화학 원소의 100가지 예

NS 화학 원소 어떤 절차나 절차 없이 화학 반응 그것들은 다른 단순한 요소로 축소되거나 분해될 수 있습니다. 이러한 이유로 요소는 전체라고 말할 수 있습니다. 문제 만든 원자 동일하고 고유한 부류의 원자, 즉 원자량은 다르지만 원자 번호가 같은 원자 번호(동일한 수의 양성자)를 갖는 원자. 예를 들어: 황, 붕소, 크롬, 주석.

화학 원소의 첫 번째 정의는 라부아지에 ~에 트레이트 엘레망테르 드 쉬미, 1789년. 18세기에 Lavoisier는 단순 물질을 네 그룹으로 세분화했습니다.

원소 주기율표

오늘 그들은 서로를 안다. 118 화학 원소. 그것들은 모두 원래 러시아 화학자가 만든 원소 주기율표로 알려진 그래픽 구성표에서 많은 속성에 따라 수집, 분류 및 구성됩니다. 디미트리 멘델레예프 1869년. 주기율표는 18개의 족(열)과 7개의 주기(행)로 구성되어 있으며 그 안에 화학 원소가 위치합니다.

NS 주요 그룹 이 표에서 찾을 수 있는 항목은 다음과 같습니다.

알칼리 금속(그룹 1), 알칼리 토금속(그룹 2), 스칸듐 계열(토류 및 악티늄족 포함 그룹 3), 티타늄 계열 (4족), 바나듐족(5족), 크롬족(6족), 망간족(7족), 철족(8족), 코발트족(그룹 9) 니켈 계열(10족), 구리 계열(11족), 아연 계열(12족), 토류 원소(13족), 탄화물 원소, 이 그룹에서 지구 생명체의 근간을 이루는 탄소(14족), 질소를 형성하는 원소(15족), 양서류성 원소에는 생명의 기본원소인 산소가 포함된다. NS 호흡 의 살아있는 존재 (그룹 16), 할로겐 원소(그룹 17) 및 희가스(그룹 18).

이러한 요소 중 많은 부분이 안정 또는 방사성 동위원소즉, 동일한 화학 원소, 예를 들어 수소(H)는 여러 동위 원소를 가질 수 있습니다(¹시간, ²시간, ³시간). 이것은 각 동위원소 원자가 동일한 수의 양성자(동일한 화학 원소에 속함을 의미함)와 다른 수의 중성자를 갖는다는 것을 의미합니다.

일부 동위원소는 안정적이지 않습니다(방사성).

분해하다 특정 시간에 특정 입자(중성자, 광자, 알파 입자 등)를 방출하고 다른 안정 또는 방사성 동위 원소를 생성합니다. 화학 원소에는 다음과 같은 특성이 있습니다. 비등 그리고 그 퓨전, 전기 음성도, 밀도 및 이온 반경 등을 포함한다. 이러한 속성은 행동, 반응성 등을 예측할 수 있게 해주기 때문에 중요합니다.

주기율표에서 원소는 어떻게 표시됩니까?

각 화학 원소는 주기율표 특정 기호를 사용합니다. 우선 각 상자의 중앙에는 하나 또는 두 개의 문자(관례에 따라 두 문자가 있는 경우 첫 번째 문자는 대문자로, 다음 문자는 소문자로 작성).

위와 왼쪽에 작은 서체 su가 나타납니다. 원자 번호, 이것은 이 원소가 가지고 있는 양성자의 양을 나타내는 것입니다. 요소 기호 아래에는 해당 이름이 표시되고 왼쪽에는 해당 이름이 표시됩니다. 원자 질량 상대적인. 또한, 원소기호가 표현되는 색상은 그 집합의 상태를 의미한다(각 주기율표에서 사용되는 표현에 따름).

존재하는 다양한 요소들 원자 반경 변수는 핵의 양성자의 수가 증가함에 따라 핵이 전자에 가하는 인력이 클수록 원자 반경이 감소하는 경향이 있습니다. 원자 반경이 작을 때 구름의 가장 바깥쪽에 있는 전자는 핵에 매우 끌리기 때문에 쉽게 포기하지 않는다. 원자 반경이 높은 원소에서는 반대 현상이 발생합니다. 즉, 외부 전자를 쉽게 포기합니다.

따라서 원자 반지름은 주기율표의 그룹을 통과할 때 위에서 아래로 증가하고 주기를 거치면서 왼쪽에서 오른쪽으로 감소합니다.

화학 원소의 예

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