Exemplo de nomenclatura de composto inorgânico

O nomenclatura de compostos inorgânicos: Os compostos inorgânicos são combinações de elementos químicos, que têm como produto as moléculas nas quais se encontram combinam a maioria dos elementos químicos, mas não têm como base de sua estrutura principal os átomos de carbono. Isso não significa que não existam moléculas inorgânicas com carbono, mas que estas não possuem as características das moléculas orgânicas.

Ao longo da história, muitas substâncias receberam vários nomes, alguns dos quais perduram até hoje. É o caso, por exemplo, da substância conhecida como salfumán, aguardente salgada, ácido do mar ou ácido muriático. Substância que é conhecida desde os tempos antigos, teve vários usos e vários nomes.

Diante dessa diversidade de nomes de compostos químicos e moléculas, e da necessidade de ter regras unificadas úteis para todos os cientistas, acadêmicos, estudantes e industriais, em 1919, o IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada: União Internacional de Química Pura e Aplicada), que é o órgão encarregado de estabelecer os nomes e símbolos de elementos químicos, bem como para padronizar os nomes de moléculas e compostos produtos químicos.

A IUPAC admitiu dois sistemas de nomenclatura de compostos químicos inorgânicos, que em conjunto com o sistema tradicional são usados ​​hoje.

Nomenclatura tradicional:

É o sistema mais antigo, atualmente é utilizado principalmente no comércio e em algumas indústrias tradicionais. Use alguns sufixos para indicar a diferença entre substâncias compostas dos mesmos elementos em combinações diferentes, usando o sufixo –oso para as valências inferiores e –ico para as mais Alto.

• Exemplo: FeO: óxido ferroso; Fé₂OU₃: Óxido férrico; Fé₃OU₄: Óxido ferroso-férrico.

Nomenclatura de estoque:

Amplamente usado ao longo de grande parte do século 20, ele usa algarismos romanos para identificar compostos de estruturas semelhantes em que alguns dos elementos reagem com valências diferentes.

• Exemplo: FeO: óxido de ferro (II); Fé₂OU₃: Óxido de ferro (III); Fé₃OU₄: Óxido de ferro (II, III).

Nomenclatura estequiométrica:

A nomenclatura estequiométrica é a mais recente e a que mais se utiliza entre pesquisadores e acadêmicos, uma vez que tem uma estrutura mais simples usando prefixos numéricos que indicam o número de átomos ou íons de cada substância no molécula.

• Exemplo: FeO: óxido de ferro; Fé₂OU₃: di trióxido de ferro; Fé₃OU₄: Tetraóxido de tri-ferro

Escrever fórmulas químicas.

Como parte da nomenclatura, a escrita da fórmula química de um composto deve ser feita seguindo uma determinada ordem dos elementos e sua leitura também obedece a uma regra.

Os elementos mais eletro-positivos são escritos primeiro, e por último os elementos ou radicais que atuam com valência eletronegativa.

Exemplo: No caso do hidrogênio, quando se combina com um não metal para formar um ácido, ele tem valência positiva, enquanto o não metal tem valência negativa. Portanto, primeiro o símbolo do hidrogênio será escrito e, em seguida, o símbolo do cloro: H⁺ + Cl^– = HCl.

No caso de um hidreto, o hidrogênio atua com uma valência negativa e o metal tem uma valência positiva, então o elemento metálico será escrito primeiro e depois o hidrogênio: Na⁺ + H^– = NaH

No caso de um radical, como o radical Oxidrila (–OH), ele sempre atua com valência negativa, por isso estará escrito no final da fórmula: Na⁺ + OH^– = NaOH

A forma de leitura é feita da direita para a esquerda, ou seja, o elemento ou radical eletronegativo dá o tipo de composto em questão, e o radical positivo o componente que afeta. No caso dos ácidos, o nome é dado de acordo com sua estrutura, portanto, de acordo com esta regra, ele recebe o nome do elemento eletro negativo ou ácido, serão as formas corretas, embora o preferido seja nomeá-lo como ácido, com a terminação –Hydric. Nos exemplos acima, os compostos terão os seguintes nomes:

HCl = Cloreto de Hidrogênio e Ácido Clorídrico (deve ser usado preferencialmente).
NaH = hidreto de sódio.
NaOH = hidróxido de sódio.
No caso de um sal.
FeCl₃ = Cloreto férrico (tradicional), cloreto de ferro II (estoque), tricloreto de ferro (estequiométrico).

10 Exemplos de nomenclaturas de compostos inorgânicos:

1. H₂SW₄ (2 átomos de hidrogênio + íon sulfato [SO₄])
Nomenclatura tradicional: Óleo de Vitríolo, Álcool de Vitríolo, Ácido sulfúrico.
Nomenclatura de estoque: ácido sulfúrico.
Nomenclatura Estequiométrica: Diácido sulfúrico.

2. Cu₂SW₄. (2 átomos de cobre + íon sulfato).
Nomenclatura tradicional: vitríolo, sulfato cuproso.
Nomenclatura de estoque: sulfato de cobre I.
Nomenclatura Estequiométrica: Sulfato de Dicobre.

3. Cu₂SW₄. (2 átomos de cobre + íon sulfato).
Nomenclatura tradicional: vitríolo, sulfato cuproso.
Nomenclatura de estoque: sulfato de cobre I.
Nomenclatura Estequiométrica: Sulfato de Dicobre.

4. CS₂. (átomo de carbono + 2 átomos de enxofre).
Nomenclatura tradicional: sulfeto de carbono.
Nomenclatura de estoque: sulfeto de carbono.
Nomenclatura estequiométrica: dissulfeto de carbono.

5. NaOH. (átomo de sódio + íon hidroxila).
Nomenclatura tradicional: Soda cáustica, hidróxido de sódio.
Nomenclatura de estoque: hidróxido de sódio.
Nomenclatura estequiométrica: hidróxido de sódio.

6. Ba (OH)₂. (átomo de bário + 2 íons hidroxila).
Nomenclatura tradicional: hidróxido de bário.
Nomenclatura de estoque: hidróxido de bário.
Nomenclatura estequiométrica: dihidróxido de bário.

7. CuOH. (átomo de cobre + íon hidroxila).
Nomenclatura tradicional: Hidróxido cuproso.
Nomenclatura de estoque: hidróxido de cobre I.
Nomenclatura estequiométrica: hidróxido de cobre.

8. Cu (OH)₂. (átomo de cobre + 2 íons hidroxila).
Nomenclatura tradicional: hidróxido cúprico.
Nomenclatura de estoque: hidróxido de cobre II.
Nomenclatura estequiométrica: dihidróxido de cobre.

9. AuOH. (átomo de ouro + íon hidroxila).
Nomenclatura tradicional: Hidróxido auroso.
Nomenclatura de estoque: hidróxido de ouro I.
Nomenclatura estequiométrica: hidróxido de ouro.

10. Au (OH)₃. (átomo de bário + 3 íons hidroxila).
Nomenclatura tradicional: hidróxido áurico.
Nomenclatura de estoque: hidróxido de ouro III.
Nomenclatura estequiométrica: trihidróxido de bário.