Definitie van periodieke eigenschappen (atoomstraal, ionstraal, PI en elektroaffiniteit)

atoom radio

Met de waarde van de atomaire straal definiëren we de afstand tussen twee kernen van gebonden atomen. Terwijl metalen netwerken vormen van atomen die aan elkaar gelijk zijn, vormen niet-metalen moleculen die verschillende elementen met elkaar verbinden, daarom hangt het in deze gevallen fundamenteel af van de kracht van de link waardoor ze min of meer tot elkaar aangetrokken worden.

Hoe is de trend volgens het atoomnummer? Welnu, binnen dezelfde periode, als het atoomnummer toeneemt, vergroten we protonen in de atoomkern en elektronen die zich op hetzelfde niveau van

Energie, dus het afschermende effect van de elektronen van de interne configuratie varieert niet. Om deze reden is de effectieve nucleaire lading op de elektron buitenste neemt toe en dus neemt de atomaire straal af. Terwijl, door het atoomnummer in dezelfde groep van de Periodiek systeem, nemen de protonen in de kern toe, maar ook de elektronen, die zich op niveaus verder van de kern bevinden, waarmee de effectieve kernlading op het buitenste elektron altijd hetzelfde is en dus de atomaire straal neemt toe.

Ionische straal

Ionische straal maakt de studie mogelijk van de bindingsenergieën die betrokken zijn bij ionische verbindingen, bekend als Lattice Energy. Daarom is het belangrijk om te begrijpen hoe u analyseren de straal van een anion of kation.

Wanneer een neutraal element een of meer elektronen verliest, heeft het een hoge lading in de kern die de elektronen sterker zal aantrekken. elektronen die het behoudt, dus bij het verliezen van valentie-elektronen is de straal van het ion kleiner dan de straal van het atoom neutrale. Het omgekeerde doet zich voor wanneer een neutraal element elektronen opneemt en een anion vormt. De soort negatief geladen opgenomen nieuwe elektronen die dezelfde lading in zijn kern behouden, zodat de straal van het ion groter is dan de straal van het neutrale atoom van het voorgaande.

Wanneer iso-elektronische soorten worden bestudeerd, zoals: Na⁺; Mg⁺² en Ne, al deze soorten hebben 10 elektronen in hun elektronische configuratie; Na + heeft echter 11 protonen in zijn kern, terwijl Mg⁺² 12 protonen en de Ne 10 protonen. Dit verklaart waarom Ne groter is dan Na⁺ en deze groter dan Mg⁺². Geconfronteerd met dezelfde elektronenconfiguratie, zal de soort met meer protonen meer ladingen hebben die elektronen zullen aantrekken en bijgevolg neemt de straal af.

Zowel ionische als atomaire stralen worden gemeten in picometers en worden getabelleerd.

Ionisatiepotentieel

Het vertegenwoordigt de minimale energie die moet worden geleverd aan een element in een gasvormige toestand (in zijn fundamentele toestand) om er een elektron uit te scheuren.

Hoe is de trend volgens het atoomnummer? Wanneer we het atoomnummer in een periode verhogen, neemt de ionisatie-energie toe omdat, zoals we zagen, de atoomstraal afneemt als gevolg van de toename van de nucleaire lading, daarom is het logisch denken dat het verwijderen van een elektron gepaard gaat met het opgeven van meer energie. Terwijl bij het verhogen van het atoomnummer in een groep de atoomstraal toeneemt, neemt daarom het potentieel van eerste ionisatie af.

Als de vorming van de ion positieve resultaten in hogere stabiliteit, zal de ionisatie-energie lager zijn, bijvoorbeeld het geval van metalen waar ze, door elektronen te verliezen, de elektronische configuratie van het edelere gas meer aannemen in de buurt. Als de nieuwe elektronenconfiguratie de soort extra stabiliteit geeft, is de ionisatiepotentiaal wordt verminderd, zoals het geval is bij soorten die door het verliezen van een of meer elektronen configuraties met lagen aannemen half gevuld.

We spreken van energie van de eerste, tweede, derde ionisatie-energie als een of meer elektronen verwijderd moeten worden.

Elektroaffiniteit

Het is een eigenschap die verband houdt met de energie die bij het proces betrokken is, wat een idee geeft van de neiging van een atoom om een ​​anion te vormen. Nogmaals, we verwijzen naar het atoom in een gasvormige en fundamentele toestand. Hoe meer energie het proces vrijgeeft, hoe gemakkelijker het zal zijn om de anionische soort te vormen.

Denk aan de halogenen, die bij het vormen van een anion wat extra stabiliteit aannemen door hun elektronische configuratie te laten lijken op die van een edelgas. Hier neemt de elektronenaffiniteit toe.

Daarom neemt de elektronenaffiniteit toe gedurende een periode waarin het atoomnummer toeneemt en, in een groep, wanneer het atoomnummer afneemt.

Onderwerpen in periodieke eigenschappen (atoomstraal, ionstraal, PI en elektroaffiniteit)