ქიმიური კონცენტრაციის განმარტება

იმ შემთხვევაში, თუ ა დაშლა ქიმიაში ჩვენ ვსაუბრობთ განზავებულ, კონცენტრირებულ, გაჯერებულ ან ზეგაჯერებულ ხსნარებზე, ტერმინებზე, რომლებიც ეხება კონცენტრაციას გამოსავალი, კონკრეტულად მასში არსებული გამხსნელისა და გამხსნელის რაოდენობას შორის ურთიერთობაში, თუმცა მათ აქვთ თვისებრივი თვისება. თუ გსურთ კონცენტრაციის მნიშვნელობის იდენტიფიცირება, ჩვენ გვაქვს ამის გაკეთების სხვადასხვა გზა.

კონცენტრაციის რაოდენობრივი განსაზღვრა

ურთიერთქმედება ხსნარის რაოდენობასა და გამხსნელს ან ხსნარს შორის შეიძლება გამოიხატოს სხვადასხვა გზით, მათ შორის: მოლარულობა,% მ/მ; % m/v, მოლური ფრაქცია, მოლალობა, სხვათა შორის.

მოლარობა: მიუთითებს ხსნარის მოლის რაოდენობას, რომელიც შეიცავს 1 ლ ხსნარში. თუ ვიტყვით, რომ მარილმჟავას წყალხსნარის კონცენტრაცია არის 0,3 მოლ/ლ, ეს ნიშნავს, რომ ხსნარის 1 ლ შეიცავს 0,3 მოლ ხსნარს (ჰიდროქლორინის მჟავას). ამ შემთხვევაში, ლიტრი ხსნარი შეიცავს

მოცულობა ოკუპირებულია 0,3 მოლი გამხსნელი და დარჩენილი მოცულობა ხსნარის ლიტრამდე მისასვლელად იქნება გამხსნელი, წყალი.

% m/m: მიუთითებს გახსნილი ნივთიერების რაოდენობას გრამებში, ყოველ 100 გრამ ხსნარზე. დავუშვათ, რომ თქვენ გაქვთ საქაროზას წყალხსნარი 20% მ/მ, ეს ნიშნავს, რომ თქვენ გაქვთ 20 გ საქაროზა 100 გ ხსნარში. ანუ 100 გ ხსნარი შედგება 20 გ საქაროზასა (გახსნადი) და 80 გ გამხსნელისგან (წყალი).

% m/v: მიუთითებს გახსნილი ნივთიერების რაოდენობას გრამებში, 100 მილილიტრ ხსნარში. ახლა მოდით ვიფიქროთ საქაროზას ხსნარზე 20% მ/ვ-ზე, რა განსხვავებაა მას წინა შემთხვევასთან? 100 მლ ხსნარში არის 20 გ საქაროზა. თუ ვიცოდით ხსნარის სიმკვრივე, ჩვენ სწრაფად გამოვთვალეთ რამდენ მასას წარმოადგენს 100 მლ ხსნარი და შემდეგ იცოდეთ 100 გ ხსნარში რამდენ ხსნარს შეიცავს, რითაც % m/v გარდაიქმნება % მ/მ.

მოლური ფრაქცია: იგი გამოიხატება თანაფარდობით ხსნარის მოლებს შორის მთლიან მოლებთან მიმართებაში, რომელიც ითვალისწინებს გამხსნელის მოლებს პლუს გამხსნელის მოლებს. მაგალითად, თუ ხსნარს აქვს 3 მოლი საქაროზა და 10 მოლი წყალი, ხსნარის მთლიანი მოლი არის 13. წყალში საქაროზის მოლური ფრაქცია არ იქნება გარდა 3-დან 13-მდე, ანუ XS = 0,23. თუ გვინდა გამოვხატოთ წყლისთვის, იქნება 10/13, XA = 0,77. გაითვალისწინეთ, რომ ხსნარის მოლური ფრაქციების ჯამი უნდა იყოს 1.

მოლალობა: მიუთითებს ხსნარის მოლების რაოდენობას 1 კგ გამხსნელზე. მაგალითად, თუ 200 გრ წყალში გაქვთ 30 გრ შაქარი, მოლალობას ეძებენ გამხსნელის ოდენობის 1 კგ-მდე ან, იგივე, 1000 გ-მდე მიღებით. ამ გზით, მარტივი პროპორციულობა ცნობილი იქნება, რომ 1000 გრ გამხსნელისთვის იქნება 150 გრ შაქარი, მოლარობით გამოხატული კონცენტრაცია არის m = 150.

როგორ მოვამზადოთ სხვადასხვა კონცენტრაციის ხსნარები?

ამისათვის თქვენ უნდა გქონდეთ შესაბამისი მასალა, რომ ეს გააკეთოთ რაც შეიძლება ზუსტად. ქიმიის ლაბორატორიაში არის მოცულობითი კოლბები, რომლებიც მიუთითებენ ზუსტ მოცულობაზე და გრანტარული ნაშთებით, რომელთა ხარისხიც სიზუსტე მაღალია. გარდა ამისა, ზომები უსაფრთხოება და პერსონალური დაცვის ობიექტები გამოიყენება საფუძველზე რისკი სამსახურიდან.

იმ შემთხვევაში, თუ სასურველია ნატრიუმის ჰიდროქსიდის 0,1 მოლ/ლ ხსნარის მომზადება, რეაგენტი საწყობში და მოიძებნება არსებული მოცულობითი კოლბა. მაგალითად, თუ თქვენ გაქვთ 500 მლ კოლბა, 500 მლ ხსნარის მომზადებისას უნდა გავითვალისწინოთ, რომ ნახევარ ლიტრში შემავალი ხსნარის მოლი იქნება მოლარობით გამოხატულის ნახევარი, ანუ 0,05 მოლი. ხსნადი. ახლა ეს მასა შესაფერის ჭურჭელში უნდა ავწონოთ და დავრწმუნდეთ, რომ აწონილი მასა მხოლოდ ხსნარს შეესაბამებოდეს და არ შეიცავდეს კონტეინერის მასას.

თუ გსურთ აწონოთ 0,05 მოლი NaOH, უნდა იცოდეთ მისი მოლური მასა, რომელიც არის დაახლოებით 40 გ/მოლი, რაც ნიშნავს, რომ 0,05 მოლი უდრის 2 გ გამხსნელ ნივთიერებას. ეს მასა საგულდაგულოდ გადადის კოლბაში და ემატება წყალი, სანამ არ მიაღწევს საზომს, თვალის დონეზე აკვირდება აღნიშნულ საზომს. ხსნარი ჰომოგენიზებულია და მზად იქნება შემდგომი გამოყენებისთვის.

თემები ქიმიურ კონცენტრაციაში