Характеристики кислот и оснований

Их называют базы Y кислоты к химическим веществам, найденным в природе, из которых человек научился использовать их повсюду веков, приходя использовать его в своей повседневной жизни, как для различных процессов, так и для приготовления еда.

Базы.- Он считается основным химическим веществом, которое может как обеспечивать электроны, так и захватывать электроны. Вещества имеют pH больше 7, и при смешивании с некоторыми кислотами они образуют соли, которые имеют ряд ароматов. характерная черта.

Кислоты.- Кислоты - это вещества, которые имеют высокую концентрацию ионов водорода, эта классификация Он основан на том факте, что нормальный pH в воде равен 7, и считается, что любое соединение с pH ниже, чем это измерение. кислота.

Характеристики кислот и оснований:

1.- Классификация.- Разница между кислотой и основанием заключается в классификации, которая определяется количеством содержащихся в ней ионов, что делает ее Определите по их уровню pH различные существующие химические вещества, чтобы определить, относятся ли они к кислотам или веществам. щелочной, используя шкалу pH (эта шкала определяет кислотность или щелочность химического вещества, измеряя концентрацию ионов гидроксония в измеряемое вещество, имеющее в качестве отправной точки шкалы воду, кислотность или щелочность которой соответствует 7 по этой шкале, которая определяется как нейтральный). Исходя из этого показателя воды (7 = нейтральный), вещества, имеющие номер, считаются основаниями или щелочами. больше 7 по этой шкале и как кислотные вещества по отношению к веществам, имеющим число меньше 7 по этой шкале такой же масштаб.

2.- Нейтрализация.- Одной из характеристик кислот и оснований является то, что они нейтрализуются при химическом соединении, поэтому кислоты можно нейтрализовать с помощью оснований.

Характеристики оснований:

1.- Базы.- Эти вещества имеют pH больше 7, что означает, что те вещества, которые находятся в диапазоне более 7 и достигают 14, считаются основаниями.

Щелочные и щелочноземельные металлы состоят из таких элементов, как магний, кальций, калий или натрий, и хорошо растворяются в воде, образуя вещества мыльной консистенции.

2.- Они поглощают протоны.- Основные или щелочные вещества присоединяются к протонам, находящимся в растворе, или поглощают их, в отличие от кислот, которые имеют противоположный эффект, заключающийся в высвобождении протонов.

3.- Металлы и щелочные вещества. Консистенция и едкие свойства: при растворении в воде они имеют тенденцию принимать мыльную консистенцию, что позволяет легко скользить по коже, это один из причины, по которым основные вещества использовались с древних времен для чистящих средств наряду с некоторыми другими свойствами, такими как растворяющие вещества органические вещества, такие как грязь, которая удаляется при стирке одежды, купании или прочистке труб с помощью каустической соды, уровни едкости зависят от Определенное вещество, например капсин, содержащееся в растениях, таких как перец чили, является раздражающим едким веществом, которое вызывает ощущение покалывания при употреблении в пищу, но Как правило, это не опасно, однако многие другие основания опасны, потому что они вызывают химические ожоги при контакте с кожей или в случае наличия солей в пыль при вдыхании.

4.- Щелочной ароматизатор. Множество веществ, называемых основаниями, имеют щелочной вкус, похожий на вкус мыла, или имеют тенденцию быть горькими.

5Измените окраску лакмусовой бумаги.- Щелочные вещества или основы при контакте с переливающейся бумагой меняют цвет. от этого к зеленовато-синим тонам, причем синяя окраска усиливается по мере того, как они имеют более высокий pH.

6.- Они появляются в трех состояниях материи..- Они находятся в твердом состоянии, в жидких растворах и в виде газов, таких как газообразный хлор.

7.- Несколько примеров баз:

Оксид кальция, гидроксид калия, поваренная соль, каустическая сода, капсин, кислота

• Гидроксид алюминия
• Гидроксид бария
• Гидроксид кальция
• Гидроксид меди
• Гидроксид железа
• Гидроксид магния
• Гидроксид калия
• Гидроксид натрия
• Гидроксид титана
• Гидроксид цинка.

Характеристики кислот:

7.- Выпуск протона.- Кислоты реагируют, выделяя протоны в раствор, в котором растворена кислота. В минеральных кислотах водород имеет тенденцию соединяться с металлами и металлоидами, тогда как гидрокислоты образуются при соединении водорода с неметаллическими минералами и с серой.

8.- Кислотный или кислый вкус. При испытании они имеют пряный или кислый вкус (так называемый «Кислотный аромат»), примерами которого являются кислотные цитрусовые лимоны, апельсины, грейпфрут, перец чили, мандарины и гуава, а также аскорбиновая кислота (витамин C).

9.- Они едкие.- Кислоты электрохимически воздействуют на различные вещества таким образом, что они разъедают их, например серная кислота, которая действует, вызывая коррозию. различные вещества, включая широкий спектр органических и неорганических веществ, как в случае с большинством металлов.

10.- Они появляются в трех состояниях материи..- Они в основном находятся в жидком и газообразном состоянии, хотя их можно найти в твердом состоянии, как в случае бензойной кислоты.

11.- Маслянистая консистенция. Как органические, так и неорганические кислоты имеют характерную маслянистую консистенцию.

12.- Они меняют цвет лакмусовой бумаги. Кислоты реагируют с лакмусовой бумагой, меняя ее цвет на красноватый, оранжевый или пурпурный, в зависимости от pH измеряемой кислоты.

Некоторые примеры кислот:

• Ацетилсалициловый
• Уксусная кислота
• Бромистоводородная кислота HBr
• Угольная кислота H2CO3
• Хлорная кислота HCLO3
• Хлористая кислота HClO2
• Плавиковая кислота HF
• Плавиковая кислота HFO3
• Фтористая кислота HFO2
• Хлорноватистая кислота HClO
• Гипофтористоводородная кислота HFO
• Азотная кислота HNO3
• Азотистая кислота HNO2
• Хлорная кислота HClO4
• Перфтористоводородная кислота HFO4
• Сероводород H2S
• Серная кислота H2SO4
• Сернистая кислота H2SO3
• Муравьиная кислота
• Серная кислота