Molekylvekt Eksempel

EN Molekyl er et sett med atomer forbundet med bindinger. Molekylvekt, bedre betegnet som Molekylær masse, er den summen av alle atommassene av atomene som er tilstede i et molekyl.

Dataene som må være kjent for å beregne molekylvekten er bare atommassene til de kjemiske elementene. Generelt uttrykkes data i gram for hvert mol stoff (g / mol) i det internasjonale målesystemet (SI).

Atomic Masses er universelle data, levert av International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). De kan enkelt skaffes gjennom periodiske tabeller eller kjemibøker.

Molekylvekt tjener til beregne mengder kjemikalier at de elsker hverandre satt for å reagere med hverandre, for å oppnå at de samhandler støkiometrisk.

Eksempler på molekylvekt

Atommassene til komponentatomer er listet først, uttrykt i "g / mol", antall atomer for hvert element telles, og til slutt fortsetter vi til den totale summen.

1.- Molekylvekt av vann (H₂ELLER)

Antall: 2 hydrogenatomer og 1 oksygenatom

Atomiske masser:

Hydrogen (H): 1 g / mol

Oksygen (O): 16 g / mol

Molekylær vekt = 2 * (1 g / mol) + (16 g / mol) = 18 g / mol

2.- Molekylvekt av saltsyre (HCl)

Antall: 1 hydrogenatom og 1 kloratom

Atomiske masser:

Hydrogen (H): 1 g / mol

Klor (Cl): 35,5 g / mol

Molekylær vekt = (1 g / mol) + (35,5 g / mol) = 36,5 g / mol

3.- Molekylvekt av svovelsyre (H₂SW₄)

Antall: 2 hydrogenatomer, 1 svovelatom og 4 oksygenatomer

Atomiske masser:

Hydrogen (H): 1 g / mol

Svovel (S): 32 g / mol

Oksygen (O): 16 g / mol

Molekylær vekt = 2 * (1 g / mol) + (32 g / mol) + 4 * (16 g / mol) = 98 g / mol

4.- Molekylvekt av natriumklorid (NaCl)

Antall: 1 Sodium Atom og 1 Chlorine Atom

Atomiske masser:

Natrium (Na): 23 g / mol

Klor (Cl): 35,5 g / mol

Molekylær vekt = (23 g / mol) + (35,5 g / mol) = 58,5 g / mol

5.- Molekylvekt av sølvnitrat (AgNO₃)

Antall: 1 sølvatom, 1 nitrogenatom og 3 oksygenatomer

Atomiske masser:

Sølv (Ag): 107,87 g / mol

Nitrogen (N): 14 g / mol

Oksygen (O): 16 g / mol

Molekylær vekt = (107,87 g / mol) + (14 g / mol) + 3 * (16 g / mol) = 169,87 g / mol

6.- Molekylvekt av kaliumpermanganat (KMnO₄)

Antall: 1 kaliumatom, 1 manganatom og 4 oksygenatomer

Atomiske masser:

Kalium (K): 39 g / mol

Mangan (Mn): 55 g / mol

Oksygen (O): 16 g / mol

Molekylær vekt = (39 g / mol) + (55 g / mol) + 4 * (16 g / mol) = 158 g / mol

7.- Molekylvekt av natriumhydroksid (NaOH)

Antall: 1 natriumatom, 1 oksygenatom og 1 hydrogenatom

Atomiske masser:

Natrium (Na): 23 g / mol

Oksygen (O): 16 g / mol

Hydrogen (H): 1 g / mol

Molekylær vekt = (23 g / mol) + (16 g / mol) + (1 g / mol) = 40 g / mol

8.- Molekylvekt av kaliumhydroksid (KOH)

Antall: 1 kaliumatom, 1 oksygenatom og 1 hydrogenatom

Atomiske masser:

Kalium (K): 39 g / mol

Oksygen (O): 16 g / mol

Hydrogen (H): 1 g / mol

Molekylær vekt = (39 g / mol) + (16 g / mol) + (1 g / mol) = 56 g / mol

9.- Molekylvekt av metan (CH₄)

Antall: 1 karbonatomer og 4 hydrogenatomer

Atomiske masser:

Karbon (C): 12 g / mol

Hydrogen (H): 1 g / mol

Molekylær vekt = (12 g / mol) + 4 * (1 g / mol) = 16 g / mol

10.- Molekylvekt av etan (C₂H₆)

Antall: 2 karbonatomer og 6 hydrogenatomer

Atomiske masser:

Karbon (C): 12 g / mol

Hydrogen (H): 1 g / mol

Molekylær vekt = 2 * (12 g / mol) + 6 * (1 g / mol) = 30 g / mol

11.- Molekylvekt av ammoniakk (NH₃)

Antall: 1 Nitrogen Atom og 3 Hydrogen Atoms

Atomiske masser:

Nitrogen (N): 14 g / mol

Hydrogen (H): 1 g / mol

Molekylær vekt = (14 g / mol) + 3 * (1 g / mol) = 17 g / mol

12.- Molekylvekt av hydrogenperoksid (H₂ELLER₂)

Antall: 2 hydrogenatomer og 2 oksygenatomer

Atomiske masser:

Hydrogen (H): 1 g / mol

Oksygen (O): 16 g / mol

Molekylær vekt = 2 * (1 g / mol) + 2 * (16 g / mol) = 34 g / mol