Пример массово-массовых задач

Сбалансированное уравнение показывает нам взаимосвязь между массами продуктов и реагентов.
Сколько молей хлорида натрия нужно для производства 355 г хлора?
NaCI ⇒ Na + Cl ₂
1. Уравнение сбалансировано: NaCI ⇒ 2Na + Cl ₂^
2. Рассчитывается молекулярная масса каждого соединения или элемента:
2 NaCl = 2 (23 + 35,5) = 2 (58,5) = 117 г
2 Na = 2X23 = 46 г
C1₂ = 2 Х 35,5 = 71 г
3. Информация читается:
2 моля NaCl (58,5 г) дает ⇒ 2 моля Na (46 г) + 1 моль C1.₂(71 г)
4. Запрошенные данные записываются над уравнением, а предыдущие данные размещаются ниже:
Xg 355 г
2NaCI ⇒ 2 Na + Cl ₂^
117 г 46 г 71 г
Пропорция устанавливается без учета Na, так как это не входит в проблему:
Xg - 355 г
117 г - 71 г
Х очищается:
X = (355 г X 117 г) / 71 г = 41535 г / 71 = 585 г
Результат: для образования 355 г Cl необходимо 585 г NaCl. ₂
Поскольку ответ задается в молях, разделите 585 г NaCl на молекулярную массу молекулы NaCl:
585 / 58,5 = 10 моль NaCl