15 exempel på enkla, dubbla och tredubbla obligationer

Miscellanea / by admin / July 04, 2021

I kemi, när vi pratar om enkel-, dubbel- och trippelbindningar vi hänvisar till tre av de kända formerna av kovalent bindning, det vill säga av fackföreningar mellan atomer från elektronfacket med deras senaste energinivåer. Det finns också den dativa kovalenta bindningen, i vilket fall elektronerna som delas bidragas av endast en av atomerna som bildar bindningen.

Kovalenta bindningar uppstår när två atomer är tillräckligt nära för att delvis överlappa dem atomorbitaler (region i rymden där en elektron sannolikt kommer att finnas runt kärnan), vilket kompenserar för de samtidigt attraktiva och avstötande krafterna som uppstår från dess laddningar elektroner (negativa elektroner stöter bort varandra men atomkärnornas positiva laddningar lockar dem) och får en maximal stabilitet som gör att de kan bilda a molekyl.

När detta händer, elektronpar som kretsar kring de yttersta skikten i varje atomkärna rör sig mot varandra tills det är omöjligt att bestämma vilken atomkärna de tillhörde.

Skillnader mellan kovalent bindning, jonbindning och metallbindning

instagram story viewer

Kovalenta bindningstyper

Beroende på antalet elektronpar som delas mellan atomerna som bildar bindningen, kommer de kovalenta bindningarna att vara enkla (ett par), dubbla (två par) eller trippel (tre par). Var och en representeras vanligtvis av en, två eller tre rader mellan symbolerna för varje atom:

Antalet enkel-, dubbel- eller trippelbindningar som en atom kan bilda beror direkt på dess valens, det vill säga på antalet elektroner som den kan dela från sitt yttersta skal.

Dessutom, beroende på graden av bindningens komplexitet, har molekylen mer eller mindre rörlighet (mindre rörlighet ju mer komplex eftersom avståndet mellan atomerna är mindre och det är svårare att bryta bindningen, det vill säga mer energi måste appliceras för att uppnå dess bryta av.