Primjer kemijskog stupnja

Prema Općoj kemiji, kemijski stupanj je Metoda analize korištena za poznavanje koncentracije otopine tvari, miješajući ga malo po malo s drugom otopinom poznate koncentracije, s kojom će doći do kemijske reakcije.

Kemijska titracija metoda je kvantitativne analize, što znači da usredotočuje se na poznavanje količine određene tvari rješenja problema. Slijedeći ove podatke, ova se metoda naziva i vrednovanje.

Uz kemijsku titraciju i titraciju, nazivaju se sve njegove primjene zajedno Volumetrija, koji se odnosi na činjenicu da za analizu dvije tekuće otopine međusobno djeluju odgovarajuće koncentracije, jedna poznata, a druga nepoznata, kako bi se dobili podaci o nepoznata.

Do Uzorak nepoznate koncentracije naziva se analit, i rješenje koje će pomoći da se te informacije pozovu Standardno rješenje.

Postupak kemijskog stupnja

Primjer će se koristiti za bolje razumijevanje postupka titracije. Potrebno je odrediti koncentraciju uzorka otopine koja sadrži natrijev hidroksid (NaOH).

1. - Za početak je neophodno

znati koja komponenta se mjeri. U primjeru treba odrediti koncentraciju natrijevog hidroksida (NaOH) u uzorku.

2.- Odabire se tvar poznate koncentracije da reagira s uzorkom. To mora biti tvar koja može reagirati u dobrom stehiometrijskom omjeru. Općenito, budući da je natrijev hidroksid baza, kiselina se koristi za njegovo trošenje u kemijskoj reakciji. U slučaju ovog primjera, upotrijebit će se klorovodična kiselina (HCl), koja će reagirati u omjeru 1: 1 s hidroksidom.

3.- Uzorak je pripremljen. U Erlenmeyerovu tikvicu, specifičnu za titracije, dodaje se određeni volumen uzorka; ponekad je 10 mililitara, u drugim prilikama je 25 mililitara. Općenito se dodaje takav kakav jest, iako se ponekad razrijedi destiliranom vodom. Ali uvijek je istina da su 10 ili 25 mililitara. Nužno je znati opseg posla.

4.- Odabran je indikator reakcije. Pokazatelj reakcije je kemijska tvar koja se dodaje uzorku prije početka titracije. Pokazatelj reakcije nije kemijski uključen. Ono što uzorku daje boju, a kada reakcija završi, mijenja boju. To je njegova funkcija: promijeniti boju kako bi signalizirao da je reakcija gotova. Tako ćete znati koliko je klorovodične kiseline upotrijebljeno za reakciju sa svim natrijevim hidroksidom. Pokazatelj se bira u skladu s reakcijom i pH kojim se treba rukovati. U ovom slučaju, reakcija je kiselinsko-bazna neutralizacija, a pH kojim se treba rukovati je između 3 i 5, pa je za potrebe primjera najprikladnija metilna naranča.

5.- Pripremite biretu s otopinom poznate koncentracije, koja je za primjer klorovodična kiselina. Bireta je staklena cijev koja ima mjerilo u mililitrima, u koje se treba isprazniti tvar poznate koncentracije. Na drugom kraju ima ventil za regulaciju protoka, dovoljno zapečaćen da analitičar njime može upravljati. i postići protok koji vam daje sigurnost da se zaustavite kada indikator pokaže da reakcija jest gotov.

6.- The napunjena bireta stavlja se na univerzalni držač s odgovarajućim priborom za držanje. U zraku, na dnu nosača, započet će titracija otvarajući malo po malo biretu, tako da kap po kap odvija se neutralizacija. Rukom koja drži Erlenmeyerovu tikvicu uzorka reakcija se trese, dok se mlaz iz birete prima upravo tamo.

7.- Kad indikator promijeni boju, slavina za biretu se zatvara. Na ljestvici toga vidjet će se koliko mililitara Klorovodična kiselina dodani su uzorku za neutralizaciju. To su podaci koji su nam važni.

8. - S dobivenim podacima, izračuni za poznavanje koncentracije natrijevog hidroksida koji trebate znati.

Jedinice u kojima se obrađuje koncentracija

Koncentracija se, ovisno o volumetriji koja se koristi, može mjeriti u različitim jedinicama koje su prikladne za izračun:

Molarnost (molovi / litri): Odnosi se na broj molova otopljene tvari, tj. tvari s kojom radite, za svaki litar otopine. Molovi vrijede jednako kao i grami podijeljeni s molekularnom težinom tvari. U primjeru je molekularna težina natrijevog hidroksida 40 g / mol.

Normalnost (ekvivalenti / litri): To je broj ekvivalenti otopljene tvari u svakom litru otopine. Ekvivalenti predmetne tvari izračunavaju se dijeljenjem grama s ekvivalentnom težinom. Ekvivalentna masa izračunava se kao količnik molekulske mase i aktivne valencije iste tvari. U primjeru se dobiva ekvivalentna težina natrijevog hidroksida (NaOH) s molekularnom masom od 40 g / mol i to se dijeli s 1, što je valencija s kojom OH kemijski djeluje^-.

Grama po litru: To je broj grama tvari za svaku litru otopine. Te se jedinice ne koriste često, budući da se u titraciji događa kemijska reakcija, a kemijske reakcije se razumiju i mjere samo rukovanjem krticama.

Postoje i druge jedinice Koncentracija kao molalnost (moli / kg otapala), ali u svrhe titracije, u kojoj se koriste samo volumeni, Molalnost je beskorisna prilikom izračunavanja.

Primjeri kemijskog stupnja

Titracija ili volumetrija imaju vrlo specifične primjene, jer se broje kemijske vrste koje se mogu podvrgnuti ovoj vrsti analize. Navode se oni koji postoje.

Kiselo-bazna volumetrija: Najjednostavniji je, jer se sastoji od kemijske reakcije između kiseline i baze. Pokazatelji koji se koriste u ovom volumetriju variraju ovisno o pH koji se obrađuje u titraciji. Metil naranča i fenolftalein su glavni.

Kompleksometrija: Ova volumetrija koristi standardnu ​​otopinu kompleksa, koja je molekula koja zarobljava određeni element analita kako bi ga izolirala i analizirala njegovu količinu. Najvažnija standardna otopina je etilendiamintetraoctena kiselina ili EDTA.

Redoks volumetrija: Karakteriziraju ga kemijske reakcije koje se u njemu odvijaju, a to su reakcije oksidacije i redukcije. Primjer za to je određivanje željeza (Fe) s Cr dikromatnim ionom₂ILI₇^-2.

Argentometrija: Bavi se isključivo određivanjem klorida (Cl^-) u uzorku djelovanjem standardne otopine srebrnog nitrata (AgNO₃).

Ne zaboravite ostaviti svoje komentare.