Przykład klasyfikacji związków na tlenki zasadowe, tlenki kwasowe (bezwodniki), kwasy, zasady

PODSTAWOWE TLENKI. Powstają, gdy metaliczny pierwiastek i tlen łączą się, ich wzory chemiczne są binarne. Sposób, w jaki jego imię jest napisane, jest następujący:
ZASADA NR 1. Najpierw napisane jest słowo tlenek, które jest jego nazwą rodzajową.
ZASADA 2. Po drugie, zapisana jest nazwa elementu metalicznego. Który nosi końcówkę niedźwiedzia, jeśli działa ze swoim niższym stopniem utlenienia lub niesie końcówkę ico, jeśli pierwiastek działa ze swoim wyższym stopniem utlenienia.
PRZYKŁAD PODSTAWOWYCH TLENKÓW:

• TLENKI KWASÓW (BEZWODNIKI). Powstają w wyniku połączenia pierwiastka niemetalicznego z tlenem. Jego wzory chemiczne są binarne, a sposób napisania jego nazwiska jest następujący.
ZASADA NR 1. Najpierw napisane jest słowo bezwodnik, które jest jego nazwą rodzajową.
ZASADA 2. Po drugie, nazwa elementu niemetalicznego jest zapisywana końcówkami bear lub bearco, w zależności od tego, czy działa on odpowiednio z niższą czy wyższą wartościowością.
PRZYKŁAD TLENKÓW KWASÓW:

• WODOROTLENY LUB PODSTAWY. Powstają, gdy tlenki metali łączą się z wodą, ich wzory chemiczne są trójskładnikowe i reprezentują połączenie pierwiastka metalicznego z rodnikiem hydroksylowym (OH^-1). Sposób, w jaki jego imię jest napisane, jest następujący.
ZASADA NR 1. Najpierw napisano słowo wodorotlenek, które jest jego nazwą rodzajową.
ZASADA 2. Po drugie, zapisana jest nazwa elementu metalicznego, ze zwykłymi końcówkami (niedźwiedź dla mola, co dla majora).
PRZYKŁAD WODOROTLENÓW:

• KWASY. W tych związkach jego wzór chemiczny zawsze zaczyna się od wodoru, chemicznie kwas jest substancją, która w roztworze wodnym może wytwarzać jony wodorowe (H+).
W zależności od tego, czy zawiera tlen, czy nie, kwasy dzielą się na Hydracydy i Oxykwasy.
a) Hydracydy. Powstają w wyniku bezpośredniego połączenia między wodorem a pierwiastkiem niemetalicznym grup Vla i Vlla, które po rozpuszczeniu w woda wykazuje właściwości kwasowe, z pierwiastkami niemetalicznymi innych grup, nie tworzy związków o właściwościach kwaśny. Sposób, w jaki jego imię jest napisane, jest następujący:
ZASADA NR 1. Najpierw napisane jest słowo acid, które jest jego nazwą rodzajową.
ZASADA 2. Po drugie, nazwa elementu niemetalicznego jest zapisywana z końcówką hydric.
PRZYKŁAD WODORÓW:

b) Tlenokwasy. Powstają, gdy bezwodniki łączą się z wodą, ich wzory chemiczne są trójskładnikowe i reprezentują połączenie wodoru z ujemnym rodnikiem, którego nazwy kończą się na a i ito. Sposób, w jaki jego imię jest napisane, jest następujący:
ZASADA NR 1. Najpierw napisane jest słowo acid, które jest jego nazwą rodzajową.
ZASADA 2. Po drugie, pisze się nazwę radykalnej negatywnej, zmieniając końcówki atto-ico i ito-bear.
PRZYKŁAD TLENOKWASÓW:

• TY WYJDŹ. Związki te powstają przez neutralizację między kwasem a wodorotlenkiem. Ponieważ istnieją dwa rodzaje kwasów, mogą powstać dwa różne rodzaje soli, jeśli sól pochodzi z kwasu beztlenowego nazywa się solą haloidową, ale jeśli sól jest generowana z kwasu tlenowego, nazywa się oksysalny.
a) Sole halogenowe. Ich wzory chemiczne są na ogół binarne i reprezentują połączenie pierwiastka metalicznego z pierwiastkiem niemetalicznym.
Sposób pisania jego nazwiska jest następujący.
ZASADA 1 Najpierw wpisz nazwę elementu niemetalicznego z końcówką uro.
ZASADA 2. Po drugie, nazwa elementu metalicznego jest napisana zwykłymi końcówkami (niedźwiedź - minor, ¡co - major)
PRZYKŁADOWE SOLE HALOIDOWE:

b) Oksysale. Charakteryzują się, ponieważ ich wzory chemiczne są na ogół trójskładnikowe i czwartorzędowe. Ich formuły reprezentują połączenie metalu z ujemnym rodnikiem. Sposób pisania jego nazwiska jest następujący.
ZASADA NR 1. Najpierw zapisuje się nazwę rodnika negatywnego.
ZASADA 2. Po drugie, nazwa elementu metalicznego jest napisana ze zwykłymi końcówkami.
PRZYKŁAD OXYSALI: