Elektrolit jellemzői

Az elektrolitok kemény megoldások, amelyeket az elektromosság képes vezetni. Ez azért történik, mert az oldott anyagok ionokra oszlanak, amelyek elektromos töltéssel rendelkeznek.

Amikor egy ionosan disszociáló anyag feloldódik egy kémiailag semleges oldószerben, a keletkező folyadék elektromosan vezetőképes, és van elektrolitunk. A legismertebb elektrolitok vizet használnak oldószerként. Bizonyos körülmények között a gázok tartalmazhatnak elektromosan töltött ionokat is, amelyek elektromosan vezető tulajdonságokat adnak nekik. Ezt az anyagállapotot plazmának nevezzük.

Az elektrolitok fő jellemzői:

• Oldószerből állnak, amely normál körülmények között elektromosan szigetelő.
• Oldódó anyagok (oldott anyagok) elektromosan töltött ionokká disszociálnak. Ezek az anyagok lehetnek savak, bázisok vagy sók.
• A kapott oldat villamosan vezető.
• Amikor egy elektromos áram elmúlik, az oldott ionok polarizálódnak és az áram által biztosított elektródák felé irányulnak. A pozitív pólust anódnak, a negatív pólust pedig katódnak nevezzük.
instagram story viewer
• A negatív töltésű ionokat anionoknak nevezzük.
• A pozitív töltésű ionokat kationoknak nevezzük.
• Az elektromos áram áthaladásakor a kationok a katódhoz mennek, ahol semlegesítik, míg az anionok az anódhoz.

Az elektrolitokat a vegyiparban és az iparban többször is felhasználják. Olyan gázok előállítására használják őket, mint a kénsav vízben való oldása: az áram elmúlásával disszociálnak vízmolekulák, amelynek eredményeként hidrogén halmozódik fel a katódban és oxigén halmozódik fel az anódban.

Ugyanezt az elvet alkalmazzák más ionizált elemek vagy anyagok más fémekre történő lerakására; Ez a helyzet például a réz-szulfát oldattal, amely az áram áthaladásával A katódon réz lerakódik, míg az anódnál kénsav képződik és oxigént ad le. Ennek az elvnek egy másik alkalmazása az aranykád. Arany-klorid-oldatban elektromos áramot vezetnek át, amelyben az aranyozandó darab a katódhoz csatlakozik.

Az ionok lehetnek elemi vagy radikálisak. Az elemi ionok azok az elemek, amelyeket egyetlen elem atomjai képeznek, ami akkor történik, amikor a nátrium-kloridot vízben oldjuk, és nátrium- (Na +) és klór- (Cl-) ionokat bocsát ki. A radikálisok a molekulák töredékei, amelyek egynél több elemből állnak, amint az a disszociáció során történik nátrium-hidroxidból (maró nátrium), amely nátriumionokat (Na +) és hidroxilgyököket eredményez (OH-).

Az elektrolitok az élet számára is nagyon fontosak, mivel a sejtek teljesítményfunkcióihoz olyan elektromos töltésekre van szükség, amelyek lehetővé teszik az anyagok átjutását a sejtmembránon. Éppen ezért a testnedvek, különösen a vér, oldott kémiai elemeket tartalmaznak, ami a savasság bizonyos jellemzőit adja. Még az ivóvíz, az a víz is, amellyel élnünk kell, nem lehet kémiailag semleges, mivel ez nem teszi lehetővé az élelmiszer-anyagok szállítását; Emiatt természetes körülmények között a víz is enyhén savas, mivel elektrolitikusan oldott különféle anyagokat tartalmaz, például levegőt, néhány ásványi anyagot és néhány sót.