Gáztörvények

Boyle-Mariotte: Állandó hőmérsékleten az ideális gáz adott tömegének térfogata fordítottan arányos azzal a nyomással, amelynek alávetik; következésképpen a nyomás és térfogatának szorzata állandó.
P₁V₁ = P₂V₂

ALKALMAZÁSI PÉLDA:

Egy kísérletben ideális gáz 25 m-rel³ térfogata és 1,5 atm nyomása alatt 4 atm nyomásnak vetettük alá, állandó hőmérsékleten tartva. Milyen kötetet foglal el?
Mivel a hőmérséklet állandó marad, és ismerjük a P-t₁, P₂ és V₁, nekünk kell:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Károly: Állandó nyomáson az ideális gáz adott tömegének térfogata 1/273-mal nő a 0 ° C-os térfogatához viszonyítva, minden hőmérsékleten, amikor annak hőmérséklete emelkedik. Hasonlóképpen, 1/273-mal összehúzódik 0 ° C-os térfogatához képest minden ° C-os hőmérsékletre, ha a hőmérséklete csökken, feltéve, hogy a nyomás állandó marad, vagyis:

V_teljes= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = állandó
k₁= állandó

Ebből az következik, hogy: k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ ezért V₁/ T₁= V₂/ T₂

Meleg-Lussac:

Állandó térfogatnál az ideális gáz adott tömegének nyomása 1/273-ra növekszik nyomás 0 ° C-on minden hőmérsékleten, amely növeli vagy csökkenti a hőmérsékletét, mindaddig, amíg a térfogata megmarad állandó.

P_teljes= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = állandó
Ebből az következik, hogy: k₁= k₂

P₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ ezért P₁/ T₁= P₂/ T₂