10 oplosbaarheidsvoorbeelden

De oplosbaarheid is de capaciteit van a stof (opgeloste stof) op te lossen in een bepaald medium (oplosmiddel). Bijvoorbeeld: zout in water, koffie met melk, atmosferische gassen.

De term wordt ook gebruikt om de maximale hoeveelheid a. aan te duiden opgeloste stof dat een oplosmiddel onder bepaalde voorwaarden kan oplossen temperatuur- en druk. Druk beïnvloedt de oplosbaarheid veel meer als de opgeloste stof een gas is. Oplosbaarheid kan worden gebruikt om te verwijzen naar manieren om de concentratie van de uit te drukken oplossingen zoals molariteit, molaliteit, onder anderen.

Oplosbaarheid is niet een universeel kenmerk van alle stoffen, dus sommige lossen beter op in andere en sommige lossen gewoon niet op in andere. Het water, vaak aangeduid als de universele oplosmiddel, het kan bijvoorbeeld de olie niet volledig oplossen. Door echter de temperatuur en/of druk te wijzigen waarbij a mengen of door andere specifieke stoffen toe te voegen, is het mogelijk om de oplosbaarheid van bepaalde opgeloste stoffen in bepaalde oplosmiddelen te variëren.

Tussen de factoren Die de oplosbaarheid beïnvloeden, er is ook de aard of polariteit van de opgeloste stof en het oplosmiddel. In die zin lossen polaire stoffen goed op in polaire stoffen, terwijl niet-polaire stoffen zeer goed oplosbaar zijn in niet-polaire stoffen. Polaire stoffen zijn niet oplosbaar in apolaire stoffen en vice versa, hoewel er altijd een bepaalde range van polariteiten is waarin beide stoffen nog wel kunnen oplossen. De moleculaire verklaring hiervoor is te wijten aan de verschillende intermoleculaire aantrekkingskrachten bepaald door polariteit. Zo ontstaat de uitdrukking: "vergelijkbaar lost gelijkaardig op."

Ten slotte, als het oplosmiddel geen opgeloste stof meer kan oplossen, wordt de oplossing genoemd verzadigd; maar als de specifieke omstandigheden worden bereikt, in het bijzonder de temperatuur, is het mogelijk om de oplosbaarheid verder te verhogen totdat een oplossing is verkregen. oververzadigd. Aan de andere kant, als het oplosmiddel opgeloste stof kan blijven oplossen voordat het verzadigd raakt, wordt de oplossing genoemd onverzadigd.

Voorbeelden van oplosbaarheid

1. Zout (natriumchloride) in water. Keukenzout wordt gewoonlijk opgelost in water, met een snelheid van 360 g/l, zolang het water maar 20 ºC is. Dit geeft aan dat bij deze temperatuur 360 gram zout kan worden opgelost in één liter water. Als we de temperatuur van het water verhogen, neemt de hoeveelheid zout toe.
2. Koolzuurhoudende dranken. Frisdrank uit blik of fles heeft een hoog gehalte aan koolstofdioxide (CO₂) opgelost in het interieur waardoor ze hun karakteristieke borrelen. Dit gebeurt door het mengsel onder zeer hoge drukomstandigheden te oververzadigen. In tegenstelling tot het vorige voorbeeld, destabiliseert het verhogen van de temperatuur van dit mengsel het en komt er meer van de vrij gassen, dus de oplosbaarheid neemt af.
3. Oplossingen met jodium. Veel oplossingen die jodium gebruiken (zoals die worden gebruikt om oppervlakkige wonden te genezen) kunnen geen water gebruiken bij hun bereiding, omdat jodium niet oplosbaar is in water. Aan de andere kant, bij gebruik van alcohol, de oplosbaarheid verbetert en het mengsel kan worden geproduceerd.
4. Koffie met melk. Als we als voorbeeld koffie met melk nemen (waarbij melk aan koffie wordt toegevoegd), zullen we zien dat de oplosbaarheid van melk in koffie toeneemt als we de temperatuur verhogen.
5. Zuurstof in het bloed. De zuurstof in de lucht die we nodig hebben om te leven is een gas. Toch wordt dit element in ons bloed getransporteerd naar de verschillende weefsels die het nodig hebben, en dit wordt uitgevoerd door een oplossing, toegestaan ​​door biomoleculen zoals hemoglobine. Mensen met een hogere aanwezigheid van deze verbinding in het bloed kunnen meer zuurstofrijke weefsels hebben.
6. Los ethanol op in benzeen en in water. Hoewel benzeen apolair is en water polair, kan ethanol in beide oplossen. Dit komt omdat het koolwaterstofdelen heeft waardoor het lijkt op benzeen (een koolwaterstof) aromatisch) en dat het tegelijkertijd een hydroxylgroep (-OH) heeft die waterstofbruggen kan vormen met Water.
7. Atmosferische gassen. Veel gassen die we dagelijks in de atmosfeer afgeven, zijn niet oplosbaar in lucht en verdringen vaak de lucht en nemen zijn plaats in. Naarmate ze echter in de atmosfeer stijgen en de druk waaraan ze worden blootgesteld varieert, varieert deze toestand en ontstaat er uiteindelijk vermenging, wat soms een belangrijke bron van milieuvervuiling (zoals de vernietiging van de ozonlaag).
8. Olieverf en verdunner (dunner). Olieverfverdunners zijn organische oplosmiddelen afgeleid van: Aardolie, waarvan de samenstelling van koolwaterstoffen maakt het mogelijk om lagen emaille verf, olie of verf op te lossen vet, die qua samenstelling en polariteit vergelijkbaar zijn.
9. Nitraten (NEE₃-) in water. Alle stoffen die gevormd worden door nitraten (verbindingen die moleculaire groepen stikstof en zuurstof bevatten) zijn perfect oplosbaar in water. Dit is verifieerbaar in de processen van: waterbesmetting door de chemische industrie of agro-meststoffen waarvan het afval (rijk aan stikstof) de zee en rivieren bereikt en daar gemakkelijk wordt opgelost en de kwaliteit van leven verslechtert.
10. Aceton opgelost in water. Ketonen met een korte keten zijn oplosbaar in water, maar naarmate de koolstofketen toeneemt, neemt hun oplosbaarheid af. Aceton of Propanon (CH₃Auto₃) is een keton met drie koolstofatomen en is oplosbaar in water.

Volgen met: