0
Nézetek
20 Példák az anyagok pH-jára
Vegyes Cikkek / / July 04, 2021
A pH olyan rövidítés, amely a hidrogénpotenciált jelenti, és az a savasságának vagy lúgosságának mérésére szolgál pusztulásmivel jelzi a ionok hidrogén vagy hidronium ([H3VAGY+] vagy [H+]) oldatban van jelen.
Kimutatták, hogy van egy teljes összefüggés a hidrogénionok koncentrációja és az a savassági szintje között anyagAz erős savakban magas a hidrogénion, míg a gyenge savakban alacsony a koncentráció.
A biokémikus Sørensen 1909-ben azt javasolta, hogy matematikailag a pH-t a hidrogénionok aktivitásának (effektív koncentrációja) tizedes logaritmusának negatívaként határozzuk meg egy pusztulás. Ha az oldat híg, akkor az aktivitás helyett a moláris koncentráció használható.
Hol a (H+) Y [H+] a hidrogénionok aktivitása és moláris koncentrációja.
A pH-skála A 0 és 14 szám közé van beállítva: 0 a savas vég, míg 14 a lúgos vég. A 7. szám, a köztitermék az, amit semleges pH-nak nevezünk.
Hogyan mérik a pH-t?
A pH mérés, gyakran használják a pH-indikátornak nevezett vegyszert. Az egyik legismertebb indikátor a Litmus Paper, amely ragasztott anyagokra érzékeny A pH megváltozik, és a papír színét megváltoztatja, az oldat savasságától függően.
A savasabb anyagok Rózsaszínűvé teszik a papírt, míg a legalapvetőbbek kékre. Az ilyen típusú papírok némelyikén megjelennek a szín szintjei, amelyeket a pH-értéket, így bárki, aki használja, egyszerűen a Szín.
Azonban a Lakmusz papír nem teljesen pontos, és olyan esetekben, amikor nem elég pontos, pH-mérő néven ismert eszközt használnak. Ez egy mérőműszer, amely általában ezüst / ezüst-klorid (Ag / AgCl) elektródból és hidrogénionokra érzékeny üvegelektródából áll. Így a pH-érték mérhető a potenciál variációjával mindkét elektród között, amikor oldatba merítik őket.
Példák bizonyos anyagok pH-jára
| Citromlé (pH 2) | Narancslé (pH 4) |
| Gyomornedv (pH 1) | Sör (pH 5) |
| Mosószer (pH 10,5) | Ammónia (pH 12) |
| Szappanos víz (pH 9) | Fehérítő (pH 13) |
| Tengervíz (pH 8) | Cola üdítő (pH 3) |
| Mészvíz (pH 11) | Sósav (pH 0) |
| Magnéziumtej (pH 10) | Akkumulátor (pH 1) |
| Emberi bőr (pH 5,5) | Nátrium-hidroxid (pH 14) |
| Tej (pH 6) | Tiszta víz (pH 7) |
| Ecet (pH 3) | Vér (pH 7) |
Hogyan tartsuk állandóan a pH-t?
Néha a laboratóriumi eljárás állandó pH-jú oldatot kell készítenie és tárolnia. Ennek az oldatnak a tartósítása nehezebb, mint az elkészítése, mert ha levegővel érintkezik, felszívja a szén-dioxidot és savasabbá válik, miközben üvegtartályban tárolva lúgosabbá válik a üveg.
A pufferoldatok képesek-e pH-jukat egy bizonyos pH-tartományban stabilan tartani, viszonylag kis mennyiségű savak vagy bázisok erős.
Az ilyen típusú megoldásokat a gyenge savpéldául ecetsav (CH3COOH) és ugyanazon sav sója, például nátrium-acetát (C2H3VAGY2Vagy gyenge bázis, például ammónia (NH3) és ugyanazon bázis sója, például ammónium-klorid (NH4Cl). Az élő szervezetekben is a sejteknek szinte állandó pH-értéket kell fenntartaniuk enzimatikus hatás és anyagcsere.
Kövesse:
IRATKOZZ FEL
YOU MIGHT ALSO LIKE