Características dos halogênios

Halogênios são os elementos químicos localizados no grupo VIIA ou no grupo 17 da tabela periódica. É composto pelos elementos flúor, cloro, bromo, iodo e astato.

O nome halogênio vem do grego e significa "produtor de sais", pois esses elementos formam sais com sódio com características semelhantes ao sal comum.

Características comuns dos halogênios:

São elementos monovalentes, ou seja, possuem apenas um número de valência. Em halogênios, a valência é -1.

Eles têm afinidade com o hidrogênio, formando os chamados hidrácidos.

Eles têm pouca afinidade com o oxigênio, portanto, não formam óxidos, mas em temperaturas muito altas.

Eles se combinam com metais para formar sais de halogênio.

Características individuais dos halogênios:

Características do flúor:

Símbolo químico F. Número atômico 9, peso atômico 19. O flúor em estado puro é um gás amarelo, com ponto de fusão de -223 ° C e ponto de ebulição de -187 ° C. Não existe livre na natureza, por isso deve ser isolado. Foi isolado pela primeira vez em 1886. Suas características físicas são: Gás amarelo-esverdeado, Muito corrosivo e irritante, de odor pungente, venenoso para humanos e animais. É difícil liquefazer. Características químicas: Combina-se com o hidrogênio, mesmo em temperaturas muito baixas, com uma reação exotérmica. Combina com metais, formando sais. Ele decompõe o ácido clorídrico, produzindo cloro, e decompõe a água, liberando oxigênio. Devido à sua afinidade com o hidrogênio, ele o retira das substâncias orgânicas, carbonizando-as. Um de seus principais compostos é o ácido fluorídrico, que só pode ser armazenado em potes de platina ou cera, pois ataca a sílica do vidro. É muito volátil e muito corrosivo. Quando combinado com metais, produz fluoretos.

Características do cloro:

Símbolo químico Cl. Número atômico 17, peso atômico 35,5. Ponto de fusão - 102 ° C, ponto de ebulição -37 ° C. O cloro foi descoberto em 1774 e isolado em 1811. Propriedades físicas: É um gás amarelo-esverdeado, que não existe livre na natureza, pois geralmente se encontra combinado em sais. Possui um odor sufocante e venenoso. Propriedades químicas: o cloro é muito semelhante ao hidrogênio, combinando-se em uma reação exotérmica para produzir ácido clorídrico. O ácido clorídrico, também chamado de ácido muriático ou sal fumegante, era conhecido desde a Roma Antiga. Foi encontrado em estado gasoso nos vulcões e dissolvido na água de alguns rios próximos aos vulcões. É muito corrosivo para a pele e venenoso se ingerido. É produzido pelo estômago para a digestão. Outros compostos de cloro importantes são os hipocloritos, especialmente o hipoclorito de sódio, que, quando dissolvido em água, é usado como alvejante, desinfetante e esterilizante. Neutraliza ácidos.

Características do bromo:

Símbolo químico Br. Número atômico 35, peso atômico 79,9. Ponto de fusão -7,3 ° C, ponto de ebulição 58,8 ° C. Não é encontrado livre na natureza, mas combinado com metais para formar brometos. É isolado por eletrólise. Propriedades físicas: É um líquido vermelho escuro com um odor irritante; à temperatura ambiente, emite um vapor denso e irritante de cor laranja avermelhada, causando tosse e lacrimejamento; É venenoso. Ele se dissolve em éter ou clorofórmio e dificilmente se dissolve em água. Propriedades químicas: O bromo ataca a matéria orgânica; nos seres vivos corrói a pele e causa úlceras de difícil cicatrização. Seu uso principal é combinado com a formação de brometos de metais, utilizados para fins industriais, como o brometo de prata, antigamente utilizado na fotografia. Eles também são usados ​​em baixas concentrações como anti-séptico. Combinado com o hidrogênio, resulta no ácido bromídrico, um gás incolor com odor e sabor pungentes, usado principalmente para atacar metais e obter brometos.

Características do Iodo:

Símbolo químico I. Número atômico 53, peso atômico 126,9. Ponto de fusão 113 ° C; ponto de ebulição 184 ° C. Não existe de graça na natureza. É encontrado como iodeto em canteiros de algas e como parte dos minerais em alguns alimentos, como agrião, óleo de bacalhau e marisco. Propriedades físicas: O iodo é um corpo sólido, cristalino, de cor cinzenta enegrecida, com brilho metálico, com um odor forte e desagradável. É pouco solúvel em água e muito solúvel em álcool. Propriedades químicas: Combina-se com metais formando iodetos; também com metalóides, como enxofre e fósforo. Ele tem uma afinidade maior com o oxigênio do que os outros halogênios. Quando combinado com a amônia, produz iodeto de nitrogênio, que é um gás explosivo. Combinado com o hidrogênio, ele produz ácido iodídrico, um gás incolor com odor e sabor pungentes, que fumega na presença de ar. Ele se dissolve na água e se decompõe sob a ação da luz e do calor. Se a molécula de ácido contém oxigênio, então o ácido ióico é produzido, que é um sólido cristalino com características oxidantes. O iodo é usado em solução alcoólica como desinfetante e anti-séptico.

Características do Astatus:

No símbolo. Número atômico 85, peso atômico 210. Não existe de graça na natureza. Ponto de fusão 254 ° C; ponto de ebulição 962 ° C. Astatine foi sintetizado pela primeira vez na década de 1940, pois é um elemento que é liberado da quebra dos átomos de bismuto por raios alfa. É um elemento radioativo de vida muito curta; o isótopo que dura mais é o At210, com vida máxima de cerca de 8 horas. Suas propriedades químicas são consideradas muito semelhantes às do iodo; fisicamente, ele poderia ter uma aparência e propriedades mais semelhantes às dos metais. Apesar de ser um elemento radioativo, não é prejudicial à saúde, pois normalmente não é encontrado na natureza. Tem apenas algumas aplicações em laboratório, para a rotulagem de átomos no estudo da matéria subatômica.