ラウールの法則の定義

CandelaRocíoBarbisan | 2月 2022
化学技術者

おそらく、蒸気圧の概念を再定義する必要があります。これは、気相によって液相に加えられる圧力として理解されます（両方とも バランス）、ある時点で 温度 閉鎖系で。 この動的平衡は、相間の接触面が大きいほど速く到達します。この状態では、蒸気と飽和液体の両方の飽和相について説明します。

これ 法 の基礎の1つを築きました 熱力学 1887年に、そして、 論理 ラウールの法則から、物質の蒸気圧は、純粋な状態から混合物の一部になると、値が低下することがわかります。 上記に基づいて、 表現 その計算は次のとおりです。

P_私 = x_私L P_私⁰

これは、混合物中の物質iの部分蒸気圧P_iが、純粋な成分の蒸気圧Pに等しいことを意味します。_私⁰、（同じ温度で）液相のモル分率を掛けたもの、 バツ_私L.

この法則について話すとき、私たちはこのような典型的なグラフを参照します：

UCR3から撮影した画像

このシンプルな グラフィック 物質が混合物の一部である場合の部分蒸気圧を推定するのに非常に役立ちます。 また、混合物の揮発性溶媒の組成、気相、およびその他の多くの組成を説明することもできます。 アプリケーション。

ラウールの法則の数式は、混合物AとBの成分、この場合は2つの純物質によって形成された2成分混合物の各グラフに示されています。 横軸には、各成分（液相）に対応するモル分率があり、左側にあります。 成分Bのモル分率が1になり、Aのモル分率になるまで、成分Bの量が多くなり、それに比例して成分Aの量が少なくなります。 0です。 一方、右側では、コンポーネントAのみが取得されるまで（xA = 1）、コンポーネントAの割合が増加します。 縦座標の軸には、それぞれ、純粋なコンポーネントの蒸気圧があります。 成分A（xA = 1）があり、この同じ成分の蒸気圧があり、逆に、それは 左。 遷移では、気相混合物の全圧は、各成分の蒸気圧に対応していません。 むしろ、その構成要素の分圧の合計（ドルトンの法則）に、それぞれが次の法則から推定されます。 ラウール。

元の法則には、その化合物の理想からの逸脱に基づいて修正が加えられていることに注意してください。 作用する分子間力に応じて、両方の間に相互作用がある場合 物質、これは偏差を生成します、なぜならそれらの1つが同相のままである傾向が多かれ少なかれあるからです 液体かどうか。

つまり、ラウールの理想気体の法則からの偏差が負の場合、分子間力 溶液中の圧力は純粋な成分よりも大きいため、全圧は 推定。 これは、接着力が凝集力よりも強いことを意味します。これは、成分が次の力によって混合物の液相に保持されることを意味します。 アトラクション 純粋な液体よりも大きい。 一方、偏差が正の場合、溶液中の分子間力は純粋な成分よりも低いため、全圧は推定値よりも高くなります。 ここでは、分子間の凝集力が接着力よりも重要であるため、コンポーネントは気相に移行しやすくなります。

主に、ラウールの法則は、産業技術と 規模 実験室、蒸留や分別蒸留などのプロセスで。