Definisi Aturan Oktet

Candela Rocio Barbisan | November 2021
Insinyur kimia

Jika kita melihat kelompok terakhir dari Tabel periodik, yang mengelompokkan gas mulia, kita melihat bahwa mereka memiliki tingkat lengkap terakhir dengan delapan elektron valensi, yang memberi mereka stabilitas dan kemampuan berperilaku sebagai gas inert, karena mereka tidak bereaksi secara kimia dengan spesies kimia lainnya... mengapa? Karena mereka tidak cenderung untuk mendapatkan atau kehilangan elektron valensi. Hal ini memungkinkan untuk menjelaskan perilaku unsur-unsur lain dari Tabel Periodik, yang memperoleh, kehilangan, atau berbagi elektron dalam Setelah distabilkan secara kimia, mencapai konfigurasi elektron gas mulia terdekat, melengkapi delapan elektron valensi.

Seperti segala sesuatu di alam, ada pengecualian untuk Aturan. Ada elemen yang mencapai stabilitas tertentu dan keadaan yang lebih rendah Energi dengan lebih atau kurang dari delapan elektron pada tingkat terakhirnya. Dimulai dengan unsur pertama dalam tabel periodik, Hidrogen (H), yang distabilkan dengan dua elektron karena memiliki orbital atom tunggal. Kasus lainnya adalah: Berilium (Be), Boron (Bo) yang stabil dengan empat dan enam elektron, atau Sulfur (S) yang dapat stabil dengan delapan, sepuluh atau dua belas elektron valensi karena kemungkinan penambahan orbital "d" dalam konfigurasinya elektronik. Kita juga bisa menyebut Helium (He), Fosfor (P), Selenium (Se) dan Silikon (Si). Perhatikan bahwa Helium (He) adalah satu-satunya gas mulia dengan hanya dua elektron valensi.

Contoh aturan oktet dalam ikatan ionik, kovalen, dan logam

Ketika sebuah atom kehilangan, memperoleh atau berbagi elektron, ikatan yang berbeda terbentuk yang menimbulkan senyawa baru. Secara umum, kita dapat mengelompokkan ikatan ini menjadi tiga varian utama: ikatan ionik, ikatan kovalen atau logam.

Ketika suatu elemen kehilangan atau memperoleh elektron untuk menstabilkan dirinya sendiri, sepenuhnya mentransfer elektron valensinya disebut ikatan ion, sedangkan jika elektron digunakan bersama oleh spesi yang berperan disebut ikatan kovalen. Terakhir, jika unsur-unsur yang berperan adalah logam-logam yang kation-kationnya bersatu dibenamkan dalam lautan elektron, maka ikatannya akan bersifat logam. Masing-masing jenis serikat pekerja ini memiliki karakteristik tertentu, namun mereka memiliki karakteristik yang sama dalam Secara umum, interaksi elektron terjadi untuk mencari stabilitas dan energi terendah untuk memenuhi Aturan Oktet.

Mari kita lihat masing-masing sendi secara lebih rinci. Dalam kasus ikatan kovalen, itu diberikan oleh kemungkinan berbagi elektron, ini umumnya terjadi antara unsur non logam seperti: Cl2 (Molecular Chlorine) atau CO2 (Carbon Dioxide) bahkan H2O (Air). Gaya antarmolekul yang mengatur persimpangan ini adalah: alasan dari bagian lain.

Kasus penyatuan logam, kami menyebutkan bahwa itu terjadi antara logam seperti kasus Tembaga (Cu), Aluminium (Al) atau Timah (Sn). Karena logam cenderung menyumbangkan elektronnya untuk menstabilkan diri, mereka akan membentuk spesies bermuatan yang disebut kation (dengan muatan positif), ion-ion ini terbenam dalam awan elektron besar membentuk senyawa metalik. Elektron dapat dengan bebas tersebar di dalam struktur itu. Gaya yang menahannya adalah gaya logam yang memberikan karakteristik tertentu seperti konduktivitas tinggi.

Ikatan ion dicirikan oleh adanya gaya daya tarik antara unsur-unsur yang sangat kuat yang membentuknya, yang disebut gaya elektrostatik dan ini terjadi karena, seperti yang kita lihat, ada memperoleh dan transfer bersih elektron antara unsur-unsur yang membentuk spesies bermuatan, ion. Secara umum, mereka adalah gabungan yang dibentuk oleh unsur logam dan non-logam, yang perbedaan keelektronegatifannya sangat besar sehingga memungkinkan pemberian elektron valensi. Biasanya Kamu keluar Mereka adalah senyawa ionik seperti: NaCl (Natrium Klorida, garam meja) dan LiBr (Lithium Bromide).

Keberadaan ketiga ikatan ini dijelaskan sebagai transisi dalam hal keelektronegatifan senyawa yang membentuknya. Ketika perbedaan keelektronegatifan sangat besar, unsur-unsur cenderung membentuk ikatan ion, sedangkan jika Unsur-unsur yang memiliki keelektronegatifan yang sama akan cenderung berbagi elektron ikatan dan akan menjadi ikatan tipe kovalen. Ketika tidak ada perbedaan keelektronegatifan antara unsur-unsur (misalnya, Br2) ikatan akan menjadi kovalen nonpolar sementara bahwa, ketika perbedaan keelektronegatifan meningkat, ikatan kovalen menjadi lebih terpolarisasi, dari lemah ke kuat.

Bibliografi

• Catatan dari ketua, Kimia Umum I, UNMdP, Fakultas rekayasa, 2019.