Voorbeeld van massa-massa problemen

Een evenwichtige vergelijking toont ons de relatie tussen de massa's van de producten en de reactanten.
Hoeveel mol natriumchloride is er nodig om 355 g chloor te produceren?
NaCI ⇒ Na + Cl ₂
1. De vergelijking is evenwichtig: NaCI ⇒ 2Na + Cl ₂^
2. Het molecuulgewicht van elke verbinding of elk element wordt berekend:
2 NaCl = 2 (23 + 35,5) = 2 (58,5) = 117 g
2 Na = 2X23 = 46g
C1₂ = 2 X 35,5 = 71 g
3. Informatie wordt gelezen:
2 mol NaCl (58,5 g), geeft 2 mol Na (46 g) + 1 mol C1₂(71 gram)
4. De gevraagde gegevens worden boven de vergelijking geschreven en de vorige gegevens worden hieronder geplaatst:
Xg 355g
2NaCI ⇒ 2 Na + Cl ₂^
117g 46g 71g
Er wordt een verhouding vastgesteld waarbij Na wordt genegeerd, omdat deze niet in het probleem wordt opgenomen:
Xg - 355g
117g - 71g
De x wordt gewist:
X = (355gX117g) / 71g = 41535g / 71 = 585g
Resultaat: 585 g NaCl is nodig om 355 g Cl. te vormen ₂
Aangezien het antwoord in mol wordt gevraagd, deelt u de 585 g NaCl door het molecuulgewicht van een NaCl-molecuul:
585 / 58,5 = 10 mol NaCl