Definisjon av periodiske egenskaper (atomradius, ionisk radius, PI og elektroaffinitet)

Atomradio

Med verdien av atomradiusen definerer vi avstand eksisterer mellom to kjerner av bundne atomer. Mens metaller danner nettverk av atomer som er lik hverandre, danner ikke-metaller molekyler som forbinder forskjellige elementer, derfor avhenger det i disse tilfellene fundamentalt av styrke av koblingen som gjør dem mer eller mindre tiltrukket av hverandre.

Hvordan er trenden i henhold til atomnummeret? Vel, innen samme periode, når atomnummeret øker, øker vi protoner i atomkjernen og elektroner som ligger på samme nivå av Energi, så skjermingseffekten til elektronene i den interne konfigurasjonen varierer ikke. Av denne grunn er den effektive atomladningen på

elektron ytterste øker og dermed minker atomradiusen. Mens ved å øke atomnummeret i samme gruppe av Periodiske tabell, protonene i kjernen øker, men det gjør elektronene også, som befinner seg på nivåer lenger unna kjernen, med hvilken den effektive kjerneladningen på det ytterste elektronet alltid er den samme og derfor atomradiusen øker.

Ionisk radius

Ionisk radius tillater studiet av bindingsenergiene involvert i ioniske forbindelser, kjent som gitterenergi. Derfor er det viktig å forstå hvordan analysere radiusen til et anion eller kation.

Når et nøytralt grunnstoff mister ett eller flere elektroner, har det en høy ladning i kjernen som vil tiltrekke seg elektronene sterkere. elektroner som den bevarer, så når man mister valenselektroner er radiusen til ionet mindre enn radiusen til atomet nøytral. Det motsatte oppstår når et nøytralt element får elektroner og danner et anion. De arter negativt ladede inkorporerte nye elektroner som bevarer den samme ladningen i kjernen, slik at radiusen til ionet er større enn radiusen til det nøytrale atomet til det foregående.

Når isoelektroniske arter studeres, slik som: Na⁺; Mg⁺² og Ne, alle disse artene har 10 elektroner i sin elektroniske konfigurasjon; Imidlertid har Na + 11 protoner i kjernen mens Mg⁺² 12 protoner og Ne 10 protoner. Dette forklarer hvorfor Ne er større enn Na⁺ og disse større enn Mg⁺². Stilt overfor den samme elektronkonfigurasjonen vil arten som har flere protoner ha flere ladninger som vil tiltrekke seg elektroner, og følgelig reduseres radiusen.

Både ioniske og atomære radier måles i pikometer og er tabellert.

Ioniseringspotensial

Det representerer minimumsenergien som må leveres til et element i gassform (i sin grunnleggende tilstand) for å rive et elektron fra det.

Hvordan er trenden i henhold til atomnummeret? Når vi øker atomnummeret i en periode, øker ioniseringsenergien siden, som vi så, atomradiusen avtar på grunn av økningen i kjerneladningen, derfor er det logisk å tenke at fjerning av et elektron vil innebære å gi opp mer energi. Mens når man øker atomnummeret i en gruppe, øker atomradiusen, og derfor reduseres potensialet for første ionisering.

Hvis dannelsen av ion positive resultater i høyere stabilitet, vil ioniseringsenergien være lavere, for eksempel tilfellet av metaller hvor de ved å miste elektroner tar i bruk den elektroniske konfigurasjonen til den edlere gassen mer nær. Hvis den nye elektronkonfigurasjonen gir arten ytterligere stabilitet, vil ioniseringspotensialet er redusert, slik er tilfellet med arter som ved å miste ett eller flere elektroner antar konfigurasjoner med lag halvfylt.

Vi snakker om energi av første, andre, tredje ioniseringsenergi ettersom ett eller flere elektroner ønskes fjernet.

Elektroaffinitet

Det er en egenskap knyttet til energien som er involvert i prosessen, som gir en idé om tendensen til et atom til å danne et anion. Igjen refererer vi til atomet i en gassformig og fundamental tilstand. Jo mer energi prosessen frigjør, jo lettere vil det være å danne den anioniske arten.

Tenk på halogenene, som når de danner et anion vedtar en viss ekstra stabilitet ved å ligne deres elektroniske konfigurasjon som en edelgass. Her øker elektronaffiniteten.

Derfor øker elektronaffiniteten over en periode når atomnummeret øker og gjennom en gruppe når atomnummeret synker.

Emner i periodiske egenskaper (atomradius, ionisk radius, PI og elektroaffinitet)