Definição de Lei Periódica

O lei periódico é o fundação de tabela periódica dos elementos, Enquanto o esquema universal que organiza, classifica e distribui os diferentes elementos químicos existentes em relação às suas características e propriedades.

Base sobre a qual fica a tabela periódica dos elementos

Enquanto isso, a lei periódica prevê que as propriedades físicas e químicas dos elementos acima mencionados tendem à repetição sistemática à medida que o número atômico dos elementos aumenta.

Tabela periódica: organização dos elementos químicos em ordem crescente de acordo com o número de átomos que cada um possui.

A tão famosa tabela dos elementos que estudamos na escolaNas disciplinas de física e química, é um esquema que trata de ordenar os elementos químicos de acordo com sua ordem crescente em termos do número de átomos.

As colunas verticais da tabela são chamadas de grupos e contêm os elementos com a mesma valência atômica e que, portanto, possuem propriedades semelhantes, enquanto nas linhas horizontais, chamadas de períodos, os elementos com propriedades diferentes, mas que têm massas semelhantes, são agrupados.

Como esse conhecimento foi avançado: eventos específicos e graduais

Deve-se notar que todos esses conceitos inerentes à física e à química foram desenvolvidos de forma gradual e progressiva durante o século XIX.

Devemos dizer que alguns elementos como prata (Ag), ouro (Au), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg), já possuíam um conhecimento perfeito desde os tempos antigos, a primeira descoberta científica de um elemento ocorreu durante o curso do século XVII, quando o alquimista Henning Brand identificou pela primeira vez o elemento fósforo (P).

No século seguinte, ou seja, no século XVIII, novos elementos começaram a ser conhecidos, sendo os mais relevantes os gases, graças ao desenvolvimento da química pneumática, incluindo oxigênio (O), nitrogênio (N) e hidrogênio (H).

Por volta dessa época, o químico francês Antoine Lavoisier escreveu uma lista de substâncias simples em que já apareciam 33 elementos.

No início do século XIX, a invenção da bateria elétrica desencadeou o estudo de fenômenos químicos novo e isso acabou gerando a descoberta de mais elementos, como metais alcalinos e alcalino-terroso.

Em 1830, 55 elementos já haviam sido identificados.

Em meados do século XIX, com a invenção de um dispositivo chamado espectroscópio, mais elementos foram encontrados, principalmente aquelas associadas à cor que apresentavam suas linhas espectrais, entre elas césio, tálio e rubídio, para cite alguns.

O espectroscópio é um instrumento usado para observar e alcançar um espectro, sendo que este é o resultado de uma dispersão de uma série de radiações, sons ou fenômenos ondulatórios.

A semelhança que certos elementos apresentam em termos de propriedades químicas e físicas levou a alguns cientistas da época decidiram ordená-los sistematicamente, agrupá-los de acordo com certas critério.

O antecedente O mais distante que temos da lei em questão é o bem conhecido Lei das oitavas, desenvolvida pelo químico inglês John Alexander Newlands, que propôs despertar uma grande novidade, que a cada oito elementos nos encontramos diante de propriedades semelhantes.

Este foi o ponto de partida para ele formular sua própria tabela periódica publicada formalmente em 1863.

Como se você estivesse em um corrida de pinos, a luva neste sentido foi apanhada por outro químico, neste caso o Julius Lothar Meyer alemão, que partindo dos resultados de Newlands, no ano de 1870, determinou os volumes atômicos dos elementos.

Depois de calcular os pesos atômicos e representá-los, ele estava em posição de demonstrar ao mundo a ciência confirma que o peso atômico implica um aumento nas propriedades fisica.

E quase simultaneamente às obras de Meyer, Químico russo Dimitri Mendeleev publica o primeira tabela periódica, vencendo Meyer que o faria um ano depois e, portanto, é ele quem permaneceu com o mérito de ser seu criador.

Mendeleev classificaria os elementos em ordem crescente com base no massa atômica o que eles estão apresentandoEnquanto isso, ele colocou aqueles que compartilhavam alguma característica na mesma coluna.

Vale ressaltar que nessa época 63 elementos dos 90 existentes já eram conhecidos.

A mesa foi completada no final do século 19 com outro grupo, denominado zero, e composto por gases nobres.

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