Definition av kokpunkt

Det är ett koncept som vi generellt sett har förknippat med det, eftersom det är rutin att värma vatten till till exempel te. Jo, processerna av avdunstning eller kokning och sammansmältning är fysiska förändringar som är viktiga upplevelser och som ständigt omger oss.

När dessa processer utförs, genomgår materia inte bara en förändring i sin kemiska sammansättning upplever förändringar i sitt aggregationstillstånd, som, som vi väl vet, i naturen är: gas, vätska och fast.

Låt oss tänka på när vi på sommaren, på stranden, går till havet. Sedan, när vi utsätter oss för solstrålning, torkar vi ut oss. Här sker avdunstning av vatten, från vätskefasen blir det ånga. Detta inträffar vid en viss tidpunkt temperatur med tanke på trycket.

På liknande sätt, om vi placerar en vätska i en öppen behållare och värmer den, kommer vi att se att till en början bara vissa partiklar har

Rörelseenergi tillräckligt för att separera från ytan för att bilda ånga. När vi levererar mer värme kommer fler partiklar att tendera att stiga från ytan och generera mer ånga tills slutligen all vätskeblandning har avdunstat. Detta beror på att behållaren är öppen, om behållaren var stängd skulle vi ha ett annat fall, där en Balans mellan vätskefasen och gasfasen. Inledningsvis kommer partiklarna att lossna från vätskans sinus. När vi ökar mängden värme som levereras passerar fler partiklar in i gasfasen, men på samma sätt kollisioner mellan dem ökar, vilket gör att vissa återgår till vätskan tills de når en jämvikt där de fart återgå till vätska och utträde av honom är densamma.

När vi ser att en vätska börjar koka och bildar bubblor under ytan vet vi att ångtrycket i det ögonblicket var lika med atmosfärstryck. Tja, vad är ångtryck? Det är trycket som utövas av ångan i jämvikt med vätskan, vilket indikerar hur lätt ämnet avdunstar. När det gäller den slutna behållaren sker den jämvikt vi talar om vid ångtryck.

Så "kokpunkten" är den temperatur vid vilken ett flytande ämne är lika med sitt ångtryck med det som utövas på ytan. I fallet med den öppna behållaren utövas atmosfärstryck på ytan, så att temperatur vid vilken ångtrycket är lika med atmosfärstryck kommer dess temperatur på kokande.

Denna kunskap om ångtryck är ett begrepp som används i många industriella processer såväl som i våra hem, vilket är fallet med tryckkokare. Det liknar exemplet med den slutna behållaren eftersom den här grytan är hermetisk och håller ångan inne.

När vi fortsätter att leverera värme ökar trycket på ytan av vätskan inuti allt eftersom producerar mer ånga, detta ger en snabbare tillagning då vattnet kommer att ha en högre kokpunkt än om det vore öppen. I många av dem finns en ventil i den övre delen som gör att överskottsångan som produceras kan komma ut.

Exempel på normal kokpunkt

Även om vi definierar kokpunkten genom ett tryck som utövas på ytan av vätskan, om det tryck är atmosfärstryck (101,325 kPa) koktemperaturen är känd som "normal" vid nivån av hav.

På grund av ovanstående kan vi uppskatta att atmosfärstryck är en relevant parameter i definition eftersom, om vi varierar höjden, kommer vi att variera atmosfärstrycket och därför dess punkt på kokande. I allmänhet är de normala kokpunktsvärdena för olika ämnen uppmätta vid havsnivån i tabellform, några av dem är:

Vatten: 100 ºC
Bensin: 30-200ºC
Diesel: 280-350 ºC
Metanol: 64,7 ºC
Etanol: 78,3 ºC

Vid tiden för analysera kokpunktstrenden måste beaktas olika faktorer, från typen av förening (jonisk, kovalent, metallisk) till intermolekylära krafter och molära massor som är involverade. De ämnen som vid temperatur miljö har en viss möjlighet att avdunsta de är kända som "flyktiga", notera fallet med alkohol, det är mer flyktig än vatten, därför måste parfymer alltid hållas stängda på grund av att de är lätta att använda avdunstning.

Kokpunktsämnen