Przykład metali przejściowych

Metale przejściowe czy te pierwiastki chemiczne są skatalogowane jako Metale, a których sprawa jest organizowana przez najsilniejsze i najbardziej uporządkowane Metallic Links, co daje im najbardziej przydatne właściwości dla działalności człowieka i przemysłu,.

Kiedy schodzisz w dół w kolumnach lub grupach Układu Okresowego Pierwiastków, wzrasta metaliczny charakter Pierwiastków, to znaczy: Twoja skłonność do utraty elektronów, który jest również nazywany Naturą Elektrododatni.

Spośród metali z grup IA i IIA, te niżej w tabeli, które są z najwyższa liczba atomowa, są najbardziej aktywne, ponieważ elektrony walencyjne są jeszcze dalej od jądra, otoczone przez elektrony wewnętrzne. Są bardziej zdolni do uwolnienia tych o walencji.

Pierwsze pierwiastki, najmniejsze, z grup IIIA do VIIA są niemetaliczne, a więc mają charakter elektroujemny, to znaczy przyciągają elektrony od innych. W miarę jak większe elementy rozwijają się w tych samych grupach, stopniowo nabierają metalicznego charakteru.

Charakterystyka metali przejściowych

Ogólnie rzecz biorąc, są jeden lub dwa elektrony na poziomie zewnętrznym maksymalnej energii atomów, natomiast liczba elektronów na przedostatnim poziomie odpowiada liczbie grupy.

Metale przejściowe mają stopniową zmienność swoich właściwości fizycznych i chemicznych wraz ze wzrostem ich liczby atomowej.

Podobnie jak w grupach „Elementy reprezentatywne” czy „Grupy A”, w Grupach Metali Przejściowych występuje również podobieństwo właściwości fizycznych i chemicznych pierwiastków. Na przykład w grupie 17, składającej się z miedzi (Cu), srebra (Ag) i złota (Au), są doskonałymi przewodnikami ciepła i elektryczności i tworzą analogiczne jony złożone. Złoto jest najmniej elektrododatnim spośród trzech metali. Oznacza to niższą aktywność chemiczną i wyższą gęstość i ciągliwość (zdolność do stawania się cienkimi drutami lub włóknami) metalu.

W okresie 4, Scandium (Sc) i Tytan (Ti) są kruche; kolejne pierwiastki są mniej, a ich ciągliwość staje się coraz bardziej widoczna, aż do osiągnięcia maksimum w elemencie Miedź (Cu), w grupie 17.

Właściwości metalu przejściowego

Metale przewodzić elektryczność, chociaż przepływ prądu elektrycznego nie wydaje się wywierać na nich znaczącego efektu chemicznego. Zdolność metali do przewodzenia prądu elektrycznego jest wyjaśniona, ponieważ w masie metalu, w której atomy są ułożone w porządku geometrycznym zdefiniowana, jest wystarczająco dużo słabo zatrzymywanych elektronów, które przy zastosowaniu różnicy potencjałów przeskakują z atomu na atom w kierunku bieguna pozytywny.

Ten przepływ elektronów przez masę jest przepływem prądu, ponieważ elektrony są dostarczane na biegunie ujemnym i wychodzą z metalu na biegunie dodatnim.

Metale są dobrymi przewodnikami ciepła. Wyraźnie różnią się tym od elementów niemetalicznych. Jest to również wyjaśnione, ponieważ słabo zatrzymane elektrony atomów metalu przekazują energię, podczas gdy elektrony są elektrony z pierwiastków niemetalicznych są ściśle związane i nie mogą przekazywać swojej energii sąsiednim elektronom z atomów przyległy.

W przeciwieństwie do niemetali, które często są kruche, Typowe metale są twarde, ciągliwe, elastyczne i ciągliwe.

Atomy metalu tracą elektrony i tworzą jony dodatnie w roztworze; nie wychwytują elektronów, tworząc proste jony ujemne. Chociaż niektóre metale stają się częścią złożonych lub złożonych jonów ujemnych, takich jak jony nadmanganianowe (MnO₄^-) lub chromian (CrO₄^-2), w żadnym z nich metal nie jest uważany za składnik ujemny.

Metale działają jak reduktory, tracąc elektrony. Wodorotlenki metali mają zasadniczo charakter zasadowy.

Właściwości fizyczne metali, uważane również za właściwości metaliczne, takie jak przewodność elektryczne i termiczne, ciągliwość, ciągliwość, połysk, nie są ściśle związane z właściwościami Środki chemiczne.

Tak więc złoto (Au) wykazuje bardzo wyraźne właściwości metaliczne. Jest dobrym przewodnikiem ciepła i elektryczności, ma intensywny połysk, jest bardzo plastyczny i wytrzymały; ale nie wykazuje w dobrym stopniu właściwości chemicznych metali (elektropozytywności). Ta rozbieżność jest szczególnie widoczna w metalach przejściowych.

Grupy metali przejściowych

Metale przejściowe są umieszczane w układzie okresowym pierwiastków chemicznych zgodnie z posiadanymi przez nie elektronami na poziomie poniżej poziomu walencyjnego. Są to prawie wszystkie grupy trzech różnych pierwiastków, o podobnych właściwościach, z wyjątkiem ostatniego, w którym zgrupowanych jest dziewięć. Znajdują się one w grupach, nazywanych Grupami B układu okresowego. Ich organizację opisano poniżej:

Grupa	Elementy, które to tworzą
IB	Miedź (Cu), Srebro (Ag), Złoto (Au)
IIB	Cynk (Zn), Kadm (Cd), Rtęć (Hg)
IIIB	Skand (Sc), itr (Y)
IVB	Tytan (Ti), Cyrkon (Zr), Hafn (Hf)
VB	Wanad (V), Niob (Nb), Tantal (Ta)
VIB	Chrom (Cr), Molibden (Mo), Wolfram (W)
VIIB	Mangan (Mn), Technet (Tc), Ren (Re)
VIIIB	Żelazo (Fe), Ruten (Ru), Osm (Os) Kobalt (Co), Rod (Rh), Iryd (Ir) Nikiel (Ni), Pallad (Pd), Platyna (Pt

Przykłady metali przejściowych

1. Miedź (Cu)
2. Srebro (Ag)
3. Złoto (Au)
4. Cynk (Zn)
5. Kadm (Cd)
6. Rtęć (Hg)
7. Kobalt (Co)
8. Iryd (Go)
9. Żelazo (Fe)
10. Ruten (Ru)
11. Osm (Os)
12. Mangan (Mn)
13. Technet (Tc)
14. Ren (Re)
15. Tytan (Ti)
16. Cyrkon (Zr)
17. Hafn (HF)
18. Skand (Sc)
19. Itr (Y)
20. Chrom (Cr)
21. Molibden (Mo)
22. Wolfram (W)
23. Tantal (Ta)
24. Niob (Nb)
25. Wanad (V)
26. Nikiel (Ni)
27. Pallad (Pd)
28. Platyna (Pt)