ガスの法則

ボイル-マリオット： 一定の温度では、理想気体の特定の質量の体積は、それが受ける圧力に反比例します。 その結果、圧力とその体積の積は一定です。
P₁V₁ = P₂V₂

適用例：

実験では、25mの理想気体³ 体積と圧力が1.5気圧で、4気圧にさらされ、一定の温度に保たれました。 それはどのくらいの量を占めますか？
温度は一定のままであり、Pがわかっているので₁、P₂ およびV₁、 するべき：

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂=（1.5 atm）（25 m³）/ 4 atm = 9.37 m³

チャールズ： 一定の圧力では、理想気体の特定の質量の体積は、温度が上昇するたびに、0°Cでの体積と比較して1/273ずつ増加します。 同様に、圧力が一定のままである場合、温度が下がるたびに、0°Cでの体積に対して1/273収縮します。つまり、次のようになります。

V_合計= V₀（1 + 1 / 273T）= V₀/273(273+T)=k₁T

p =定数
k₁=定数

このことから、次のようになります。k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ したがって、V₁/ T₁= V₂/ T₂

ゲイ・ルサック： 一定の体積では、理想気体の特定の質量の圧力は、その質量に対して1/273増加します。 その体積が残っている限り、その温度を増減するすべての°Cに対して0°Cでの圧力 絶え間ない。

P_合計= P₀（1 + 1 / 273T）= P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V =定数
このことから、次のようになります。k₁= k₂

P₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ したがって、P₁/ T₁= P₂/ T₂