Användning av kalk

De Kalk är en fast substans, i form av ett mycket fint vitt pulver. Den består huvudsakligen av det kemiska grundämnet kalcium och finns i två huvudvarianter: Osläckt kalk, som bildas av Kalciumoxid (CaO), Y Släckt kalk, formad av Kalciumhydroxid [Ca (OH)₂].

Snabbkalk eller kalciumoxid

Kalciumoxid bildas när kalcium förbränns i luft. I stor skala produceras den genom uppvärmning av kalksten (kalciumkarbonat CaCO₃) i stora kalkugnar som heter Caleras:

Tjuv₃ -> (reversibel) CaO + CO₂ - 21 000 kalorier

Reaktionen är reversibel, som ovanstående ekvation anger. Jämvikt uppnås när det kommer i kontakt med kalksten och kalk finns det en viss koncentration eller partiellt tryck av koldioxid CO₂.

Jämviktstrycket kallas "Sönderfallstryck" kalciumkarbonat. Om partiellt tryck av CO vid någon temperatur₂ är lägre än jämviktsvärdet sönderdelas kalkstenen för att öka trycket till jämviktvärdet.

Å andra sidan, om partialtrycket är högre än jämvikten, kommer kalk att kombineras med koldioxiden igen för att bilda karbonatet och trycket kommer att sjunka till jämviktsvärdet.

Vid tillverkning av kalk, Koldioxidpartialtrycket förblir lägre än jämvikten, insufflating genom ugnen en luftström som bär CO₂ och upprätthåller en mager atmosfär från denna gas.

Runt basen av ugnen är nederländska ugnar av eldstäder anordnade för att utsätta hela kalkstensbelastningen för förbränningsprodukternas värme; men utan att kontakta det brinnande bränslet.

Det undviks att höja temperaturen för mycket i ugnen så att kalkstenens sand inte kombineras med kalk och bildar slagg. Kalk som produceras vid hög temperatur kallas Dead Lime (bränd kalk) och den släcks mycket långsamt.

Kalk är van vid Förbered cement och murbruk, på Tillverkning av gaspulver; inom garvbranschen, att plocka hud; såväl som för rena hårt vattenoch inom jordbruk för Neutralisera sura jordar.

Släckt kalk eller kalciumhydroxid

Kalk (CaO) reagerar med vatten (H₂O), avger mycket värme. Produkten av reaktionen är kalciumhydroxid Ca (OH)₂, och det heter Släckt kalk:

CaO + H₂O -> Ca (OH)₂ + 15540 kalorier

De Live Lime erhållen från ren kalksten är känd för "Fat lime"och stängs lätt av. Den som kommer ifrån kalksten med lera eller med magnesiumkarbonat MgCO₃ det kallas "magert kalk", det bleknar långsamt (ibland inte helt), och när det används för murbruk tar det tid att härda och har mindre mekaniskt motstånd. Det fungerar dock smidigare med glättaren och används därför vid efterbehandling.

Kalk (CaO) som utsätts för luft absorberar långsamt koldioxid CO₂ och vatten (H₂ELLER). Detta material kallas "Kalk släckt i luften".

Murbruk erhålls genom blandning Kalk släckt med sand och vattenoch bildar en klibbig massa. Den utsätts för luft, sätter sig långsamt och när den härdar bildas ett poröst material på grund av förlust av vatten och adsorption av koldioxid.

Kalciumhydroxid är dåligt lösligt i vatten och minskar lösligheten med ökande temperatur. Lösningen kallas kalkvatten. En suspension av hydroxid i vatten kallas "Rentvå", som ibland används för vitkalkning. Kalciumhydroxid Ca (OH)₂ det är det billigaste av alla baser.

Exempel på kalkanvändning

Som kalciumoxid (CaO) för att bereda cement och murbruk

Som kalciumoxid (CaO), för tillverkning av gaspulver

Som kalciumoxid (CaO), för att depilera hud i garvningsindustrin

Som kalciumoxid (CaO), vid vattenbehandling, för att rena hårt vatten

Som kalciumoxid (CaO), i jordbruket, för att neutralisera sura jordar

Som kalciumoxid (CaO), på hushållsnivå, för att mildra dålig lukt i organiskt avfall

Som kalciumhydroxid [Ca (OH)₂], att färga trädstammarna vita, så att insekter inte klättrar upp dem

Som kalciumhydroxid [Ca (OH)₂], under uppbyggnad, som ”Lechada de Cal”, för att tvätta

Som kalciumhydroxid [Ca (OH)₂], under uppbyggnad, som ”Mortel”, blandat med sand och vatten

Som kalciumhydroxid [Ca (OH)₂], vid spill av syralösningar, för att neutralisera den dispergerade substansen