गैस कानून

बॉयल-मैरियट: स्थिर तापमान पर, एक आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान का आयतन उस दबाव के व्युत्क्रमानुपाती होता है जिसके अधीन वह है; फलस्वरूप, दबाव का गुणनफल और इसका आयतन स्थिर रहता है।
पी₁वी₁ = पी₂वी₂

आवेदन का उदाहरण:

एक प्रयोग में 25 m. की आदर्श गैस³ 1.5 एटीएम का आयतन और दबाव, इसे स्थिर तापमान पर रखते हुए, इसे 4 एटीएम के दबाव के अधीन किया गया था। यह किस मात्रा पर कब्जा करेगा?
चूँकि तापमान स्थिर रहता है और हम P. को जानते हैं₁, पु₂ और वी₁, हमें करना ही होगा:

वी₂= पी₁वी₁/ पी₂

वी₂= (1.5 एटीएम) (25 वर्ग मीटर)³) / 4 एटीएम = 9.37 वर्ग मीटर³

चार्ल्स: निरंतर दबाव पर, एक आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान का आयतन 1/273 बढ़ जाता है, इसके आयतन के सापेक्ष 0 ° C पर प्रत्येक ° C तापमान बढ़ जाता है। इसी तरह, यह प्रत्येक डिग्री डिग्री सेल्सियस के लिए 0 डिग्री सेल्सियस पर इसके आयतन के संबंध में 1/273 तक सिकुड़ता है कि इसका तापमान गिर जाता है, बशर्ते कि दबाव स्थिर रहे, अर्थात:

वी_{संपूर्ण}= वी₀(1 + 1 / 273T) = वी =₀/273(273+T)=k₁टी

पी = स्थिरांक
क₁= स्थिरांक

इससे यह इस प्रकार है: k₁= के₂

वी₁/ क₁टी₁= वी₂/ क₂टी₂ इसलिए वी₁/ टी₁= वी₂/ टी₂

गे-लुसाक: स्थिर आयतन पर, किसी आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान का दाब उसके के सापेक्ष 1/273 बढ़ जाता है प्रत्येक डिग्री सेल्सियस के लिए 0 डिग्री सेल्सियस पर दबाव जो इसके तापमान को बढ़ाता या घटाता है, जब तक इसकी मात्रा बनी रहती है लगातार।

पी_{संपूर्ण}= पी₀(1 + 1/273T) = पी₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁टी

वी = स्थिरांक
इससे यह इस प्रकार है: k₁= के₂

पी₁/ क₁टी₁= पी₂/ क₂टी₂ इसलिए पी₁/ टी₁= पी₂/ टी₂