100 atomu piemēri

Ar vārdu atoms minimālā vienība, kas veido jautājums un tam joprojām ir ķīmiskais elements kurai tā pieder. Piemēram: alumīnijs, dzelzs, jods. Atoms ir visas zināmās vielas bāzes daļiņa un atrodas visās lietās: iekšā dzīvās būtnes un nedzīvos priekšmetos.

Atomu bieži raksturo kā a nedalāma vienība, bet tas nav tāpēc, ka atoms nav iespējams sadalīt, bet sadalīšanas gadījumā tas zaudētu ķīmiskās īpašības no ķīmiskā elementa, kuram tas pieder: atoms patiesībā sastāv no vēl mazākām daļiņām: subatomiskām.

Atomu sastāvs

Patiešām, atomu sastāvs pozīcijā ietilpst centrs, kas sastāv no kodola, kurā ir protoni un neitroni, un vairākiem slāņiem vai līmeņiem enerģija ap šo kodolu, kurā ir mazākās atomu subatomiskās daļiņas, elektroni.

Kamēr elektroni ir negatīvs lādiņš, protoni ir vienāds ar elektrisko lādiņu, bet pozitīvs un neitroni viņiem nav jāmaksā. Rezerfords piedāvāja vienu no atomu modeļiem, kas izskaidro pozitīvo lādiņu esamību atoma kodolā un negatīvos lādiņus, kas atrodas orbītās ap to. Ar šī modeļa palīdzību bija iespējams izskaidrot (kaut arī ar dažiem ierobežojumiem) atomu savienošanos

ķīmiskie savienojumi.

Atomu īpašības

Atomam vienmēr ir daži īpašības, kas ir noderīgi, lai saprastu veidu, kādā tie tiek sadalīti, veidojot dažādus ķīmiskos savienojumus. Atomam vienmēr ir atomu skaitlis (ko apzīmē ar burtu Z), kas apzīmē kodolā esošo protonu skaits, kas ir vienāds ar elektroniem, kuri atrodas tā kodolā apkārt. Tam ir arī masas numurs, ko apzīmē ar burtu A, kas attiecas uz protonu un neitronu summu, kuru atoms satur savā kodolā.

Atomu klasifikācija

Ir dažādas ķīmisko elementu klases. Visizplatītākā klasifikācija ir tā, kas veikta periodiskā tabula no elementiem, kas organizē un klasificē ķīmiskos elementus pēc to atomu skaita, starp citām īpašībām.

Visi atomi ar vienādu atomu skaitlis tie pieder pie tā paša ķīmiskā elementa. No otras puses, atomus, kuriem ir atšķirīgs neitronu daudzums, bet vienāds protonu skaits (atomu skaits), sauc par izotopiem. Piemēram, ūdeņradim ir trīs izotopi dabiskie atomi: protium ¹H (ar protonu kodolā un elektronu orbītā), deitērijs ²H (ar protonu un neitronu kodolā un elektronu orbītā) un tritijs ³H (ar vienu protonu un diviem neitroniem kodolā un vienu elektronu orbītā). Bet visi trīs izotopi pieder pie viena un tā paša ķīmiskā elementa - ūdeņraža.

Atomu teorijas vēsture

The atomu teorija, kas satur atomus kā minimālo vielas struktūras vienību, pastāv kopš Senās Grieķijas.

1803. gadā Džons Daltons ierosināja atomu modeli, kas parādīja, ka savienojums starp atomiem, veidojot ķīmiskus savienojumus, tika veikts, izmantojot noteiktas katra proporcijas. Džons Tomsons savukārt noteica pozitīvo un negatīvo lādiņu un konformāciju joni no abām zīmēm. Nākamais, kurš ierosināja atomu modeli, bija Rezerfords, kurš pirmo reizi definēja pozitīvo atoma kodolu un orbītas, kur atrodas elektroni. Tad Bohrs ierosināja modeli, kurā teikts, ka elektroni neatrodas visos orbītos vai enerģijas līmeņos, bet ir atļauts un aizliegts enerģijas līmenis.

Modeļi sekoja viens otram līdz pat pašreizējiem pētījumiem Kvantu teorija, galvenokārt orientēta uz laukiem. Acīmredzot ir skaidrs, ka atoma kodola un to veidojošo daļiņu struktūra ir daudz sarežģītāka nekā tradicionālā atomu elektroniskā struktūra.

Atomu piemēri

Šeit ir periodisko tabulu ķīmisko elementu piemēru saraksts, kuriem ir noteikts skaits atomu, kas veido to izotopus:

Sekojiet līdzi: