Exemplo de óxidos metálicos

Os óxidos de metal são os compostos químicos feitos de um metal e do elemento oxigênio. Estes podem se formar quando o o ar ambiente atinge a superfície metálico. Esta reação é mais fácil quando o metal teve contato com água. A água, também conhecida como "solvente universal", é capaz de desprender partículas metálicas externas e estas oxidam.

Um metal como o ferro é usado para formar estruturas sólidas. Quando sua ferrugem começa a se formar, diz-se que está sujeito a um reação de oxidação. Seu óxido é um pó laranja-avermelhado, que não servirá mais para dar estabilidade e rigidez ao material. O fenômeno no qual o material se deteriora e perde utilidade devido à reação de oxidação é denominado corrosão.

Fórmulas de óxidos de metal

Em primeiro lugar, para escrever a fórmula de todos os óxidos de metal o símbolo de metal é colocado primeiro e, em seguida, o símbolo de oxigênio. Põe-se atenção às valências, metal e oxigênio. Esses São trocados e eles colocam como subscritos de opostos.

Por exemplo:

• O zinco (Zn) tem uma valência de +2. O oxigênio (O) tem valência -2. O símbolo do metal é escrito e depois o do oxigênio: Zn-O. Os dois números das valências são trocados. Zn saiu₂OU₂. Como as valências são iguais, a fórmula pode ser deixada sem números: ZnO.
• O alumínio (Al) tem valência +3. O oxigênio (O) tem valência -2. O símbolo do metal é escrito e, em seguida, o símbolo do oxigênio: Al-O. Os dois números das valências são trocados. Permanece em₂OU₃.
• Uma das valências do cromo (Cr) é +3. O oxigênio (O) tem valência -2. O símbolo do metal é escrito e depois o do oxigênio: Cr-O. Os dois números das valências são trocados. Cr permanece₂OU₃.

Nomenclatura de óxidos de metal

Os óxidos de metal são fáceis de nomear; isso depende apenas das valências ou estados de oxidação que os átomos de metal manipulam. Portanto, os tipos de nomenclatura são classificados em três diferentes:

• Óxidos metálicos de valência única
• Óxidos de metal com duas valências
• Óxidos de metal com várias valências

Óxidos metálicos de valência única

Quando o metal lida com apenas uma valência, como metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e outros, apenas o seguinte formato é usado para o nome de seus óxidos:

Ferrugem + de + Metal

Por exemplo:

• O zinco controla a valência +2. Seu óxido, ZnO, é denominado: Óxido de Zinco.
• O sódio controla a valência +1. Seu óxido de Na₂Ou tem o nome: Óxido de sódio.
• O potássio controla a valência +1. Seu óxido K₂Ou tem o nome: Óxido de potássio.
• Magnésio controla valência +2. Seu óxido de MgO é denominado: Óxido de Magnésio.
• Alças de alumínio com valência +3. Seu óxido de Al₂OU₃ tem o nome: óxido de alumínio.

Óxidos de metal com duas valências

Quando o metal comporta duas valências, podem ser usados ​​os sufixos "urso", para a valência inferior, e "ico", para a valência superior. Os seguintes formatos são seguidos:

Óxido + Metal- "urso"

Óxido + Metal- “ico”

Por exemplo:

• O ferro lida com duas valências: +2 e +3. Seu primeiro óxido FeO (ou Fe₂OU₂) é nomeado Óxido ferroso. Seu principal óxido Fe₂OU₃ é nomeado Óxido férrico.
• Mercúrio controla duas valências: +1 e +2. Seu primeiro óxido Hg₂Ou é chamado Óxido mercúrico. Seu principal óxido HgO (ou Hg₂OU₂) é nomeado Óxido mercúrico.
• O cobalto lida com duas valências: +2 e +3. Seu primeiro óxido CoO (ou Co₂OU₂) é nomeado Óxido de cobalto. Seu principal óxido Co₂OU₃ é nomeado Óxido de cobalto.

Óxidos de metal com várias valências

Quando um metal lida com várias valências, um prefixo numérico é adicionado à palavra "óxido", como "di" (dois), "tri" (três), "tetra" (quatro), "penta" (cinco). E o seguinte formato é usado:

(prefixo) -Metal + óxido

Por exemplo:

• O manganês lida com várias valências. Quando se liga ao oxigênio para formar a fórmula MnO₂ (que é Mn₂OU₄ simplificado), é chamado Dióxido de manganês.
• O vanádio lida com várias valências. Quando se liga ao oxigênio para formar a fórmula V₂OU₅, É chamado Pentóxido de vanádio.
• O cromo é um dos elementos que a maioria das valências manipula. Quando se liga ao oxigênio para formar a fórmula CrO₃ (que é Cr₂OU₆ simplificado), é chamado Trióxido de cromo.

Exemplos de óxidos de metal

• Óxido de Lítio (Li₂OU)
• Óxido de sódio (Na₂OU)
• Óxido de potássio (K₂OU)
• Óxido de rubídio (Rb₂OU)
• Óxido de césio (Cs₂OU)
• Óxido de magnésio (MgO)
• Óxido de cálcio (CaO)
• Óxido de Estrôncio (SrO)
• Óxido de Bário (BaO)
• Óxido Ferroso (FeO)
• Óxido Férrico (Fe₂OU₃)
• Óxido de Zinco (ZnO)
• Dióxido de manganês (MnO₂)
• Óxido de cádmio (CdO)
• Óxido mercúrico (Hg₂OU)
• Óxido mercúrico (HgO)
• Óxido Cuproso (Cu₂OU)
• Óxido cúprico (CuO)
• Óxido de prata (Ag₂OU)
• Óxido de Níquel (NiO)
• Óxido de Paládio (PdO)
• Óxido de Platina (Pt₂OU₄)
• Pentóxido de vanádio (V₂OU₅)
• Óxido de cobalto (CoO)
• Óxido de Cobalto (Co₂OU₃)
• Tetraóxido de Ósmio (OsO₄)
• Trióxido dicrômico (Cr₂OU₃)
• Trióxido de cromo (CrO₃)
• Óxido de tungstênio (WO₃)
• Dióxido de titânio (TiO₂)