Esempio di problemi di massa-volume

In una reazione chimica, molti dei reagenti e molti dei prodotti sono gas. È possibile conoscere il volume di un gas utilizzato o prodotto durante la reazione, se si conosce il peso di una delle sostanze.
In problemi di questo tipo si deve tener conto di quanto segue:
Il peso del gas è sostituito dal volume-grammo, poiché una mole di qualsiasi gas ha il volume di 22,4 litri a temperatura e pressione normali.
Quanti grammi di zinco sono necessari per produrre 11,2 litri di idrogeno, quando questo metallo reagisce con l'acido cloridrico.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Il peso di una mole di H è 2 g e occupa un volume di 22,4 litri:
Zn = 65 g; 2 HC1 = 72 g; ZnCl₂ = 135 gr; H₂ = 2 g.
Si legge l'equazione: Una mole di zinco (65 g) reagisce con due moli di HCl (72 g) e produce una mole di ZnCl₂ (135 g) e una mole o un grammo-volume di H₂(2 g o 22,4 litri).
Questi dati sono scritti sotto la formula e i dati del problema sopra la formula:
Xg 11.21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22,41
Una regola del tre viene eseguita con i dati del problema, eliminando i dati che non sono necessari:

Xg 11.21
Zn ⇒ H₂^
65g 22.41
X è a 65 grammi come 11,2 litri è a 22,4 litri
X = (11,2 IX65 g) /22.4 I X = 32,5 g di Zinco
Risultato: sono necessari 32,5 grammi di zinco.