იდეალური და რეალური გაზების მაგალითი

ა იდეალური გაზი არის ის, ვისი თვისებებიც მოსწონს ზეწოლა, ტემპერატურა და მოცულობა დაფარული, ისინი ინარჩუნებენ ყოველთვის პროპორცია ან მათ შორის მუდმივი ურთიერთობა. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, მისი ქცევა მიჰყვება იდეალური გაზის კანონს, რომელიც შემდეგნაირად არის წარმოდგენილი:

ამ ფორმულის მისაღწევად, ჩვენ ვიწყებთ ლა გაზური სახელმწიფოს ზოგადი კანონი, რომელიც აღწერს, რომ პროცესის ნებისმიერ დროს გაზის თვისებებს შორის მუდმივი კავშირია. თვისებები, რომლებზეც საუბრობენ არის წნევა სისტემაში, სადაც არის გაზი, მოცულობა რომ იკავებს გაზს და ტემპერატურა გაზის.

ადრე თუ გვიან გადაწყდა, რომ უფრო მარტივი გამონათქვამი ჩამოეყალიბებინათ, ხოლო კონსტანტანტს მიეცა წერილი, რომელსაც თან ახლავს გამოთქმა:

Ერქვა გაზის უნივერსალური მუდმივი ფაქტორით R, და მისი ღირებულება შემდეგია:

და მას შემდეგ, რაც გაზის უნივერსალური მუდმივი მოქმედებს გაზის თითოეულ მოლზე, გაზის მოლების რაოდენობა როგორც კიდევ ერთი ფაქტორი, პროცესის განმავლობაში სისტემაში არსებული ყველა ნივთიერების დასაფარავად. საბოლოო განტოლება ამ ფორმით უკვე გვექნება:

ზემოხსენებული განტოლებაა

იდეალური გაზის კანონი, და ეხება გაზებს, რომლებიც არიან საშუალო და მაღალ ტემპერატურაზე. ამრიგად, ნებისმიერი ცვლადის გამოანგარიშება შესაძლებელია სხვების განსაზღვრის შემდეგ.

განსხვავება იდეალურ გაზებსა და რეალურ გაზებს შორის

ეს იდეალური გაზის კანონია არ ვრცელდება იმ აირებისთვის, რომლებიც არის დაბალი ტემპერატურა ან იმ წერტილთან ახლოს, სადაც ისინი თხევადი ხდებიან.

დაბალი ტემპერატურა იწვევს ა ნაწილაკების ნაკლები მოძრაობა გაზი, და ეს უფრო მეტ დასახლებას მიიღებს, განსხვავებული მოცულობის დაკავებით, ვიდრე მაშინ, როდესაც ისინი მთლიანად დაიშალა.

გარდა ამისა, იმავე მიზეზით, ისინი გამოიყენებდნენ ა არათანაბარი წნევა მთელ სისტემაში. პროპორციულობა დაიწყებს ჩავარდნას და ფორმულას არ ექნება იგივე მოქმედება გამოთვლებისთვის.

ამ შემთხვევაში უნდა იქნას გამოყენებული გაზის რეალური განტოლებები.

ა ნამდვილი გაზი არის ის, ვისი თვისებებიც ისინი არ ასრულებენ ზუსტ ურთიერთობას როგორც იდეალური გაზის კანონში, ამ თვისებების გამოთვლის გზაც შეცვლილია.

სახელმწიფოს განტოლებები რეალური გაზებისთვის

1.- ვირუსული განტოლება:

გაზისთვის, რომელიც რჩება მუდმივი ტემპერატურა, ურთიერთობა წნევასა და მოცულობასა და წნევას შორის და სპეციფიკურ მოცულობას (გაზის მასის თითოეული ერთეულით მოცულ მოცულობას).

ვირუსული მუდმივები თითოეული გაზის მახასიათებელია, კონკრეტული მნიშვნელობებით, რომლებიც დამოკიდებულია ტემპერატურაზე.

მხოლოდ წნევის და მოცულობის გამოთვლები შეიძლება გაკეთდეს; ტემპერატურა ადრე განისაზღვრება პროცესზე დაკვირვებით. ამ გამოთვლებისთვის გამოიყოფა ვირუსული განტოლების ცვლადები:

განტოლების ამოხსნის ვირუსული მუდმივები მიიღება სპეციალიზებული ცხრილებიდან.

2.- განტოლებავან დერ ვაალსი:

ვან დერ ვაალის განტოლება არის კიდევ ერთი გამოთქმა, რომელიც გამოიყენება რეალური გაზის თვისებების გამოსათვლელად და ვირუსული განტოლების მსგავსად, ის ასევე მოითხოვს მის მუდმივებს:

მუდმივები ასევე იკითხება ცხრილებში.

3.- განტოლებარედლი ჩართულიაch-Kwong:

ეს განტოლება ძალიან კარგად მუშაობს გაზების გაანგარიშება თითქმის ნებისმიერ ტემპერატურაზე და საშუალო წნევაზე, მაგრამ ძალიან მაღალი არ არის, მაგალითად ასობით ატმოსფერო.

მუდმივები ასევე იკითხება ცხრილებში.

თქვენ შეგიძლიათ გაასუფთავოთ წნევა, ტემპერატურა და მოცულობა, რომ გააკეთოთ თქვენი გამოთვლები. კლირენსი რჩება:

4.-ბერტელოტის განტოლება:

ამ განტოლებით შესაძლებელია ნებისმიერი ცვლადის გამოანგარიშება. მხოლოდ მას აქვს ორი განსხვავებული რეჟიმი: დაბალი წნევისთვის და მაღალი წნევისთვის.

დაბალი წნევისთვის:

მაღალი წნევისთვის:

მუდმივები ასევე იკითხება ცხრილებში.

5.-შეკუმშვადობის ფაქტორის განტოლება

ეს განტოლება იდეალური გაზის კანონის მარტივი ვარიანტია; ემატება მხოლოდ ფაქტორი "z", რომელსაც ეწოდება შეკუმშვადობის ფაქტორი. ეს ფაქტორი მიიღება გენერალიზებული შეკუმშვადობის ფაქტორის გრაფიკიდან, რაც დამოკიდებულია ტემპერატურაზე, წნევაზე ან კონკრეტულ მოცულობაზე, რაც დამოკიდებულია იმაზე, რაც ხელმისაწვდომია.

იდეალური და რეალური გაზების მაგალითები

როგორც იდეალური ან რეალური პერსონაჟი ეს დამოკიდებულია წნევის პირობებზე, ტემპერატურაზე, რომელშიც არის გაზი, შეზღუდული ჩამონათვალის დადგენა შეუძლებელია, ამიტომ წარმოდგენილია გაზების ჩამონათვალი, რაც, რა თქმა უნდა, გვხვდება იდეალობაში და რეალობაში.

1. ამიაკი
2. გამაგრილებელი საშუალება R134 (DiFluoroDiCloro Ethane)
3. Ნახშირორჟანგი
4. ნახშირბადის მონოქსიდი
5. ჟანგბადი
6. აზოტი
7. წყალბადის
8. აზოტის დიოქსიდი
9. დინიტროგენის ტრიოქსიდი
10. დინიტროგენული პენტოქსიდი
11. დინიტროგენის ჰეპტოქსიდი
12. გოგირდის დიოქსიდი
13. გოგირდის ტრიოქსიდი
14. ქლორი
15. ჰელიუმი
16. ნეონი
17. არგონი
18. კრიპტონი
19. ქსენონი
20. მეთანი
21. ეთანი
22. პროპანი
23. ბუტანი