Fizikāli ķīmisko parādību piemēri

The fizikāli ķīmiskās parādības ir tie, kas vienlaikus maina iekšējo dabu (molekulārā) no vielas, kā arī tā fiziskais stāvoklis, tas ir, tā forma vai to veidojošo elementu izvietojums. Piemēram: šķīdumi, katalīze, elektrolīze.

Tradicionāli tiek nošķirti fiziskas parādībasun ķīmiskās vielas pamatojoties uz to, ka pirmie maina objekta vai vielas stāvokli, nemainot tā sastāvu, bet pēdējie maina objekta vai vielas būtību.

Tādējādi ledus kuba vai verdoša ūdens kausēšana būs fizikālu parādību piemēri, jo viela saglabā savu sastāvu (H₂O), kamēr oksidēšanās no dzelzs naglas vai degšana koksnes būs fiziskas parādības, kas pārvērš vienu vielu citā.
No otras puses, fizikāli ķīmiskās parādības veic abus uzdevumus vienlaikus, tāpēc to izpētes objekts ir molekulārās attiecības un mijiedarbības. jautājums tā dažādos fiziskajos stāvokļos un procesos.

The šīs disciplīnas izcelsme datēta ar 19. gadsimtu, kad amerikāņu ķīmiķis Vilards Gibss publicēja savu Pētījums par neviendabīgu vielu līdzsvaru, kur viņš postulēja tādus terminus kā brīvā enerģija, ķīmiskais potenciāls un fāzes likums, kas mūsdienās ir daži no galvenajiem fizikāli ķīmijas intereses punktiem.

Varētu secināt, ka fizikālķīmijas kompetences joma ir tās perspektīvas, kuras fizika un ķīmija atsevišķi viņi nespēj uzrunāt vai izskaidrot apmierinoši.

Fizikāli ķīmisko parādību piemēri

1. Risinājumi. Risinājumi ir Homogēni maisījumi starp divām vai vairākām tīrām vielām, kas reaģē viena ar otru un ir sastopamas kopā dažādās proporcijās. Starp tiem ir elektroķīmiska veida savienojums, kas rekonstruē katra atomu saites, lai tās nevarētu atdalīt, izņemot noteiktus fizikāli ķīmiskos procesus.
2. Katalīze. Tas ir nosaukums, kas dots procesiem, ar kuriem ātrums a ķīmiskā reakcija nosaka, piedaloties citai, sākotnējai reakcijai svešai vielai, ko sauc katalizators un ka, nepiedaloties reakcijā, saglabā savu nemainīgo masu.
3. Transports. Transporta parādības ir tādas, kas pārraida kustības, enerģijas un/vai vielas daudzumu starp iesaistītajām vielām vai dalībniekiem, un viņi mācās trīs dažādos līmeņos: mikroskopiskā, makroskopiskā un molekulārā, izmantojot kopīgu perspektīvu fizika-ķīmija-matemātika.
4. Jonu apmaiņas. Pārraides process atomi vai elektriski lādētas molekulas (joni) starp divām vielām elektriski vadošs (elektrolīti) vai viens no tiem un ķīmiskais komplekss (koordinācijas saites). Tā ir arī parādība, kas ir iecienīta jonu šķīdumu attīrīšanas, atdalīšanas vai dekontaminācijas procesos.
5. Ķīmiskais līdzsvars. Šis līdzsvars rodas, ja atgriezeniskā ķīmiskā reakcijā iesaistītajām vielām nav labvēlīgas koncentrācijas nevienā no divām nozīmēm, kurās ķīmiskās izmaiņas (uz priekšu vai atpakaļgaitā).
6. Šķidrais kristāls. Ļoti īpašu vielu agregācijas stāvokli sauc par šķidrajiem kristāliem, kas reaģē gan uz fiziskajiem apsvērumiem cietā stāvoklī kā no šķidrums vienlaikus. Tie ir īpaši interesanti fāžu fizikāli ķīmiskajā izpētē.
7. Polimēru relaksācija. Šis ir nosaukums parādībai, kurā noteiktas plastmasas (un līdz ar to arī to nosaukums) maina savu formu un struktūru, saskaroties ar ilgstošām pūlēm, kas tiek pieliktas tām, sakārtojot ķēdes. polimēri enerģētiski vislabvēlīgākajā stāvoklī, tas ir, tajā, kurā ir vismazākā entropija.
8. Kvantu lēcieni. Kvantu lēciens ir pēkšņa un pēkšņa vielas stāvokļa maiņa, kas notiek atomu līmeņos un ir daļa no parādībām, ko pēta ar spektroskopiju (kvantu ķīmiju). Tas ir, piemēram, pēkšņs elektrona ierosmes stāvoklis atomā, kad tam tiek trieciens ar fotonu (gaismu).
9. Elektrolīze. Mehānisms, ko izmanto, lai atdalītu ķīmiskie elementi savienojuma ietvaros no elektrības ievadīšanas, liekot uztvert un elektronu atbrīvošanās katrā polā (attiecīgi katoda un anoda), tādējādi ģenerējot procesus samazināšana un oksidēšanās uzreiz.
10. Enerģijas pārneses. Arī fizikālķīmiju īpaši interesē enerģijas pārneses parādības kaloriju vai elektrisku, un tāpēc tas attiecas uz gandrīz visiem molekulu enerģētiskās mijiedarbības gadījumiem. divi vai vairāk vielas mijiedarbojoties.

Sekojiet līdzi: