15 eksempler på enkle, doble og tredobbelte obligasjoner

Miscellanea / by admin / July 04, 2021

I kjemi, når vi snakker om enkelt-, dobbelt- og trippelbindinger vi refererer til tre av de kjente former for kovalent binding, det vil si av fagforeninger mellom atomer fra elektronrommet til deres siste energinivå. Det er også den dative kovalente bindingen, i hvilket tilfelle elektronene som deles er bidratt av bare ett av atomene som danner bindingen.

Kovalente bindinger oppstår når to atomer er nær nok til delvis å overlappe dem atomorbitaler (område av rommet der det sannsynligvis vil finnes et elektron rundt kjernen), og kompenserer dermed for de samtidig attraktive og frastøtende kreftene som oppstår fra dets ladninger elektroner (negative elektroner frastøter hverandre, men de positive ladningene til atomkjernene tiltrekker dem) og får maksimal stabilitet som gjør at de kan utgjøre en molekyl.

Når dette skjer, elektronpar som kretser rundt de ytterste lagene i hver atomkjerne beveger seg mot den andre til de gjør det umulig å bestemme hvilken atomkjerne de tilhørte.

Forskjeller mellom kovalent binding, ionisk binding og metallisk binding

instagram story viewer

Kovalente bindingstyper

Avhengig av antall par elektroner delt mellom atomene som danner bindingen, vil de kovalente bindingene være enkle (ett par), doble (to par) eller tredoble (tre par). Hver er vanligvis representert av en, to eller tre linjer mellom symbolene til hvert atom:

Antallet enkelt-, dobbelt- eller trippelbindinger som et atom kan danne, avhenger direkte av valensen, det vil si av antall elektroner det kan dele fra sitt ytterste skall.

I tillegg, avhengig av graden av binding, har molekylet mer eller mindre mobilitet (mindre mobilitet jo mer kompleks fordi avstanden mellom atomene er mindre og det er vanskeligere å bryte bindingen, det vil si at mer energi må brukes for å oppnå dens Bryter av.