Ūdeņražu piemēri (paskaidrots)

The ūdeņraži, ko sauc arī par skābām skābēm vai binārām skābēm, ir ķīmiskie savienojumi kas rodas no kombinācijas atomi ūdeņradis ar halogēna atomiem (fluors, hlors, broms vai jods: periodiskā tabula), vai ar amfogēnu vai halkogēnu elementu atomiem, piemēram, sēru, selēnu vai telūru (tabulā VIA grupa). Piemēram: sālsskābe, bromūdeņražskābe, jodhidrogēnskābe.

Ar hidrohidrātiem veidojas halogēni viņi rīkojas ar stāvokli oksidēšanās -1 un formula, kas tos apzīmē, ir HX. Ūdeņraži, kas veidojas ar amfogēniem, darbojas ar oksidēšanās pakāpi -2 un ir shematizēti ar formulu H2X.

Hidroskābju raksturojums

Ir svarīgi precizēt, ka tad, kad hidrogēnskābes formula, jāatspoguļo, ka tas ir ūdens šķīdumā šādā formā: HX_ac). Ja tas netiek izdarīts, tiek attēlots halogēnūdeņraža atoms, kam ir tāda pati molekulārā formula kā hidroskābēm, bet kas ir gāzveida_g)).

The ūdeņraža halogenīdi (tā sauktie, kas satur halogēnu tiešā kombinācijā ar ūdeņradi) ir skābes stiprs (izņemot fluorūdeņradi). Skābais spēks (ko dod spēja atbrīvot protonus, kad tie disociējas šķīdumā) palielinās palielina atomu masu, tas ir, kad periodiskā elementu tabula tiek šķērsota no augšas uz leju iekšā grupa. Koncentrēti šo skābju šķīdumi bieži izdala baltus dūmus.

Hidroskābju izmantošana

Ūdeņražus izmanto dažādos veidos ķīmiskā rūpniecība. Tos bieži izmanto higiēnas un mājsaimniecības tīrīšanas līdzekļu sagatavošanai. Piemēram, tās ir svarīgas ziepju sastāvdaļas zemā koncentrācijā.

Viņi ir klāt arī tualetes piederumi un personīgā higiēna piemēram, šampūni, zobu pastas, matu kondicionieri un noteikta kosmētika. Pie lielākas koncentrācijas tās tiek izmantotas cauruļu aizsprostošanai.

Lai sagremotu ēdiens, mūsu ķermenis sintezē kuņģa sulu, kas izdalās kuņģī. Šī sula satur dažādas fermenti (pepsīns, renīns, kuņģa lipāze) un sālsskābe, ko ražo minētā orgāna parietālās šūnas.

Šīs skābes ietekmē kuņģa pH ir aptuveni 2 vai pat nedaudz zemāks. Šādos apstākļos pārtikas degradācija ir iespējama.

Hidroskābju piemēri

Ir tikai septiņi hidroksīdi, un tie ir:

1. Sālsskābe, HCl_ac)
2. Sērūdeņradis, H₂S_ac)
3. Bromūdeņražskābe, HBr_ac)
4. Selēnskābes skābe, H₂Es zinu_ac)
5. Hidrodiodskābe, HI_ac)
6. Tellurhidrīnskābe, H₂Tēja_ac)
7. Fluorūdeņražskābe, HF_ac)