29/04/2022
0
Peržiūrų
20 Medžiagų pH pavyzdžiai
Įvairios / / July 04, 2021
pH yra akronimas, reiškiantis vandenilio potencialą ir veikiantis kaip a rūgštingumo ar šarmingumo matas ištirpimasnes rodo koncentraciją jonai vandenilis arba hidronis ([H3ARBA+] arba [H+]) esančios tirpale.
Parodyta, kad yra a visiška koreliacija tarp vandenilio jonų koncentracijos ir a rūgštingumo lygio medžiagaStipriose rūgštyse yra didelė vandenilio jonų koncentracija, o silpnose - maža.
Biochemikas Sørensenas 1909 m. pasiūlė, kad matematiškai pH apibrėžiamas kaip vandenilio jonų aktyvumo (efektyviosios koncentracijos) dešimtainio logaritmo neigiamas ištirpimas. Jei tirpalas yra praskiestas, vietoj aktyvumo galima naudoti molinę koncentraciją.
Kur a (H+) Y [H+] yra atitinkamai vandenilio jonų aktyvumas ir molinė koncentracija.
The pH skalė Jis nustatytas tarp skaičiaus 0 ir 14: 0 yra rūgšties galas, o 14 yra šarminis galas. Skaičius 7, tarpinis produktas, vadinamas neutraliu pH.
Kaip matuojamas pH?
Už pH matavimas, dažnai naudojama cheminė medžiaga, vadinama pH indikatoriumi. Vienas iš geriausiai žinomų rodiklių yra lakmuso popierius, popierius su prilipusiomis medžiagoms, kurios yra jautrios pH keičiasi ir popierius keičia spalvą, priklausomai nuo tirpalo, į kurį jis panardinamas, rūgštingumo.
The rūgštesnių medžiagų Jie popierių pavers rausvu, o paprasčiausi - mėlynu. Kai kuriuose šio tipo popieriuose yra spalvų lygių ženklai, kuriuos jie įgyja pagal pH, kad kiekvienas, kuris jį naudoja, galėtų iššifruoti potencialų vandenilio kiekį tiesiog naudodamas Spalva.
Tačiau lakmuso popierius jis nėra visiškai tikslus, o tais atvejais, kai jis nėra pakankamai tikslus, naudojamas prietaisas, žinomas kaip pH matuoklis. Tai yra matavimo priemonė, paprastai sudaryta iš sidabro / sidabro chlorido (Ag / AgCl) elektrodo ir vandenilio jonams jautraus stiklo elektrodo. Taigi pH galima išmatuoti pagal potencialo kitimą tarp abiejų elektrodų, kai jie panardinami į tirpalą.
Tam tikrų medžiagų pH pavyzdžiai
| Citrinų sultys (pH 2) | Apelsinų sultys (pH 4) |
| Skrandžio sultys (pH 1) | Alus (pH 5) |
| Ploviklis (pH 10,5) | Amoniakas (pH 12) |
| Muiluotas vanduo (pH 9) | Baliklis (pH 13) |
| Jūros vanduo (pH 8) | Kolos gaivusis gėrimas (pH 3) |
| Kalkinis vanduo (pH 11) | Druskos rūgštis (pH 0) |
| Magnezijos pienas (pH 10) | Baterija (pH 1) |
| Žmogaus oda (pH 5,5) | Natrio hidroksidas (pH 14) |
| Pienas (pH 6) | Grynas vanduo (pH 7) |
| Actas (pH 3) | Kraujas (pH 7) |
Kaip palaikyti pastovų pH?
Kartais laboratorinė procedūra turite paruošti ir laikyti tirpalą su pastoviu pH. Išsaugoti šį tirpalą yra sunkiau nei jį paruošti, nes jei jis liečiasi su oru, jis absorbuoja anglies dioksidą ir jis taps rūgštesnis, o laikomas stikliniame inde - dėl šarmo išsiskiriančių priemaišų. stiklo.
The buferiniai tirpalai yra tie, kurie gali palaikyti stabilų savo pH tam tikrame pH diapazone, palyginti su nedideliu kiekiu rūgštys arba pagrindai galingas.
Tokio tipo sprendimai ruošiami a silpna rūgštis, pavyzdžiui, acto rūgštis (CH3COOH) ir tos pačios rūgšties druska, pavyzdžiui, natrio acetatas (C2H3ARBA2Arba naudojant silpną bazę, pavyzdžiui, amoniaką (NH3) ir tos pačios bazės druska, pavyzdžiui, amonio chloridas (NH4Cl). Net gyvuose organizmuose ląstelės turi išlaikyti beveik pastovų pH, pvz fermentinis veikimas ir medžiagų apykaitos.
Sekite su:
PRENUMERUOTI
YOU MIGHT ALSO LIKE