถึงโซดาไฟหรือโซเดียมไฮดรอกไซด์:

NaOH_(NS) → โฮ₂บน⁺_(ค)+ โอ้^-_(ค)

เราสามารถระบุได้ง่ายว่าเป็นเบส เนื่องจากเมื่อแยกตัวในน้ำ เราจะเห็นไฮดรอกซิลไอออน (OH^-) ลักษณะเฉพาะ และเช่นเดียวกับโซเดียมไฮดรอกไซด์เราสามารถตั้งชื่อได้เช่น KOH หรือ Al (OH)₃. อีกตัวอย่างหนึ่งคือแอมโมเนียซึ่งเบสสามารถทำปฏิกิริยากับน้ำได้เป็น ไอออน ไฮโดรเนียมดังนี้:

NH_3(ค)+ โฮ₂หรือ_(ล) เอ็นเอช₄⁺_(ค) + โอ้^-_(ค)

ควรสังเกตว่าในกรณีของ NaOH มีเพียงความแตกแยกในน้ำในขณะที่ในกรณีของ NH₃, ไฮดรอกซิลไอออนถูกผลิตขึ้นเพราะมี ปฏิกิริยาเคมีซึ่งน้ำทำหน้าที่เป็นกรดต้านเบสโดยให้โปรตอน

ในการระบุกรดและเบส มีการทดสอบที่แตกต่างกัน การทดสอบบางอย่างสามารถทำได้ที่บ้านและการทดสอบอื่นๆ ในห้องปฏิบัติการ วิธีง่ายๆ ที่เราใช้กระดาษลิตมัสและเมื่อสัมผัสกับกรด มันจะเปลี่ยนเป็นสีแดง ในขณะที่เมื่อสัมผัสกับเบส มันจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน อย่างไรก็ตาม, ตัวชี้วัด มีกรด-เบสราคา คุณภาพ และความพร้อมใช้งานต่างกัน ทำงาน ขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนสีเมื่อสัมผัสกับa สาร กรดหรือด่างและเป็นที่ยอมรับมากที่สุดอย่างหนึ่งสำหรับมัน ความพร้อมใช้งาน และราคาเป็นฟีนอฟทาลีน

หัวข้อในกรดและเบส