Exempel på kemiska föreningar

De Kemiska föreningar de är rena ämnen vars strukturella enheter är molekyler. En kemisk förening är resultatet av kombinationen av två eller flera kemiska element.

Kemiska föreningar, mer än element, är närvarande i allt som finns I universum. Det är faktiskt svårare att hitta fria kemiska element än föreningar.

Från mineraler, som består av föreningar som binära salter och oxisalt, till levande organismer, som består av proteiner, kolhydrater, lipider, kemiska föreningar har en bred närvaro.

Egenskaper och egenskaper hos kemiska föreningar

Fysiskt tillstånd

Kemiska föreningar manifesterar sig i naturen i en fysisk form, vare sig de är fasta, flytande eller gasformiga, vilket alltid gör att de kan identifieras.

Densitet

Kemiska föreningar är viktiga. Och eftersom det är fråga, kommer de att täcka en volym. En förståelse är att om Förenade molekyler är små, de kommer naturligtvis att träffas mer kompakt med varandra, främja att det finns mer massa i en volym, vad är en Högre densitet.

Smält- och kokpunkter

Alla befintliga föreningar har sina tre fysiska manifestationer: fast, flytande och gasformig. Vid rumstemperatur är det anmärkningsvärt i vilket fysiskt tillstånd de befinner sig.

De Smältpunkt Det är temperaturen vid vilken en fast substans smälter eller smälter och blir en vätska. Det kallas också Frys punkt, eftersom det indikerar förändringen mellan flytande och fast ämne. Det kan sägas att vid den lägsta temperaturen, absolut noll (0 Kelvin), skulle alla föreningar teoretiskt vara fasta.

De Kokpunkt Det är temperaturen vid vilken en vätska börjar koka för att omvandlas till gas. Det kan sägas att vid högsta temperatur skulle alla föreningar teoretiskt vara gasformiga.

Stabilitet

Kemiska föreningar bildas exakt så att elementens atomer hittar sin kemiska stabilitet genom bindningar som kompletterar deras valenselektroner.

Reaktivitet

Kemiska föreningar kan interagera med andra föreningar eller med rena element på ett sådant sätt att de transformeras under en kemisk reaktion för att bilda nya ämnen. Vissa är mer reaktiva än andra.

De faktorer som förändrar reaktiviteten är Temperatur, den Tryck, det fysiska tillståndet och kvantiteten av ämnet med vilket föreningen deltar i den kemiska reaktionen.

Varje typ av kemisk förening kännetecknas av ett särskilt sätt att agera. Såsom de som beter sig som syror och baser, som styrs av Syra-basteorier.

Löslighet

Speciellt om det är de som bildas av Joniska bindningar, Kemiska föreningar kan engagera sig i vatten för att bilda vattenlösningar, med de sammansatta jonerna dispergerade i mediet, som kan leda en elektrisk ström.

Klassificering och typer av kemiska föreningar

Det stora utbudet av kemiska föreningar kan organiseras enligt två enkla kriterier:

1. Genom länkarna som bildar dem: Joniska föreningar och kovalenta föreningar
2. Genom sin kemiska natur: Oorganiska föreningar och organiska föreningar

Joniska föreningar och kovalenta föreningar

De kemiska elementen som utgör föreningarna kan generera bindningar, men det beror på samma element vilken typ av obligation det är.

I Joniskt Bond, kommer atomerna att förenas av de elektrostatiska laddningar som deras valenselektroner genererar. De kan dissociera i vatten och generera vattenlösningar som kan leda en elektrisk ström.

I Kovalent bindningkommer atomerna att behålla varandra tack vare det faktum att en av dem delar sina valenselektroner så att en annan tar emot dem. Dessa bindningar är i allmänhet starka och störs inte så lätt av vatten.

Oorganiska föreningar och organiska föreningar

Oorganiska föreningar identifieras genom att de ingår i mineralmaterial. De representerar exakt Oorganisk kemi. Bland dem är Du går ut, den Oxisales, den Hydridsyror, den Oxysyror, den Hydraterar, den Oxider, den Hydroxider, den Peroxider.

Organiska föreningar identifieras genom att vara en del av levande materia och föreningar vars strukturella bas är kolelementet. De representerar därför Organisk kemi. Bland dem finns kolväten (Alkanes, Alkenes, Alkynes), den Alkylhalider, den Alkoholer, den Aldehyder, den Ketoner, den Karboxylsyror, den Anhydrider, den Esters, den Ethers, den Aminer, den Amides, den Aromatiska föreningar, den Fenoler, den Organometallic, den Aminosyror, den Protein, den Kolhydrater, den Polymerer, den Heterocykliska föreningar, den Terpeneroch många andra föreningar som härrör från kombinationen av ovanstående.

Exempel på oorganiska kemiska föreningar

Natriumklorid NaCl

Kalciumklorid CaCl₂

Järnsulfid FeS

Kalium K-sulfid₂S

Ammoniumhydroxid NH₄Åh

Ammoniumsulfat (NH₄)₂SW₄

Kalciumfosfat Ca₃(PO₄)₂

Silvernitrat AgNO₃

Kaliumnitrat KNO₃

Saltsyra-HCl

Vätesulfid H₂S

Salpetersyra HNO₃

Svavelsyra H₂SW₄

Magnesiumsulfatheptahydrat MgSO₄* 7H₂ELLER

Magnesiumsulfatpentahydrat MgSO₄* 5H₂ELLER

Järnoxid Fe₂ELLER₃

Magnetitro₃ELLER₄

Natriumoxid Na₂ELLER

Väteperoxid H₂ELLER₂

Bariumperoxid BaO₂

Exempel på organiska kemiska föreningar

Metan CH₄

Etan C₂H₆

Propan C₃H₈

Metylalkohol CH₃Åh

Etylalkohol C₂H₅Åh

Metylklorid CH₃Cl

Etylklorid C₂H₅Cl

Myrsyra HCOOH

Ättiksyra CH₃COOH

Natriumbensoat C₆H₅Na

Terbutyl-litium C (CH₃)₃Li

Etylmagnesiumbromid C₂H₅MgBr

Etyleter C₂H₅OC₂H₅

Glukos C₆H₁₂ELLER₆

Sackaros C₁₂H₂₂ELLER₁₁

Metylamin CH₃NH₂

Etylamin C₂H₅NH₂

Aceton CH₃Bil₃

Metyl Mercaptan CH₃SH

Etyl Mercaptan C₂H₅SH