संक्रमण धातु उदाहरण

संक्रमण धातुओं क्या वे रासायनिक तत्व सूचीबद्ध हैं? धातु, और जिसका मामला सबसे मजबूत और सबसे अधिक ऑर्डर किए गए धातुई लिंक द्वारा आयोजित किया जाता है, जो उन्हें देता है मानव और औद्योगिक गतिविधियों के लिए सबसे उपयोगी गुण.

जब आप तत्वों की आवर्त सारणी के स्तंभों या समूहों में नीचे जाते हैं, तो तत्वों का धात्विक चरित्र बढ़ जाता है, अर्थात, इलेक्ट्रॉनों को खोने की आपकी प्रवृत्ति, जिसे प्रकृति भी कहा जाता है विद्युत धन.

समूह IA और IIA की धातुओं में से, जो तालिका में निम्न हैं, वे हैं उच्चतम परमाणु क्रमांक, सर्वाधिक सक्रिय हैं, क्योंकि वैलेंस इलेक्ट्रॉन नाभिक से और भी आगे होते हैं, जो आंतरिक इलेक्ट्रॉनों से घिरे होते हैं। वे संयोजकता को मुक्त करने में अधिक सक्षम हैं।

समूह IIIA से VIIA तक के पहले तत्व, सबसे छोटे, गैर-धातु हैं, इसलिए वे प्रकृति में इलेक्ट्रोनगेटिव हैं, यानी वे दूसरों से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं। जैसे-जैसे बड़े तत्व इन्हीं समूहों में आगे बढ़ते हैं, वे धीरे-धीरे एक धात्विक चरित्र प्राप्त कर लेते हैं।

संक्रमण धातुओं के लक्षण

सामान्य तौर पर, वहाँ हैं बाहरी स्तर में एक या दो इलेक्ट्रॉन

परमाणुओं की अधिकतम ऊर्जा का, जबकि अंतिम स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह की संख्या से मेल खाती है।

जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है, संक्रमण धातुओं के भौतिक और रासायनिक गुणों में क्रमिक परिवर्तन होता है।

जैसा कि "प्रतिनिधि तत्वों" या "समूह ए" के समूहों में, संक्रमण धातुओं के समूहों में भी होता है तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणों में समानता. उदाहरण के लिए, समूह 17 में, कॉपर (Cu), सिल्वर (Ag) और गोल्ड (Au) से बना, वे ऊष्मा और बिजली के उत्कृष्ट संवाहक हैं, और वे समान जटिल आयन बनाते हैं। सोना तीन धातुओं में सबसे कम विद्युत धनात्मक है. यह धातु की कम रासायनिक गतिविधि और उच्च घनत्व और लचीलापन (पतले तार या फिलामेंट बनने की क्षमता) के बराबर है।

अवधि 4 में, स्कैंडियम (एससी) और टाइटेनियम (टीआई) भंगुर होते हैं; निम्नलिखित तत्व कम हैं, और समूह 17 में तत्व कॉपर (Cu) में अधिकतम तक पहुंचने तक उनकी लचीलापन अधिक से अधिक स्पष्ट हो जाती है।

संक्रमण धातु गुण

धातु बिजली संचालित करना, हालांकि विद्युत प्रवाह के पारित होने से उन पर एक प्रशंसनीय रासायनिक प्रभाव उत्पन्न नहीं होता है। धातुओं की विद्युत धारा प्रवाहित करने की क्षमता की व्याख्या इसलिए की जाती है क्योंकि धातु के द्रव्यमान में जहाँ परमाणु ज्यामितीय क्रम में व्यवस्थित होते हैं परिभाषित, पर्याप्त रूप से कमजोर रूप से बनाए गए इलेक्ट्रॉन हैं, जो संभावित अंतर को लागू करने पर, परमाणु से परमाणु तक ध्रुव की ओर कूदते हैं सकारात्मक।

द्रव्यमान के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों का यह प्रवाह धारा का है, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों की आपूर्ति ऋणात्मक ध्रुव पर होती है और धातु से धनात्मक ध्रुव पर निकलती है।

धातुएँ ऊष्मा की अच्छी चालक होती हैं. वे इसके द्वारा अधातु तत्वों से स्पष्ट रूप से भिन्न होते हैं। यह इसलिए भी समझाया गया है क्योंकि धातु परमाणुओं के कमजोर बनाए गए इलेक्ट्रॉन ऊर्जा संचारित करते हैं, जबकि इलेक्ट्रॉन होते हैं गैर-धातु तत्वों के इलेक्ट्रॉन कसकर बंधे होते हैं और परमाणुओं से आसन्न इलेक्ट्रॉनों को अपनी ऊर्जा संचारित नहीं कर सकते हैं सन्निहित

अधातुओं के विपरीत, जो अक्सर भंगुर होते हैं, विशिष्ट धातुएँ सख्त, तन्य, लोचदार और निंदनीय होती हैं.

