Utilizări ale acidului muriatic

Acid clorhidric Este denumirea comercială atribuită acidului clorhidric atunci când se găsește într-o soluție apoasă. Acidul clorhidric este compusul chimic anorganic alcătuit dintr-un atom de hidrogen și un atom de clor. Se mai numește și clorură de hidrogen și este unul dintre cele mai importante hidracide, cu o activitate acidă puternică.

Obținerea acidului muriatic

Clorura de hidrogen se obține prin tratarea clorurii de sodiu NaCl cu acid sulfuric H₂SW₄ concentrate în replici mari din fontă. Reacția se desfășoară în două etape; primul se dezvoltă la o temperatură relativ scăzută și produce clorură de hidrogen HCI și bisulfat de sodiu NaHSO₄. Odată terminată prima fază, amestecul de NaHSO₄ iar NaCl în exces este dus la o altă replică, unde este încălzit până la roșu, producând a doua reacție:

NaCI + NaHSO₄ -> Na₂SW₄ + HCI

Clorură de sodiu + bisulfat de sodiu (încălzire) -> sulfat de sodiu + clorură de hidrogen

Gazul HCI eliberat în apă pentru prepararea acidului clorhidric comercial, cu o densitate de 1.196 gr / ml și 38,9% din compus.

În scopuri interne, este comercializat în soluție apoasă cu o concentrație de 12,5% acid clorhidric. Acesta este în mod corespunzător acidul Muriatic.

Caracteristicile și proprietățile acidului muriatic

Clorură de hidrogen este un gaz incolor, cu un miros puternic și iritant și un gust acru. Poate fi lichefiat la 10 ° C, supunându-l la o presiune de 40 de atmosfere. Lichidul fierbe la -84 ° C la presiune obișnuită.

gazul este foarte stabil. La 1500 ° C, mai puțin de 0,3% este disociat în elementele sale. În stare gazoasă fumează în aer umed, formând o ceață de picături de acid clorhidric. Cu apa, formează un amestec azeotrop sau cu punct de fierbere constant, cu 20,2% HCI, care fierbe la 110 ° C sub o atmosferă de presiune.

acid clorhidric Lichidul anhidru nu conduce curent electric. Nu reacționează cu zincul, dar este suficient să adăugați o cantitate mică de apă pentru a începe reacția, eliberând hidrogen. Când clorura de hidrogen este încălzită cu cele mai active metale, există o reacție, producând clorurile metalelor și hidrogenului. Această metodă de preparare a clorurilor este cea utilizată atunci când anhidrul nu poate fi obținut dintr-o soluție apoasă.

Aplicații cu acid muriatic

După acidul sulfuric, acidul clorhidric este cel mai utilizat în industrie. Este folosit ca catalizator pentru obținerea glucozei și a altor produse prin hidroliza amidonului; în industria textilă, a vopselelor și a drogurilor; pentru a prepara cloruri de diferite metale și băi de decapare pentru a îndepărta zgura de oxid de pe foile de fier înainte de cosire, zincare sau emailare. Producătorii de lipici îl folosesc pentru a extrage produsul din țesuturile animale (pieile, copitele și cartilajul).

Exemple de utilizare a acidului muriatic

1.- Pentru a obține glucoză: Acidul muriatic acționează ca un catalizator pentru obținerea glucozei, deoarece capacitatea sa de a se disocia într-un mediu apos îi permite să atace amidonul pentru a-l hidroliza mai ușor.

2.- A prepara Cloruri a diferitelor metale: Săruri precum clorura de argint (AgCl), clorura de fier (FeCl₂), Clorură de sodiu (NaCl), clorură de zinc (ZnCl₂) sunt preparate prin acțiunea metalului scufundat în acid muriatic, care este o soluție apoasă.

3.- Pentru dezinfectarea toaletelor: Igiena într-o baie este asigurată de acțiunea scurtă a acidului muriatic, care este responsabil de acidificarea mediului, amestecat cu săpun și de reducerea considerabilă a populației bacteriene.

4.- Băi de decapare din foi de fier: Acidul muriatic ajută la eliminarea stratului de zgură de oxid care se formează pe plăcile de fier, la lăsați-le ca noi, înainte de a depune din nou un strat de metal într-un proces de zincare, exemplu.

5.- Ca ingredient în Agua Regia: Agua Regia este un amestec de acid clorhidric HCl și acid azotic HNO₃. Între ambii acizi se obține un efect de atac al celor mai stabile metale, cum ar fi aurul. Datorită Agua Regia, este posibil să dizolvați aurul.

6.- Pentru a neutraliza deversările de Bazele puternice: Când se produce o deversare accidentală a unei baze puternice, cum ar fi hidroxidul de sodiu, într-o instalație industrială, este posibil să se neutralizeze această substanță prin adăugarea de acid muriatic. După reacția acidului împotriva hidroxidului, există deja un pH neutru și situația periculoasă a încetat.

7.- Pentru a pregăti soluții standard: Acidul muriatic la diferite concentrații este util pentru a prepara soluții standard (soluții de concentrație cunoscută) de realizat analiză volumetrică, în care se determină cantitatea de substanță cunoscută dintr-o probă lichidă.

8.- Pentru a curăța sticlăria de laborator: Acidul Muriatic este util la curățarea echipamentelor de laborator din sticlă. Aceste spălări asigură dizolvarea și eliminarea totală a substanțelor chimice care au fost lăsate în urmă sau blocate în material. Uneori, acidul muriatic este încălzit pentru a îndeplini mai bine scopul.

9.- Ca reactiv chimic: Acidul muriatic poate fi utilizat la nivel de laborator pentru a genera anumite reacții chimice, organice sau anorganice. Ușurința de detașare a clorurii de hidrogen ajută la accelerarea interacțiunii dintre reactanți.

10.- Ca aprovizionare în centralele termoelectrice: Acidul Muriatic este utilizat pentru alimentarea acestuia în tăvile în care apa de condensare este răcită (în turnurile de răcire). Aciditatea ajută la prevenirea formării depunerilor de duritate (carbonat de calciu CaCO₃). Acest ultim compus rămâne dizolvat datorită acestei surse.