20 Exempel på joner

När en atom eller molekyl förlora din elektrisk neutralitet blir känd som Jon. Processen associerad med förstärkning eller förlust av en eller flera elektroner som kännetecknar atomstrukturen hos en neutral atom eller förening kallas jonisering. Den mest grundläggande kunskapen om jonbildning tillskrivs den engelska kemisten Humphrey Davy (1778-1829) och hans lärjunge, Michel Faraday (1791-1867). Till exempel: kloridanjoner, kalciumkatjon, sulfidanjon.

När en elektriskt neutral atom får en eller flera elektroner, bildas en anjon. De anjoner attraheras av anoden, som är en elektrod i vilken en substans förlorar elektroner, det vill säga den oxiderar, och detta sker genom en reaktion av oxidation.

Å andra sidan, när en elektriskt neutral atom förlorar en eller flera elektroner, a katjon. Katjonerna lockas till katoden, som är en elektrod i vilken ett ämne får elektroner, det vill säga det reduceras, och detta sker genom en reduktionsreaktion. Elektronerna som går förlorade är de från den sista energinivån i den neutrala atomen.

I anjonerVarje elektron i atomen, som ursprungligen är neutral, hålls starkt av kärnans positiva laddning. Till skillnad från resten av de andra elektronerna i atomen är den ytterligare elektronen i anjoner inte kopplad till kärnan av Coulomb styrkor, (elektriska interaktionskrafter för tvåpunktsladdningar som är i vila och är direkt proportionella mot multiplicering av storleken på de två laddningarna och omvänt proportionell mot kvadraten på avståndet som skiljer båda massor).

Således, i anjoner, är den ytterligare elektronen bunden av polariseringen av den neutrala atomen. På grund av tillsatsen av elektroner överstiger anjonerna motsvarande neutrala atomen, medan Katjonernas storlek är mindre än motsvarande neutrala atomer på grund av förlusten av elektroner.

Vid rumstemperatur, många underteckna joner motsatt binder de starkt till varandra enligt ett regelbundet och ordnat schema som ger upphov till kristallbildning, som bordssalt (natriumklorid). Ofta när du går ut lös upp i en lösningsmedel, de joniserar lätt.

Att vara upplöst är joner grunden för viktiga industriella processer såsom elektrolys och ge grunden till viktiga enheter i den moderna världen såsom batterier och ackumulatorer. I processerna för enzymatiska oxidationer och reduktioner, så karakteristiska i otaliga biokemiska reaktioner som förekommer i levande varelser, olika joner deltar.

De element som normalt har störst möjlighet att jonisera positivt (att förlora elektroner och därmed generera katjoner) är metaller. Vissa icke-metaller bildar generellt anjoner och ädelgaser som helium eller argon bildar de inte joner.

I allmänhet är joner mer kemiskt reaktiva än neutrala atomer och molekyler och kan vara monatomiska eller polyatomiska, oorganiska eller organiska.

Exempel på joner

Nedan listas 20 exempel på joner, inklusive anjoner, katjoner, monatomiska och polyatomiska joner.

1. Kloridanjoner (Cl^–)
2. Sulfatanjoner (SO₄^2-)
3. Nitratanjoner (NO₃^–)
4. Kalciumkatjon (Ca²⁺)
5. Mangan (II) katjon (Mn²⁺)
6. Hypokloritanjon (ClO^–)
7. Ammoniumkatjon (NH₄⁺)
8. Ferrikation (Fe³⁺)
9. Järnkatjon (Fe²⁺)
10. Magnesiumkatjon (Mg²⁺)
11. Silikatanjoner ([SiO₄]^4- )
12. Boratanjoner ([BO₃]^3- )
13. Permanganatanjon (MnO₄^–)
14. Sulfidanjon (S^2-)
15. Fosfatanjon (PO₄^3-)
16. Metafosfatanjon (PO₃^–)
17. Karbonatanjoner (CO₃^2-)
18. Citratanjon ([C₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Malatanjon ([C₄H₄ELLER₅]^2-)
20. Acetatanjon ([C₂H₃ELLER₂]^{– )}