धातु परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं और विलयन में धनात्मक आयन बनाते हैं; वे साधारण ऋणात्मक आयन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण नहीं करते हैं। हालाँकि कुछ धातुएँ यौगिक या जटिल ऋणात्मक आयनों का हिस्सा बन जाती हैं, जैसे परमैंगनेट आयन (MnO .)₄^-), या क्रोमेट (CrO .)₄^-2), उनमें से किसी में भी धातु को नकारात्मक घटक नहीं माना जाता है।

धातु इलेक्ट्रॉनों को खोकर रेड्यूसर के रूप में कार्य करें. धातुओं के हाइड्रॉक्साइड अनिवार्य रूप से क्षारीय प्रकृति के होते हैं।

धातुओं के भौतिक गुणों को धात्विक विशेषताओं के रूप में भी माना जाता है, जैसे चालकता विद्युत और थर्मल, लचीलापन, लचीलापन, चमक, गुणों से निकटता से संबंधित नहीं हैं रसायन।

इस प्रकार, सोना (Au) अत्यधिक चिह्नित धात्विक विशेषताओं को दर्शाता है। यह गर्मी और बिजली का एक अच्छा संवाहक है, इसकी तीव्र चमक है और यह बहुत लचीला और दृढ़ है; लेकिन यह धातु के रासायनिक गुणों (इलेक्ट्रोपोसिटिविटी) को अच्छी डिग्री तक नहीं दिखाता है। यह विचलन संक्रमण धातुओं में विशेष रूप से ध्यान देने योग्य है।

संक्रमण धातु समूह

संक्रमण धातुओं को रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में उन इलेक्ट्रॉनों के अनुसार रखा जाता है जो उनके पास वैलेंस स्तर से नीचे के स्तर पर होते हैं। वे तीन अलग-अलग तत्वों के लगभग सभी समूह हैं, समान गुणों वाले, पिछले एक को छोड़कर, जिसमें उनमें से नौ समूहित हैं। वे समूहों द्वारा स्थित हैं, जिन्हें आवर्त सारणी के समूह बी कहा जाता है. उनका संगठन नीचे वर्णित है:

समूह	तत्व जो इसे बनाते हैं
आईबी	कॉपर (Cu), सिल्वर (Ag), गोल्ड (Au)
आईआईबी	जिंक (Zn), कैडमियम (Cd), मरकरी (Hg)
IIIB	स्कैंडियम (एससी), येट्रियम (वाई)
आईवीबी	टाइटेनियम (Ti), ज़िरकोनियम (Zr), हेफ़नियम (Hf)
वीबी	वैनेडियम (वी), नाइओबियम (एनबी), टैंटलम (टा)
वीआईबी	क्रोमियम (Cr), मोलिब्डेनम (Mo), टंगस्टन (W)
VIIB	मैंगनीज (Mn), Technetium (Tc), रेनियम (Re)
आठवींबी	आयरन (Fe), रूथेनियम (Ru), ऑस्मियम (Os) कोबाल्ट (Co), रोडियम (Rh), इरिडियम (Ir) निकल (Ni), पैलेडियम (Pd), प्लेटिनम (Pt .)

संक्रमण धातुओं के उदाहरण

1. कॉपर (घन)
2. चांदी (एजी)
3. सोना (एयू)
4. जिंक (Zn)
5. कैडमियम (सीडी)
6. पारा (एचजी)
7. कोबाल्ट (सह)
8. इरिडियम (जाओ)
9. लोहा (Fe)
10. रूथेनियम (आरयू)
11. ऑस्मियम (ओएस)
12. मैंगनीज (Mn)
13. टेक्नटियम (टीसी)
14. रेनियम (पुनः)
15. टाइटेनियम (तिवारी)
16. ज़िरकोनियम (Zr)
17. हेफ़नियम (एचएफ)
18. स्कैंडियम (एससी)
19. यत्रियम (वाई)
20. क्रोमियम (सीआर)
21. मोलिब्डेनम (मो)
22. टंगस्टन (डब्ल्यू)
23. टैंटलम (टा)
24. नाइओबियम (एनबी)
25. वैनेडियम (वी)
26. निकेल (नी)
27. पैलेडियम (पीडी)
28. प्लेटिनम (पं.)