Contoh Hukum Dalton

Ilmuwan Inggris John Dalton (1766-1844) adalah seorang fisikawan dan ahli kimia yang memberikan banyak kontribusi pada kompresi dan klasifikasi unsur dan bahan kimia. Di antara kontribusi utamanya adalah model pertama representasi atom dan senyawa melalui representasi grafis. Dia juga merumuskan apa yang disebut "Hukum Proporsi Berganda" yang juga dikenal sebagai Hukum Dalton.

Pada kombinasi kimia, Louis Proust (1754-1826) merumuskan "Hukum perbandingan konstan", di mana ia mengumpulkan pengamatan bahwa bahan kimia selalu bergabung dalam proporsi yang sama untuk menghasilkan senyawa yang sama. Artinya, jika hidrogen dan oksigen digabungkan, mereka akan selalu bergabung dalam proporsi yang sama, untuk menghasilkan air. Namun, hukum ini tidak menjelaskan bagaimana ada senyawa berbeda yang tersusun dari zat yang sama.

Dengan teori atomnya, Dalton menyadari bahwa ketika beberapa zat sederhana digabungkan, mereka dapat senyawa yang berbeda diproduksi dan jumlah salah satu zat bervariasi dalam proporsi yang proporsional sederhana.

Hukum Dalton dinyatakan seperti ini: Berat suatu unsur yang bergabung dengan jumlah yang sama untuk membentuk senyawa kimia yang berbeda bervariasi menurut hubungan yang sangat sederhana.

Ini berarti bahwa jika kita mengetahui bagaimana zat-zat digabungkan dalam proporsi yang sederhana, dan jumlah salah satu zat tetap dan lainnya zat yang kita masukkan dalam proporsi sederhana, sebagai perbandingan 2, 3 atau 4 dalam kaitannya dengan proporsi aslinya, dalam setiap kasus kita akan mendapatkan suatu zat berbeda. Ini terjadi misalnya, ketika menggabungkan fosfor, hidrogen, dan oksigen.

Jika kita menggabungkan 1 volume fosfor, 3 volume hidrogen dan 2 volume oksigen, kita akan memperoleh asam hipofosfat:

P + 3H + 2O -> PO₂H₃

Jika dalam reaksi sebelumnya kita hanya memvariasikan oksigen dalam proporsi sederhana 2, kita akan memperoleh asam fosfat:

P + 3H + 4O -> PO₄H₃

Harus diperhitungkan bahwa saat ini konsep valensi atom belum diketahui, jadi tidak diketahui secara pasti mengapa beberapa zat dapat digabungkan dalam proporsi yang bervariasi dan lainnya tidak.

Contoh Hukum Dalton

Untuk mencontohkan Hukum Dalton, kita akan mengambil referensi kombinasi Nitrogen (N) dan oksigen (O).

Ketika mereka digabungkan dalam proporsi yang sama, yaitu, satu per satu, kita akan mendapatkan oksida nitrat:

N + O -> TIDAK

Jika kita menjaga volume nitrogen tetap konstan dan memvariasikan oksigen sebanyak 2, kita akan memperoleh nitrogen peroksida:

N + 2O -> TIDAK₂

Jika, berdasarkan oksida nitrat, kita sekarang menjaga oksigen konstan dan memvariasikan volume nitrogen dengan 2, kita akan mendapatkan oksida nitrat:

2N + O -> N₂ATAU

Jika artikel itu bermanfaat bagi Anda, jangan lupa beri kami +1.