Valentingumo lentelės apibrėžimas

Atomo elektronai pasiskirstę srityje o regione apie šerdis. Šis regionas turi apie lygius nuo Energija ta forma skrieja orbitomis, kurias žymi raidės ar skaičiai. Taigi, kraštutiniausioje orbitoje esančių elektronų skaičius yra žinomas su a nominalas, valentiniai elektronai.

Savo ruožtu kraštutinė orbita vadinama valentine orbita.

Didžiausias elektronų, kuriuos galima sutalpinti ekstremaliausioje orbitoje, skaičius yra aštuoni. Dėl to teigiama, kad ekstremalios ir visiškai užbaigtos orbitos elementai turi okteto konfigūraciją.

Šio tipo elementai nėra lengvai derinami su kitais, todėl jų reaktyvumas yra labai mažas.

Kitaip tariant, jų gebėjimas derinti praktiškai yra nulis.

Elementai, kurių valentinė orbita yra neišsami, turi tendenciją užbaigti savo okteto konfigūraciją ir galiausiai susijungti su to paties ar kitokio tipo atomais. Taigi atomo gebėjimas jungtis su kitu atomu vadinamas valentingumu.

Valentų skaičius rodo galimybes, kurias atomas turi derindamasis su kitu, kad gautų junginį. Ši priemonė yra susijusi su cheminių ryšių kiekiu, kurį nustato tokio elemento atomai

Kategorija.

Yra keletas valentijų tipų ar būdų.

Fiksuotieji turi tik vieną būdą derinti ir visos jų būsenos yra teigiamos (kai kurie elementai, turintys šią charakteristiką, yra ličio, natrio, kalio, sidabro, magnio ir cinko).

Kintamuosius galima derinti dviem ar daugiau būdų (šią ypatybę turi varis, gyvsidabris, alavas, švinas ir platina).

Taip pat yra fiksuotų nemetalų (pvz., Vandenilio, fluoro arba deguonies) ir kintantys metalų valentai.

Bet kokiu atveju, visa tai funkcijos Jie suskirstyti pagal lenteles, kuriose sugrupuoti skirtingi cheminiai elementai.

Iliustracinis pavyzdys, susijęs su cheminių elementų gebėjimu susijungti

Elementai jungiasi su kitais elementais įvairiais būdais: praranda, gauna ar dalijasi savo elektronais. Pvz., Natrio (Na) elektronų konfigūracija yra 2, 8, 1, o chloro (Cl) - 2, 8, 7, todėl natrui lengviau prarasti vieną elektronas Kad užbaigtų savo oktetą, jis turi įgyti septynis elektronus (atvirkščiai, chloras lengvai priima vieną elektroną, kad užbaigtų savo oktetą, užuot praradęs septynis elektronus).

Kitaip tariant, tiek natrio, tiek chloro valentingumas yra 1, nes jų derinio pajėgumas yra 1.

Temos Valensija lentelėje