Zastosowania kwasu moczowego

Kwas solny Jest to nazwa handlowa przypisana do kwasu solnego, gdy występuje w roztworze wodnym. Kwas solny to nieorganiczny związek chemiczny składający się z atomu wodoru i atomu chloru. Nazywany jest również chlorowodorem i jest jednym z najważniejszych hydratów o silnej aktywności kwasowej.

Uzyskiwanie kwasu moczowego

Chlorowodór otrzymuje się przez potraktowanie chlorku sodu NaCl kwasem siarkowym H₂południowy zachód₄ skoncentrowane w dużych retortach żeliwnych. Reakcja przebiega w dwóch etapach; pierwszy rozwija się w stosunkowo niskiej temperaturze i wytwarza chlorowodór HCl oraz wodorosiarczan sodu NaHSO₄. Po zakończeniu pierwszej fazy mieszanina NaHSO₄ a nadmiar NaCl jest przenoszony do innej retorty, gdzie jest podgrzewany do czerwonego, dając drugą reakcję:

NaCl + NaHSO₄ -> Na₂południowy zachód₄ + HCl

Chlorek sodu + wodorosiarczan sodu (ogrzewanie) -> Siarczan sodu + chlorowodór

Gazowy HCl uwolniony w wodzie w celu wytworzenia komercyjnego kwasu chlorowodorowego o gęstości 1196 gr/ml i 38,9% związku.

Do celów domowych sprzedawany jest w roztworze wodnym o stężeniu 12,5% kwasu solnego. To jest właściwie kwas muriatowy.

Charakterystyka i właściwości kwasu moczowego

Chlorek wodoru Jest to gaz bezbarwny, o silnym i drażniącym zapachu oraz kwaśnym smaku. Można go skroplić w temperaturze 10 ° C, poddając go ciśnieniu 40 atmosfer. Ciecz wrze w temperaturze -84 ° C pod zwykłym ciśnieniem.

gaz jest bardzo stabilny. W 1500 ° C mniej niż 0,3% ulega dysocjacji na jego elementy. W stanie gazowym dymi w wilgotnym powietrzu, tworząc mgiełkę kropelek kwasu solnego. Z wodą tworzy mieszaninę azeotropową lub o stałej temperaturze wrzenia z 20,2% HCl, która wrze w temperaturze 110°C pod ciśnieniem jednej atmosfery.

HCl Ciecz bezwodna nie przewodzi prądu elektrycznego. Nie reaguje z cynkiem, ale wystarczy dodać niewielką ilość wody, aby rozpocząć reakcję uwalniając wodór. Gdy chlorowodór jest podgrzewany z najbardziej aktywnymi metalami, zachodzi reakcja, w wyniku której powstają chlorki metali i wodór. Ta metoda wytwarzania chlorków jest stosowana, gdy bezwodnej nie można uzyskać z roztworu wodnego.

Zastosowania kwasu moczowego

Po kwasie siarkowym najczęściej stosowanym w przemyśle jest chlorowodorowy. Jest stosowany jako katalizator do otrzymywania glukozy i innych produktów przez hydrolizę skrobi; w przemyśle tekstylnym, farbiarskim i farmaceutycznym; do przygotowania chlorków różnych metali oraz kąpieli trawiących do usuwania żużla tlenkowego z blach żelaznych przed cynowaniem, cynkowaniem lub emaliowaniem. Producenci kleju wykorzystują go do ekstrakcji produktu z tkanek zwierzęcych (skóry, kopyta i chrząstki).

Przykłady użycia kwasu moczowego

1.- Aby uzyskać glukozę: Kwas Muriatowy działa jak katalizator do uzyskania glukozy, ponieważ jego zdolność do dysocjacji w środowisku wodnym pozwala mu atakować skrobię, aby łatwiej ją hydrolizować.

2.- Aby się przygotować Chlorki z różnych metali: Sole, takie jak chlorek srebra (AgCl), chlorek żelaza (FeCl₂), chlorek sodu (NaCl), chlorek cynku (ZnCl₂) są wytwarzane przez działanie metalu zanurzonego w kwasie muriatycznym, który jest roztworem wodnym.

3.- Do dezynfekcji toalet: Higienę w łazience zapewnia krótkotrwałe działanie Kwasu Muriatycznego, który odpowiada za zakwaszenie zmieszanego z mydłem medium i znaczne zmniejszenie populacji bakterii.

4.- Kąpiele trawiące blachę żelazną: Kwas murianowy pomaga wyeliminować warstwę żużla tlenkowego, która tworzy się na żelaznych płytach, aby pozostaw je jako nowe, przed ponownym osadzeniem warstwy metalu w procesie cynkowania, ponieważ przykład.

5.- Jako składnik Agua Regia: Agua Regia to mieszanina kwasu solnego HCl i kwasu azotowego HNO₃. Pomiędzy obydwoma kwasami uzyskuje się efekt ataku najbardziej stabilnych metali, takich jak złoto. Dzięki Agua Regia możliwe jest rozpuszczenie Złota.

6.- Aby zneutralizować wycieki Silne podstawy: Gdy w zakładzie przemysłowym dojdzie do przypadkowego rozlania silnej zasady, takiej jak wodorotlenek sodu, możliwe jest zneutralizowanie tej substancji poprzez dodanie kwasu muriatycznego. Po przereagowaniu kwasu z wodorotlenkiem jest już neutralne pH i niebezpieczna sytuacja ustała.

7.- Aby przygotować standardowe rozwiązania: Kwas Muriatowy w różnych stężeniach jest przydatny do przygotowania roztworów wzorcowych (roztworów o znanym stężeniu) do wykonania Analiza objętościowa, w którym określa się ilość znanej substancji w próbce ciekłej.

8.- Aby wyczyścić szkło laboratoryjne: Kwas Muriatyczny jest przydatny przy czyszczeniu sprzętu laboratoryjnego wykonanego ze szkła. Mycia te zapewniają rozpuszczenie i całkowitą eliminację substancji chemicznych, które pozostały lub utkwiły w materiale. Czasami kwas Muriatic jest podgrzewany, aby lepiej osiągnąć cel.

9.- Jako odczynnik chemiczny: Kwas Muriatowy może być stosowany na poziomie laboratoryjnym do generowania pewnych reakcji chemicznych, zarówno organicznych, jak i nieorganicznych. Łatwość oddzielenia się chlorku od wodoru pomaga przyspieszyć interakcję między reagentami.

10.- Jako dostawa w Elektrowniach Termoelektrycznych: Kwas Muriatyczny jest używany do dostarczania go do tac, w których schładzana jest woda kondensacyjna (w wieżach chłodniczych). Kwasowość pomaga zapobiegać tworzeniu się osadów twardości (węglan wapnia CaCO₃). Ten ostatni związek pozostaje rozpuszczony dzięki tej podaży.