흡열 반응의 예

열화학은 화학 반응과 반응 중 온도 변화 사이의 관계를 연구하는 화학의 일부입니다. 두 물질이 반응하면 반응은 흡열 또는 발열이 될 수 있습니다.

발열 반응은 열을 생성하는 반응입니다.

흡열 반응은 둘 이상의 물질이 반응하는 동안 열의 형태로 외부 에너지를 흡수하는 반응입니다. 일단 반응이 끝나면 결과물이 분해되면 열이 발생하기 때문에 발열체라고합니다.

흡열 반응의 주요 특징은 다음과 같습니다.

• 반응을 수행하려면 반응물에 열을 가해 야합니다.
• 열 입력은 반응이 완전히 종료되도록 일정해야하며 중단되면 반응이 종료되지 않습니다.
• 생성 된 물질 (발열체)은 쉽게 분해되는 화학적으로 불안정한 화합물입니다.
• 발열체가 분해되면이를 형성 한 흡열 반응 중에 흡수 한 열을 발산합니다.
• 분해 반응이 시작되면 완전한 분해가 될 때까지 연쇄 반응이 계속됩니다.

흡열 반응의 예 :

대기의 더 높은 층에서 산소 분자 (O₂), 열 에너지를 제공하는 자외선 에너지의 작용을 받아 산소 분자가 서로 반응하여 오존을 생성합니다.

3O₂ + 열-> 2O₃

이 오존 분자는 불안정하고 UV 에너지를받지 않으면 산소 분자로 분리됩니다. 이 해리 반응은 오존 형성 중에 흡수 된 열을 방출합니다.

흡열 반응의 또 다른 예는 아산화 질소입니다. 산소와 질소를 결합하려면 혼합물에 열을 추가해야합니다.

2N₂ + O₂ + 열-> 2 N₂또는

아산화 질소는 분해가 시작되면 많은 양의 에너지를 발산하므로 자동차의 힘을 즉시 높이는 액세서리로 사용됩니다. 그러나 엔진에 공급되는 산화물의 양이 너무 많으면 발생하는 열량이 피스톤을 녹여 엔진을 손상시킬 수 있습니다.