Definicija kislin in baz

Candela Rocío Barbisan | nov. 2021
Kemijski inženir

Da bi bolje razumeli idejo, gremo naprej z reakcijo, kjer se prenese H + (proton):

HCl_(g)+ H₂ALI_(l) → Kl^-_(ac) + H₃ALI⁺_(ac)

V tej reakciji je razvidno, kako vodikov klorid (HCl) izgubi H⁺, pri čemer dobimo Cl- in omenjeni proton sprejme Voda tvori hidronijev ion H₃ALI⁺. Zdaj je enostavno prepoznati kislino in bazo, kot pove že ime, klorovodikova kislina bo kislina, voda pa bo delovala kot baza.

Primeri

Kislinsko-bazične reakcije so zelo pomembne tako v vsakdanji kemiji kot v industriji. In morda kljub temu, da nismo poglobljeno vedeli, kako so se te reakcije razvile, je obstajala predsodka o kislinah in bazah, s katerimi smo običajno v stiku. Primeri vključujejo:

- Citrusi, značilni po "kislem" okusu, so najbolj priljubljene kisline.

- kis, sestavljen je iz ocetne kisline.

- natrijev hidroksid, močna baza, ki se uporablja v številnih industrijskih procesih, znan kot "kavstična soda"

- kalcijev oksid, je apno, ki ga lahko kupite v trgovinah s strojno opremo.

In tako bi lahko nadaljevali še dolgo, saj obstaja na tisoče kislin in baz, ki v kombinaciji povzročijo kislinsko-bazne reakcije.

Drug tipičen primer je zgoraj omenjeni kis, ki nastane skozi raztapljanje ocetne kisline v vodi, poglejmo reakcijo:

HC₂ H₃ ALI_2(ac) + H₂ALI_(l) ↔ C₂H₃ALI₂^-_(ac)+ H₃ALI⁺_(ac)

Določite lahko določene analogijo z reakcijo vodikovega klorida v tem primeru ocetna kislina izgubi H⁺, ki ga sprejema voda, pri čemer tvorita dve ionski vrsti, dva elektrolita. Vsak atom vodika v kislini, ki ga je mogoče donirati bazi, je znan kot kisli vodik. Če se ozremo nazaj na zadnjo reakcijo, vidimo, da je pri darovanju samo eden od štirih vodikov, ki jih ima, edini kisli vodik, ki ga ima spojina. No, obstajajo spojine, ki imajo več kot en kisli vodik, vendar bo vsaka od njih bolj ali manj enostavno prenesena.

Kadar ima spojina en sam kisli vodik, se pravi, da je monoprotična, in to je tako kisline, prikazane zgoraj, sta tako klorovodikova kislina kot ocetna kislina kislini monoprotična. Toda poglejmo za primer nekaj diprotinskih kislin, ena najbolj prepoznavnih je žveplova kislina H.₂JZ₄, ki je sposoben darovati svoja dva kisla vodika, enega od njih lažje kot drugega. V tem primeru, če darujete samo kisli vodik, tvori HSO₄^-, imenovan vodikov sulfat, medtem ko če darujete dva kisla vodika, tvori SO₄^-2, sulfat, ion z negativnim nabojem, večjim od prejšnjega.

Kar zadeva baze, so najpreprostejše tiste, ki izvirajo iz ionskih spojin, kot so hidroksidi. Mnogi od njih so topni v vodi in, ko so raztopljeni, so sposobni disociacije, na primer, prej smo govorili o kavstični sodi ali natrijevem hidroksidu:

NaOH_(s) → H₂O Na⁺_(ac)+ OH^-_(ac)

Z lahkoto ugotovimo, da gre za bazo, saj pri disociaciji v vodi vidimo hidroksilne ione (OH^-) značilnost. In kot natrijev hidroksid lahko imenujemo še nekaj, kot so KOH ali Al (OH)₃. Drug primer je amoniak, katerega osnova lahko reagira z vodo in nastane ion hidronij, kot sledi:

NH_3(ac)+ H₂ALI_(l) ↔ NH₄⁺_(ac) + OH^-_(ac)

Opozoriti je treba, da v primeru NaOH preprosto pride do disociacije v vodi, medtem ko v primeru NH₃, nastajajo hidroksilni ioni, ker obstaja a kemijska reakcija, v katerem voda deluje kot kislina proti bazi in daruje protone.

Za identifikacijo kislin in baz obstajajo različni testi, nekatere je mogoče opraviti doma, druge pa v laboratoriju. Na preprost način bi lahko vzeli lakmusov papir, ki se ob stiku s kislino obarva v rdečkasto barvo, v stiku z bazo pa v modro. Vendar pa kazalniki Obstajajo kislinsko-bazni različnih cen, kakovosti in razpoložljivosti ter njihova delovanje temelji na spremembi barve, ko je izpostavljena a snov kisla ali bazična in ena najbolj priznanih po svojem razpoložljivost in cena je fenolftalein.