30 vārīšanās piemēri

The vārīšanās ir fiziskais process, ar kuru molekulas šķidrā stāvoklī tie sasniedz punktu temperatūra kas spontāni padara viņus gāzveida.

Vārīšana ir pretējs process kondensāts un tas ir dabiski, ciktāl stāvokļu secība, kurā jautājums var parādīties, ir pasūtījis šķidrumu un gāzveida secīgi.

The fundamentāls skaidrojums procesa saistība ar to, ka šķidrā stāvoklī, molekulas nepārtraukti pārvietojas un tās saista pievilcīgi spēki. Tādējādi, palielinot šķidruma temperatūru, piegādājot siltumu, tā molekulu kustība palielinās, līdz, ja tiek piemērots siltums, sasniedz punktu (viršanas temperatūru), kurā šī kustība ir pietiekama, lai izraisītu šķidruma daļiņu atdalīšanos un pāreju uz fāzi tvaiks. Kad šķidruma temperatūra sasniedz Vārīšanās punkts, ja tiek pielietots siltums, temperatūra nepalielinās, jo fāzes maiņā tiek izmantota siltuma sniegtā enerģija šķidrums-gāze nevis paaugstinot šķidruma temperatūru.

Tas var kalpot jums:

Vārīšanās temperatūra

The vārīšanās temperatūra vai viršanas temperatūra ir temperatūra, kurā šķidruma tvaika spiediens ir vienāds ar spiedienu ap šķidrumu.

Katram raksturīga īpašība ir viršanas temperatūra elements Jā ķīmiskais savienojums (Tas pat kalpo kā atsauce, lai tos identificētu). No otras puses, šī īpašība ir atkarīga no spiediena, tas ir, šķidruma viršanas temperatūra noteiktā spiedienā nav tāda pati kā citā spiedienā, nevis iepriekšējā. Šī iemesla dēļ, IUPAC (Starptautiskā tīrās un lietišķās ķīmijas savienība) noteica normālu viršanas temperatūru, kas ir viršanas temperatūra, bet pie 1bar spiediena. Viršanas temperatūra ir zemāka par 0 ° C. Piemēram: hēlija viršanas temperatūra pie-1 bar spiediena ir -269 ° C.

Atšķirība no iztvaikošanas

Daudzos gadījumos vārīšanās jēdziens tiek izmantots līdzīgi kā vārīšanās jēdziens iztvaikošana, jo abi attiecas uz vielas pāreju no šķidruma uz gāzveida stāvokli.

Tomēr iztvaikošana ir process, kas notiek lēnām un pamazām. Tas var notikt jebkurā temperatūrā, jo tas rodas uz šķidruma virsmas, savukārt vārīšanās ir saistīta ar visas šķidruma masas stāvokļa maiņu. šķidrums, un tāpēc tas ir tieši saistīts ar precīzu temperatūras punktu: visām šķidruma daļiņām ir pietiekami daudz enerģijas, lai pārietu gāzveida fāzē.

Ūdens cikls

The okeāna ūdens iztvaiko un veido ūdens tvaikus, kas tiek iekļauti atmosfērā, kas paceļas un veido mākoņus, kuri tad tie atdziest, sabiezē un rada pilienus, kas sniega, lietus vai krusas veidā nokrīt zemē.

Vārīšanās piemēri

Daži dažādu viršanas temperatūru piemēri elementi Jā ķīmiskie savienojumi Viņi ir:

1. Ūdens vārīšanās process: 100 ° C.
2. Sudraba viršanas temperatūra: 2262 ºC.
3. Neona viršanas temperatūra: -246 ° C.
4. Slāpekļa viršanas temperatūra: -196 ºC.
5. Hēlija viršanas temperatūra: -269 ° C.
6. Cēzija viršanas temperatūra: 671 ° C.
7. Titāna viršanas temperatūra: 3287 ° C.
8. Mangāna viršanas temperatūra: 2061 ° C.
9. Broma viršanas temperatūra: 59 ° C.
10. Alumīnija viršanas temperatūra: 2467 ºC.
11. Oglekļa viršanas temperatūra: 4827 ºC.
12. Bora viršanas temperatūra: 3927 ° C.
13. Kobalta viršanas temperatūra: 2870 ° C.
14. Alkohola (etanola) viršanas temperatūra: 78 ° C.
15. Zelta viršanas temperatūra: 2807 ºC.
16. Fosfora viršanas temperatūra: 280 ° C.
17. Ksenona viršanas temperatūra, -108 ° C.
18. Ģermānija viršanas temperatūra: 2830 ° C.
19. Kalcija viršanas temperatūra: 1484 ° C.
20. Niķeļa viršanas temperatūra: 2457 ° C.
21. Kriptona viršanas temperatūra: -153 ° C.
22. Volframa viršanas temperatūra: 5930 ° C.
23. Vara viršanas temperatūra: 2567 ° C.
24. Dzelzs viršanas temperatūra: 2750 ºC.
25. Arsēna viršanas temperatūra: 817 ° C.
26. Dzīvsudraba viršanas temperatūra: 357 ° C.
27. Rēnija viršanas temperatūra: 5596 ° C.
28. Sēra viršanas temperatūra: 445 ºC.
29. Svina viršanas temperatūra: 1740 ºC.
30. Frančija viršanas temperatūra: 677 ° C.

Sekojiet līdzi: