Elektrolytkenmerken:

Elektrolyten zijn agressieve oplossingen die elektriciteit kan geleiden. Dit gebeurt omdat opgeloste stoffen worden verdeeld in ionen, die een elektrische lading hebben.

Wanneer een stof die ionisch dissocieert, oplost in een chemisch neutraal oplosmiddel, is de resulterende vloeistof elektrisch geleidend en hebben we een elektrolyt. De meest bekende elektrolyten gebruiken water als oplosmiddel. Onder bepaalde omstandigheden kunnen gassen ook elektrisch geladen ionen bevatten, waardoor ze elektrisch geleidende eigenschappen hebben. Deze toestand van materie wordt plasma genoemd.

De belangrijkste kenmerken van elektrolyten zijn:

• Ze bestaan ​​uit een oplosmiddel dat onder normale omstandigheden elektrisch isolerend is.
• Stoffen die oplossen (opgeloste stoffen) dissociëren in elektrisch geladen ionen. Deze stoffen kunnen zuren, basen of zouten zijn.
• De resulterende oplossing is elektrisch geleidend.
• Wanneer een elektrische stroom passeert, worden de opgeloste ionen gepolariseerd en gericht naar de elektroden die de stroom levert. De positieve pool wordt de anode genoemd en de negatieve pool de kathode.
  instagram story viewer
• Negatief geladen ionen worden anionen genoemd.
• Positief geladen ionen worden kationen genoemd.
• Bij het passeren van elektrische stroom gaan de kationen naar de kathode waar ze worden geneutraliseerd, terwijl de anionen naar de anode gaan.

Elektrolyten hebben meerdere toepassingen in de chemie en de industrie. Ze worden gebruikt om gassen te verkrijgen, zoals het oplossen van zwavelzuur in water: ze dissociëren naarmate de stroom passeert watermoleculen, wat resulteert in waterstof accumulatie aan de kathode en zuurstof accumulatie aan de anode.

Ditzelfde principe wordt gebruikt om andere geïoniseerde elementen of stoffen op andere metalen af ​​te zetten; Dit is bijvoorbeeld het geval met de kopersulfaatoplossing, die, naarmate de stroom passeert, elektrisch, zet koper af op de kathode, terwijl zwavelzuur wordt gevormd aan de anode en geeft zuurstof af. Een andere toepassing van dit principe is het goudbad. In een goudchloride-oplossing wordt een elektrische stroom geleid, waarin het te vergulden stuk wordt aangesloten op de kathode.

De ionen kunnen elementair of radicaal zijn. Elementaire ionen zijn die gevormd door atomen van een enkel element, zoals gebeurt wanneer natriumchloride wordt opgelost in water, waarbij natrium (Na +) en chloor (Cl-) ionen vrijkomen. Radicalen zijn fracties van moleculen die uit meer dan één element bestaan, zoals bij dissociatie uit natriumhydroxide (natronloog), resulterend in natriumionen (Na+) en hydroxylradicalen (OH-).

Elektrolyten zijn ook erg belangrijk voor het leven, omdat de krachtfuncties van cellen elektrische ladingen vereisen waardoor stoffen het celmembraan kunnen passeren. Dat is de reden waarom lichaamsvloeistoffen, vooral bloed, opgeloste chemische elementen bevatten, waardoor het bepaalde kenmerken van zuurgraad krijgt. Zelfs drinkwater, het water dat we nodig hebben om te leven, kan niet chemisch neutraal zijn, omdat het het transport van voedselsubstanties niet toelaat; Om deze reden is water onder natuurlijke omstandigheden ook licht zuur, omdat het elektrolytisch opgeloste verschillende stoffen bevat, zoals lucht, sommige mineralen en sommige zouten.